北京酒仙橋長第一中學高三化學知識點試題含解析

北京酒仙橋長第一中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應①FeI2溶液與氯水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略2.一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol·L－1250mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1．12LNO氣體（標準狀況），再向反應后溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．450mL

B．500mL

C．400mL

D．無法確定參考答案：A略3.下列說法正確的是A.V＝448

B.V＝224C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+參考答案：A略4.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2粉末反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As

；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3

mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略5.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備少量NH3D.裝置④a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體參考答案：D6.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+參考答案：CD解析：結合A、B兩個方程式根據(jù)氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的還原性>Fe2+的還原性，A錯；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因為Fe2+可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。

7.下列離子方程式正確的是

A．在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OD．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：A8.工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH4（g）C（s）+2H2（g），右圖是溫度對甲烷轉化率的影響，下列有關說法正確的是A．甲烷裂解屬于吸熱反應

B．同一溫度下，使用不同的催化劑CH4轉化率不同

C．增大體系壓強，可提高甲烷的轉化率

D．在l500℃以上時，甲烷的轉化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應為放熱反應參考答案：A略9.短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如右圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是A．三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應的產(chǎn)物是共價化合物C．三種元素對應的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物不可能發(fā)生反應參考答案：C10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)目為0.02NAB．常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NAC．在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽離子數(shù)為2NAD．1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒參考答案：A11.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．在C（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水電離出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣C．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+D．pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．離子之間相互促進水解；B．由水電離出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性；D．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應．解答：解：A．Al3+、HCO3﹣離子之間相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、HCO3﹣，堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣，且AlO2﹣促進HCO3﹣的電離，不能大量共存，故B錯誤；C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大．12.葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，且殘毒低。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的反應如下：

以下推斷正確的是A．鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應B．葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚可用濃溴水檢驗C．除去葉蟬散中的鄰異丙基苯酚可選用NaHCO3溶液D．鄰異丙基苯酚分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子參考答案：B略13.某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：AC略14.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+參考答案：D略15.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+

Cu2++Ag

B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：

C．含

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為﹣80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．（1）儀器名稱：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電式．（3）裝置a中應放試劑為，f裝置中試劑的作用（4）該實驗的操作順序應為（用序號表示）．①加熱裝置C

②通入Cl2

③通入冷水

④停止通Cl2

⑤停止加熱裝置C（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式．參考答案：1.直形冷凝管（或冷凝管）

蒸餾燒瓶2.3.濃H2SO4

吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解4.②③①⑤④（或③②①⑤④）5.2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl考點：制備實驗方案的設計；氯氣的化學性質(zhì)．專題：實驗題；實驗設計題；實驗評價題．分析：本題是利用在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2的原理制備S2Cl2，因氯化硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為﹣80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應，結合這些性質(zhì)特征，通入的氯氣需要干燥、含有氯氣的尾氣需要吸收，整套反應裝置和收集裝置需要保持干燥，據(jù)此可作答．（1）根據(jù)儀器的形狀及常見儀器來確定名稱；（2）S2Cl2分子結構與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進入b中的氣體應該干燥，F(xiàn)裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽加入e中；（4）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強，防止發(fā)生危險；（5）只有硫元素化合價發(fā)生變化解答：解：（1）d為冷凝管，e為蒸餾燒瓶，故答案為：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸餾燒瓶；（2）S2Cl2分子結構與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2電子式為，故答案為：；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進入b中的氣體應該干燥，可選擇用濃硫酸干燥，F(xiàn)裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案為：濃H2SO4；堿石灰；吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解；（4）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強，防止發(fā)生危險．所以實驗操作順序為②③①⑤④（或③②①⑤④）故答案為：②③①⑤④（或③②①⑤④）．（5）只有硫元素化合價發(fā)生變化，且被氧化和被還原的物質(zhì)的量之比為1：3，化學方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．點評：本題考查學生對實驗原理及裝置的理解、評價，閱讀題目獲取信息的能力等，關鍵是掌握整個制備流程原理，分析流程中各裝置的作用，要求學生要有扎實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖K4－29－2中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。圖K4－29－2請根據(jù)上述信息回答：(1)H中含氧官能團的名稱是______________。B→I的反應類型為______________。(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是__________。(3)H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為__________________。(4)D和F反應生成X的化學方程式為：__________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)羧基消去反應(2)溴水(3)CH3COOCH===CH2(4)CH3(CH2)2COOH＋＋H2O

略18.氯堿廠廢渣（鹽泥）中含有鎂鈣鐵鋁的硅酸鹽和碳酸鹽，其中含鎂（以MgO計）約10%，鈣（以CaO計）約15%，鐵（Ⅱ、Ⅲ）和鋁等的含量低于1%。氯堿廠從鹽泥中提取MgSO4.7H2O的流程如下：部分陽離子以氫氧化物沉淀時溶液pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2pH5.23.29.711.2溶解度表溫度0C103040CaSO40.190.210.21回答下列問題：(1)濾渣B的主要成分是：__________________(2)從濾渣A得到濾液C，能否用氨水代替NaClO？_________,說明理由________,其中加熱煮沸的目的是_________________(3)從濾液C中獲得產(chǎn)品經(jīng)過3個操作步驟，分別是________，________,_______(4)將一定質(zhì)量的MgSO4.7H2O放在坩堝中加熱測得不同溫度階段剩余固體質(zhì)量如右圖所示。據(jù)圖寫出CD段反應的化學方程式__________________。參考答案：（1）H2SiO3(或H4SO4)\CaSO4(或CaSO4·2H2O)