廣東省汕頭市潮陽成田中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省汕頭市潮陽成田中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)在不同條件下，反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是()A．②③

B．①③

C．②④

D．①參考答案：A略2.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：寫出電解池電極反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，依據(jù)電子守恒結(jié)合定量關(guān)系計算。詳解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，金屬的相對原子質(zhì)量為M，依據(jù)電子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，題目難度不大。明確電極反應(yīng)和電子守恒的計算是解題的關(guān)鍵。3.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

)A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是

A實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用大量水撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C

皮膚上濺有較多的濃硫酸，先用干布蘸去再用大量水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。

參考答案：C略5.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3參考答案：D試題分析：一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比，由2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則2X2+3Y2═2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，所以Z的化學(xué)式為X2Y3，故選D。6.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。已知其21個同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿

D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高參考答案：BD7.1869年，門捷列夫所制出的第一張?jiān)刂芷诒恚菍⒃匕凑障铝械哪膫€量從小到大排列的A.核電荷數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.相對原子質(zhì)量參考答案：D分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。8.目前，已發(fā)現(xiàn)的居室空氣污染物達(dá)300多種。其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常。該污染物是A、HCHO

B、CO

C、氡

D、二氧化硫參考答案：A9.把鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應(yīng)后，鐵有剩余，則溶液中所含有的最多的陽離子是A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋參考答案：C略10.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是（

）A．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同B．NaHCO3固體中含有的Na2CO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】A.向Na2O2與水反應(yīng)的溶液中滴入酚酞溶液，先變紅后褪色，Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，只變紅，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同，正確；B.NaHCO3固體中含有的Na2CO3可先溶于水，再通入過量的CO2，錯誤；C.Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應(yīng)放出O2，Na2O為白色固體，與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，沒有氧氣放出，錯誤；D.NaHCO3能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，而碳酸鈉只和鹽酸反應(yīng)，錯誤；選A。11.已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應(yīng)，在燒杯中加水和苯(密度：0.88g/mL)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/mL)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)，可能做上下跳動參考答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)中沒有白色沉淀或晶體析出的是（

）A.飽和的石灰水中加入少量的生石灰

B.飽和碳酸鈉溶液中通人過量的CO2C.氯化鈣溶液中通人少量的CO2

D.硫酸氫鈉溶液中加入BaCl2溶液參考答案：C略13.誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1×10﹣3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來解答．【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+，故B正確；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時失去1×10﹣3mol電子，故C錯誤；D、解毒過程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯誤；故選B．14.關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比5:6參考答案：CA、反應(yīng)中P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，因此Cu3P是是還原產(chǎn)物，B錯誤；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5mol，C正確；D、根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比6:5，D錯誤，答案選C。【點(diǎn)睛】本題濃度較大，解答時注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。另外注意電子得失守恒的應(yīng)用。15.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是_______________．（2）裝置D的作用是_______________________________．（3）甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為__________________．參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

濃硫酸

(2)除去未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置

(3)飽和食鹽水

只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵解析：（1）由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制備過程中均要確保無水，所以B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；（2）氯氣有毒，所以裝置D中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，又因?yàn)橹苽溥^程中均要確保無水，因此還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；（3）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，由于只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵，所以不需要除去氯化氫。點(diǎn)睛：本題以氯化鐵以及氯氣的制取為載體，考查物質(zhì)制備、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意尾氣處理時要從以下幾點(diǎn)分析：要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1.0molX氣體和1.0molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4molW．（1）前2min以X表示的平均反應(yīng)速率為

；（2）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．A．單位時間里，消耗2molX，同時生成2molWB．單位時間里，消耗2molX，同時也消耗了2molZC．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變．參考答案：（1）0.1mol/L?min；（2）BD．考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）先計算W的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷X的平均反應(yīng)速率；（2）根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志進(jìn)行分析；A．單位時間里，消耗2molX，同時生成2molW，都是正反應(yīng)方向；B．單位時間里，消耗2molX，同時也消耗了2molZ，V（正）=V（逆）；C．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)并不一定達(dá)到平衡；D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，這是平衡狀態(tài)的特征．解答：解：（1）2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）反應(yīng)開始1.0mol

1.0mol

0

02min末0.6mol

0.8mol

0.4mol

0.4mol所以，前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率v（X）===0.1mol/L?min，故答案為：0.1mol/L?min；（2）A．單位時間里，消耗2molX，同時生成2molW，都是正反應(yīng)方向，故A錯誤；B．單位時間里，消耗2molX，同時也消耗了2molZ，V（正）=V（逆），故B正確；C．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)并不一定達(dá)到平衡，故C錯誤；D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，這是平衡狀態(tài)的特征，故D正確；故答案為：BD．點(diǎn)評：本題考查的是反應(yīng)速率的定量表示方法，解題時注意：反應(yīng)速率是平均值不是即時值，是濃度的變化量與時間的比值，不是濃度與時間的比值．18.在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

A．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁

B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁

C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端

D．過濾時，玻璃棒與三層濾紙參考答案：A略19.下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑填入表中：

(1)(2)(3)(4)(5