河南省周口市項(xiàng)城老城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省周口市項(xiàng)城老城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：D略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化鈉的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：B略3.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛的聯(lián)系，下列敘述正確的是

A.在教材演示實(shí)驗(yàn)中蔗糖、淀粉、纖維素的水解都是用稀硫酸做催化劑

B.魚蝦會產(chǎn)生腥臭味，可在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋和料酒

C.被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時(shí)若能涂

抹稀氨水或氫氧化鈉溶液，可以減輕疼痛

D.植物油由于長時(shí)間密封不嚴(yán)會產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了醋化反應(yīng)參考答案：B略4.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是(

)A.X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)B.若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)C.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：B根據(jù)X、Y、Z是單質(zhì)，甲和乙是常見的化合物，X和甲反應(yīng)會生成Y和乙，反應(yīng)是置換反應(yīng)，X可能是氫氣或者碳或者活潑金屬，X和Z會生成乙，Y和Z會生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金屬單質(zhì)，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A錯誤；B、若X、Y都為金屬單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)是一定是金屬單質(zhì)很金屬化合物的反應(yīng)，X、Y的化合物一定是非金屬化合物，所以則Z必為非金屬單質(zhì)，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正確；C、X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如C+H2O=CO+H2，故C錯誤；D、如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查置換反應(yīng)的特征反應(yīng)，熟悉常見的置換反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題想難度較大，可以通過舉例法幫助判斷。5.關(guān)于反應(yīng)K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相對分子質(zhì)量大于71

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-參考答案：A略6.下列六個說法可以實(shí)現(xiàn)的個數(shù)是（

）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng);②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸;③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成;④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性;⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

A．6個

B．5個

C．4個

D．不多于3個參考答案：A略7.用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.>,

>

B.=,

=C.

>,

>

D.

>,>參考答案：C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯。

8.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略9.下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C麥芽糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖也屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應(yīng)，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機(jī)層，因此可以鑒別，B正確；酯類水解時(shí)，酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，因此選項(xiàng)C不正確；兩個氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，成為成肽反應(yīng)。因此甘氨酸和丙氨酸混合縮合是既可以是自身縮合（共有2種），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4種二肽，即選項(xiàng)D正確。10.用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（）制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料．A．制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為COB．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料．參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應(yīng)用．【專題】元素及其化合物．【分析】A．石灰石、純堿和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，石英和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；B．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；C．制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅；D．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe．【解答】解：A．石灰石、純堿和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，石英和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故A正確；B．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故C正確；D．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于金屬的冶煉的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)原理，難度不大．11.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是A、氟化物

B、氯化物

C、溴化物

D、碘化物參考答案：B略12.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末不可能是A．Fe2O3和MnO2

B．Fe2O3和V2O5C．Cr2O3和V2O5

D．Fe3O4和FeO參考答案：C略13.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（）A．純堿溶液顯堿性的原因：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO參考答案：D試題分析：A．以第一步水解為主，離子方程式為CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯誤，應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正確．故選D14.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（

）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略15.據(jù)國外資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族

B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：________________________。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____________________________________________________________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_____________________________________________________________。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將Fe2+氧化成Fe3+

②加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應(yīng)，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2＋CuOCu＋H2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反應(yīng)，生成血紅色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.目前，人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：時(shí)間/min01020304050濃度/mol·L-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2）=___；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30min到40min時(shí)改變的條件可能是（任寫一種)_____。(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。(4)科學(xué)家利用原電池原理，在酸性溶液中將NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極電極方程式為____。參考答案：(1)AB

(2)①0.015mol·L－1·min－1

0.56

②通入一定量NO（或適當(dāng)縮小容器體積或充入一定量1∶1的氮?dú)夂投趸迹?/p>

(3)2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

ΔH＝–87.0kJ·mol－1

(4)NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+【詳解】（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.2v逆(NO2)＝v正(N2)時(shí)不滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，容器內(nèi)混合氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選AB。（2）①0～20min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）＝0.3mol/L÷20min＝0.015mol?L-1?min-1；反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡濃度c（N2）＝0.3mol/L、c（CO2）＝0.3mol/L、c（NO）＝0.4mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(N2)×c(CO2)/c2(NO)＝0.3×0.3/0.42＝0.56；②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算K＝c(N2)×c(CO2)/c2(NO)＝0.36×0.36/0.482＝0.56，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃螅趸己鸵谎趸獫舛仍龃?，反?yīng)前后氣體體積不變，所以改變的條件可能是通入一定量NO或適當(dāng)縮小容器體積或充入一定量1∶1的氮?dú)夂投趸?；?）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH＝–87.0kJ·mol－1；（4）利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉(zhuǎn)化為HN03，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極電極方程式為NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+?！军c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用、影響平衡移動的因素、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析及計(jì)算能力的考查，把握化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算以及原電池原理、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。18.(11分)下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。（1）圖中甲池中OH－移向

極（填“CH3OH”或“O2”）。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：

。（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為

極（填“A”或"B”），并寫出此電極的反應(yīng)式：____

。（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____

。（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池的pH是

(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mlL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是

（填序號）。A．MgSO4

B．CuSO4

C．AgNO3

D．AlCl3參考答案：（1）CH3OH；（2）CH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO32－＋6H2O；（3）A，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；（4）4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；（5）1，BC。試題分析：（1）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，甲池屬于原電池裝置，乙池、丙池屬于電解池，根據(jù)原電池的工作原理，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，CH3OH作負(fù)極，氧氣作正極，因此OH－向負(fù)極移動，即向CH3OH移動；（2）CH3OH作負(fù)極，環(huán)境是堿性，因此負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；（3）乙池：A跟