2022年湖南省株洲市攸縣大同橋鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析

2022年湖南省株洲市攸縣大同橋鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項說法正確的是(

)①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強④明礬可用作凈水劑⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體A．①③④

B．①②③④

C．②④

D．②③⑤參考答案：C試題分析：①H＋和S2－生成弱電解質H2S，因此不能大量共存，故錯誤；②氫氧化鐵膠體的制備，向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色，即為氫氧化鐵膠體，故正確；③膠體本身不帶電，故錯誤；④利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，利用表面積大吸附水中懸浮固體雜質，達到凈水目的，故正確；⑤根據(jù)②，故錯誤；綜上所述，選項C正確。2.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是A.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁罐車運輸濃硝酸B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.BaSO4難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐D.HF與SiO2反應，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記參考答案：BA．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應，所以可用鋁槽車運輸濃硝酸，故A正確；B．NH4HCO3是含氮的鹽，可用作氮肥，故B錯誤；C．BaSO4可用作鋇餐，因其難溶于水和鹽酸，故C正確；D．因HF與SiO2反應，玻璃中含有SiO2，則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，故D正確；答案為B。3.下列說法正確的是A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應B．MgO與Al高溫時能發(fā)生鋁熱反應C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，應先將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．發(fā)生離子反應時，溶液中某些離子的濃度可能增大

參考答案：D4.我國的自來水一般是用氯氣消毒的。某學生用這種自來水配制下列物質的稀溶液，不會產生明顯的藥品變質的是A.AgNO3

B.KI

C.NaClO

D.FeCl2參考答案：C氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。則A、AgNO3與鹽酸反應生成難溶的氯化銀，而變質，A錯誤；B、碘化鉀被氯氣氧化，可變質，B錯誤；C、由于次氯酸鈉起漂白作用時需要轉化為次氯酸，所以可以用自來水配制次氯酸鈉溶液，C正確；D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質，D錯誤，答案選C。點睛：明確氯氣的性質及氯水的成分是解本題的關鍵，氯水的多種成分決定了氯水的化學性質表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl－的性質。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，答題時需要靈活應用。5.下列操作中正確的是（）

A．加熱液體

B．加入固體粉末 C．傾倒液體

D．尾氣吸收參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的；B．應該先將試管橫放，然后用藥匙將固體粉末送入試管底部；C．傾倒液態(tài)時需要做到：瓶塞倒放、標簽向手心、瓶口對試管口、試管傾斜；D．氯化氫氣體極易溶于水，稀釋HCl氣體時必須防止倒吸，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象．【解答】解：A．給試管中液態(tài)加熱時，試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的，故A錯誤；B．向試管中加入固體粉末時，應該先將試管橫放，圖示操作方法不合理，故B錯誤；C．傾倒液體時，瓶塞要倒放，試管稍稍傾斜，試管口與瓶口要緊靠，藥品瓶標簽必須向著手心，圖示操作合理，故C正確；D．由于HCl氣體極易溶于水，稀釋氯化氫時必須使用防倒吸裝置，圖示裝置中會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D錯誤；故選C．6.關于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯誤的是

A．N5+共有34個核外電子

B．N5+中氮原子間以共價鍵結合C．化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價

D．化合物N5ASF6中F的化合價為-1價參考答案：C略7.某原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，該原電池的組成正確的是（）ZnABCD正極FeC(石墨)AgZn負極CuFeFeFe電解質溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl3

參考答案：BA、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，選項A錯誤；B、鐵是活潑金屬，碳是非金屬導體，鐵作負極，碳作正極，電解質溶液為硫酸鐵，原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，選項B正確；C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸，原電池總反應的離子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項C錯誤；D、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，選項D錯誤。答案選B。8.在離子RO中,共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是(

