內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市風(fēng)華學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市風(fēng)華學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略2.下列裝置或操作的敘述中錯(cuò)誤的是

A．①可以用于利用銅與鹽酸反應(yīng)制取氯化銅溶液B．②可以用于比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C．③可以從海水中提取淡水

D．④可以用于稀釋濃硫酸參考答案：D略3.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．醫(yī)用酒精是用淀粉類(lèi)植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物參考答案：C解析：A、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機(jī)物能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應(yīng)，故D正確。故答案選C。4.將pH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量鹽酸后，pH都降低了2，則加入的水與鹽酸的體積比為（假定混合后液體的體積為混合前兩液體體積之和）A.102

B.101

C.100

D.99參考答案：B略5.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是A．1mol

B．1.5mol

C．2mol

D．2.5mol參考答案：D6.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說(shuō)法正確的是A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400B．平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC.平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD.平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略7.只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是(

)①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤Ag(NO3)2溶液和氨水A.①③⑤ B.①②③

C.②③④ D.③④⑤參考答案：A略8.關(guān)于下列各圖的敘述正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D9.下列各組溶液中，不用其他試劑無(wú)法將他們區(qū)別開(kāi)來(lái)的是

(

)A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH

B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl

D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl參考答案：B略10.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B.新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：參考答案：D【分析】A、HF是共價(jià)化合物；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連；C、S2-最外層8個(gè)電子；D、乙烯碳與碳之間形成雙鍵?！驹斀狻緼、HF是共價(jià)化合物，雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連，新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C、S2-最外層8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴為乙烯，乙烯碳與碳之間形成雙鍵，球棍模型：，故D正確。故選D。11.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅

B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B略12.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D略13.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）A．氟利昂(CCl2F2)會(huì)破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B．開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能燈新能源汽車(chē)，可以減緩城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：B試題分析：氟利昂(CCl2F2)會(huì)破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致臭氧空洞，選項(xiàng)A錯(cuò)；開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能燈新能源汽車(chē)，可以減緩城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，選項(xiàng)B正確；PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，形成膠體的粒子直徑在1nm－100nm之間，選項(xiàng)C錯(cuò)；向海水中加入明礬可以使海水變澄清，但無(wú)法使海水淡化，選項(xiàng)D錯(cuò)。14.某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（

）。A．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1參考答案：A略15.下列說(shuō)法不正確的是①將BaSO4放入水中其溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．僅①④

B．僅①④⑤C．僅①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D解析：硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，②不正確；固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電，離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，④錯(cuò)誤；D、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因

。此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請(qǐng)按要求填寫(xiě)表格。假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：

假設(shè)2：可能是H+與OH－中和，導(dǎo)致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)?，F(xiàn)有流程圖如下：請(qǐng)回答：①氣體X的化學(xué)式為

，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有

。③電解200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁

（2分）②（4分）假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2：

假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：(1)

提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率（2）防止倒吸

紅色褪去，且出現(xiàn)分層現(xiàn)象

。（3）乙醇

C

18.(18分)飲料果醋中含有蘋(píng)果酸，蘋(píng)果酸經(jīng)聚合生成聚蘋(píng)果酸。已知：⑴0.1mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；⑵蘋(píng)果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；⑶

RCH2BrRCH2COOH

。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1：2：2，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）寫(xiě)出蘋(píng)果酸所含官能團(tuán)的名稱(chēng)

，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型

。（4）寫(xiě)出與蘋(píng)果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（5）寫(xiě)出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）寫(xiě)出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（7）聚蘋(píng)果酸具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線(xiàn)等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域。其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式

。參考答案：（共18分）（1）HOOCCH2CH2COOH（2分）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）（3）羥基、羧基（2分）氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)（2分）（4）（各2分）（5）OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（2分）（6）HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH

NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaCl+2H2O（2分）

（7）

或（2分）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)或缺少產(chǎn)物不給分，未配平扣1分，（7）問(wèn)“”寫(xiě)成“

”號(hào)不扣分）略19.（8分）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白（注：加入的試劑請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式）：物質(zhì)加入試