河北省邢臺(tái)市趙家寨中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河北省邢臺(tái)市趙家寨中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，一定能大量共存的是A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某無(wú)色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+參考答案：A2.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過(guò)程

B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

C．在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化

D．過(guò)程①中除去粗鹽中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸參考答案：D略3.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較Al2O3和Al的熔點(diǎn)鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D證明Cl2沒(méi)有漂白性，HClO有漂白性將Cl2依次通過(guò)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條

參考答案：B【詳解】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點(diǎn)一定高于Al單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，選項(xiàng)C正確；D、干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，因?yàn)槁葰鉄o(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，選項(xiàng)D正確。答案選B。5.下列有機(jī)物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略6.對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)．改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④參考答案：B①KHCO3少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故①正確；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為SO32﹣+H+═HSO3﹣，而鹽酸量多時(shí)，反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子反應(yīng)為SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故②正確；③Si與燒堿溶液反應(yīng)無(wú)論以何種量混合，二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一離子方程式表示，故③錯(cuò)誤；④Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不過(guò)量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故④正確；故選B．7.下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3參考答案：D略8.磷酸鐵鋰電池（LiFePO4，簡(jiǎn)稱LFP）的電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的磷酸鐵鋰材料作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)，但鋰離子Li+可以通過(guò)而電子e-不能通過(guò)，右邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極，由銅箔與電池的負(fù)極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于電池的說(shuō)法不正確的(

)A.

LFP電池在充電時(shí)，正極中的鋰離子Li+通過(guò)聚合物隔膜向負(fù)極遷移.B.

LFP電池放電時(shí)，鋰離子從負(fù)極中脫出來(lái)，經(jīng)過(guò)電解液，穿過(guò)隔膜回到正極材料中。C.

負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）D.

正極反應(yīng)：Li(1－x)FePO4＋xLi+

==Li

＋xe－＋FePO4

（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）

參考答案：D略9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之問(wèn)具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C試題分析：A、甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B、若甲為SO2，丁為氨水，乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)得到NH4HSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C、若甲為Fe，丁是氯氣，則乙為氯化鐵，氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確10.在一密閉容器中盛有過(guò)量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3參考答案：D11.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略12.常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略13.下列說(shuō)法正確的是（

）A.高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板的主要材料B.NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品C.Al2O3熔點(diǎn)高，一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁D.利用Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)的原理，治療胃酸過(guò)多參考答案：BA.高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要材料，單質(zhì)硅是太陽(yáng)能電池板的主要材料，A錯(cuò)誤；B.NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品，B正確；C.氯化鋁熔融時(shí)不能電離，工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，鋁和氯雖然是活潑的金屬和非金屬，但二者形成的不是離子鍵，而是共價(jià)鍵，形成的化合物不是離子化合物，而是共價(jià)化合物?？梢酝ㄟ^(guò)熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。14.要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后過(guò)濾C．Cl（HCl）：通過(guò)盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集D．氯化銨溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后過(guò)濾參考答案：答案：C15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說(shuō)法不正確．的是．（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來(lái)解答．【解答】解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A．非金屬性O(shè)＞N，則X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B．Y與Z形成的化合物為Na2S，水解顯堿性，故B正確；C．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子均有10個(gè)電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體K3［Fe(C2O4)3］·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是______________。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：_____________；假設(shè)2：_____________；假設(shè)3：_____________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

參考答案：（1）CO和CO2（2）利用焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）①全部為鐵單質(zhì)

全部為FeO

同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解

步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在

步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體與試管中，滴加過(guò)量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)（1）成立（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0mol•L-1鹽酸中觀察有無(wú)氣體

若有氣泡產(chǎn)生、說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1mol•L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0mol•L-1鹽酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最終溶液顯紅色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說(shuō)明不含有FeO對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的掌握，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)提出假設(shè)及設(shè)計(jì)方案的能力。（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水，石灰水變混濁，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過(guò)灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗(yàn)一般采用焰色反應(yīng)；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點(diǎn)。考查考生三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）下列為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、C、E、F為氣體，B、D為無(wú)色液體，D是一種重要的化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問(wèn)題：⑴根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是________________________（用化學(xué)式表示）；⑵B的電子式為_(kāi)____________________________；⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________________________；⑷寫(xiě)出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：①_______________________________________；⑥____________________________________________________。參考答案：（每空3分，共15分）

⑴MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4

⑵H:O:O:H

⑶Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷Cl2+SO2+2H2O

4H++SO+2Cl–；

MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O略18.(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，H是第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，（1）H位于元素周期表中第

周期第

族；F的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

。（2）B、C、F第一電離能從大到小的順序是

，與A同主族的短周期元素的氧化物的晶體類(lèi)型是

；（3）C的氫化物和F的氫化物相比，沸點(diǎn)較高的是

，較穩(wěn)定的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）已知H的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物的極稀的水溶液反應(yīng)時(shí)，H被氧化至+3價(jià)，B被還原至最低價(jià)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（5）寫(xiě)出一個(gè)能證明C的非金屬性比B強(qiáng)的且屬于置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。參考答案：(除標(biāo)明外，其余各2分)：（1）四(1")，VIB(1");3s23p4;（2）N＞O＞S，原子晶體；（3）H2O,H2O。（4）8Cr+30HNO38Cr(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。（5）4NH3+3O22N2+6H2O。略19.（8分）（1）氫是未來(lái)最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ．則①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍．②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．A．v正（CH3OH）=v正（CO2）

B．混合氣體的密度不變C．c（CH3OH）=c（H2O）

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2S