)。A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24參考答案：B9.下列儀器：①燒杯②表面皿③試管④蒸餾燒瓶⑤坩堝⑥容量瓶⑦錐形瓶⑧蒸發(fā)皿，能用酒精燈直接加熱的是（）A．②③⑤ B．①④⑦ C．③⑤⑧ D．③⑦⑧參考答案：C【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等．【解答】解：①燒杯屬于玻璃儀器，受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故①錯誤；②表面皿不能用來加熱，故②錯誤；③試管受熱面積小，可以直接加熱，故③正確；④蒸餾燒瓶受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯誤；⑤坩堝屬于陶瓷類硅酸鹽實驗用品，可以直接加熱，故⑤正確；⑥容量瓶有刻度容量，不能加熱，故⑥錯誤；⑦錐形瓶受熱面積大，不能直接加熱，加熱需要墊石棉網(wǎng)，故⑦錯誤；⑧蒸發(fā)皿屬于陶瓷類硅酸鹽實驗用品，可以直接加熱，故⑧正確；故選C．10.在下列裝置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是

（

）參考答案：C略11.用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A．升高反應體系的溫度

B．增加鋅粒的用量

C．不用鋅粒，改用鋅粉

D．加入少量濃硫酸參考答案：B略12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAB.18

g

D2O中含有的質子數(shù)目為10NAC.標準狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA參考答案：AA、CH4中C形成4個共價鍵，因此1mol甲烷中含有共價鍵物質量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質子物質的量為10mol，D2O的摩爾質量為20g·mol－1，因此18gD2O中含有質子物質的量為18/10/20mol=9mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、28gN2中含有電子物質的量為28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質的量為16mol，故D錯誤。13.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（

）

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．離子半徑C＞D＞B＞A

C．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

D．單質的還原性A＞B＞D＞C參考答案：B略14.已知甲、乙溶質質量分數(shù)與密度的關系如下表：溶質質量分數(shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質量分數(shù)均大于5%B.混合后乙溶液質量分數(shù)大于5%，甲溶液質量分數(shù)小于5%C.混合后甲溶液質量分數(shù)大于5%，乙溶液質量分數(shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質量分數(shù)均等于5%參考答案：B15.金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A．電解法

B．熱還原法C．熱分解法

D．鋁熱法參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗目的：比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱實驗步驟實驗現(xiàn)象①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色呈黃綠色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實驗藥品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

請回答：

(1)下列說法正確的是____________A.CCl4的作用是萃取劑B.實驗①為對照試驗，能夠說明②和③中發(fā)生了置換反應C.②中的實驗現(xiàn)象為CCl4層呈紫色D.③中的實驗現(xiàn)象為CCl4層呈紫色

(2)寫出③中反應的離子方程式____________________________

(3)該同學的實驗設計存在缺陷，請將方案補充完整(4)實驗結論：Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序為_____>_______>________參考答案：（1）ACD（各1分）ks5u（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分）(3)（每空2分）實驗步驟（答一種即可，其他合理答案也可以）實驗現(xiàn)象KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色呈紫色用玻璃棒蘸取溴水點在淀粉碘化鉀試紙上，觀察顏色變化變藍（4）Cl2>Br2>I2（全對2分，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①______，⑦__

__。（2）在①~（12）元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號）（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（4）第三周期中原子半徑最大的元素是

，跟它與⑦元素可以形成

（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：

（2分）。（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其化合物：

.合物，請用電子式表示其化合物：

參考答案：略18.(一)短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為

（2）B原子的陰離子的結構示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中第

周期、第

族。(4)D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：

。（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：（1）預測52號元素在周期表中的位置：第

周期

族。（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質是（

）A．最高正化合價為＋6價，

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質在常溫下可與氫氣化合。（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝

（寫出b與a所有可能的關系）。參考答案：(一)（1）碳

（2）

。（3）第

三

周期、第ⅡA

族。(4)

H2SO4

。（二）（1）第

五

周期

ⅥA

族。

（2）

BD

（3）b＝a+1

b=a+11

b=a+25