遼寧省大連市甘井子區(qū)金灣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省大連市甘井子區(qū)金灣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L-1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（

）①用天然氣代替煤炭作民用燃料

②提高熱能利用率

③使用CS2萃取煤炭中的硫

④燃煤中加入石灰后使用A.全部

B.①②④

C.①②③

D.①③④參考答案：B略2.已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

（

）A、0.5mol·L－1·min－1

B、1mol·L－1·min－1

C、2mol·L－1·min－1

D、3mol·L－1·min－1參考答案：略3.下列物質(zhì)的保存方法正確的是A．少量金屬鈉保存在四氯化碳中B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中C．碳酸鈉固體保存在細(xì)口瓶中D．白磷保存在干燥的空氣中參考答案：B略4.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．平衡時，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反應(yīng)起始時固體NH4I是5molC．平衡時HI的分解率為20%D．若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C考點：化學(xué)平衡建立的過程．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．NH4I分解出的HI濃度為平衡時HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，H2來自HI的分解，根據(jù)H2濃度可知HI分解的濃度；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變．解答：解：A．平衡時c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HI的分解濃度為2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L﹣1，故A錯誤；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量，故B錯誤；C．HI的分解濃度為1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L﹣1，則HI的分解率為×100%=20%，故C正確；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變，故D錯誤，故選：C．點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，難度中等，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡時HI與已分解的HI之和5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2==6CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC．所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量參考答案：D略6.某地一輛運送化學(xué)物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊300m長的水渠，造成嚴(yán)重危險，許多新聞媒體進(jìn)行了報道，以下報道中有科學(xué)性錯誤的是（

）

A、由于大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重污染B、由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個火星就可能引起爆炸C、可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達(dá)到部分清除泄漏物的目的D、處理事故時，由于事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會產(chǎn)生大量的黑煙擴(kuò)大污染，所以該辦法未被采納。參考答案：A略7.小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)（如圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是A．分解反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：A8.某元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（

）

A．14

B．15

C．16

D．17參考答案：A略9.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D略10.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略11.將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度的是（）A．溶液中能檢測到Fe2+ B．溶液中能檢測到I2C．溶液中能檢測到Fe3+ D．溶液中能檢測到Cl﹣參考答案：C【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】通過檢驗少量的反應(yīng)物是否剩余來判斷KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)是否存在一定的反應(yīng)限度．【解答】解：將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，則兩種反應(yīng)物按1：1投入，又按1：1反應(yīng)，所以只要能檢驗出Fe3+或者I﹣剩余，即可證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度，故選：C．12.圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（）

XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

參考答案：D【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！驹斀狻緼、NaAlO2是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B、膠體是分散質(zhì)粒子半徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C、氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故D錯誤；故答案選D。13.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

B．32g臭氧含的原子數(shù)目為2NA

C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)不相等參考答案：BDB選項注意是原子數(shù)目。14.除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是A．加入適量NaOH溶液 B．加熱到固體質(zhì)量不變C．加入適量HCl溶液 D．加入適量CaCl2溶液參考答案：B略15.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水

②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

③H2在Cl2中燃燒

④液態(tài)水變成水蒸氣

⑤酸堿中和

⑥碳酸鈣熱分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！驹斀狻竣俳饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉_________，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_________，如果C中_________，則說明_________________________________________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧___________________。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個盛有足量__（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________（2）A中棉花顏色變________，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是______________（3）丙同學(xué)利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．參考答案：Ⅰ．(1)分液漏斗活塞

微熱圓底燒瓶

有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱

氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)

(3)D

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

Ⅱ．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)橙黃色

NaCl和KCl

(3)不合理

不能驗證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱解析：Ⅰ．(1)連接好儀器后，加入藥品之前，需要檢查裝置的氣密性，操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好，故答案為：分液漏斗活塞；微熱圓底燒瓶；有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱；氣密性良好；(2)依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色渾濁出現(xiàn)，由于揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，因此根據(jù)白色渾濁的現(xiàn)象，不能證明三者非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)(3)硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉的洗氣裝置，除去硝酸蒸氣，改進(jìn)后C中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案為：D；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

；Ⅱ．(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應(yīng)的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水為橙黃色溶液，因此A中棉花顏色變橙黃色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，生成溴、碘和氯化鈉、氯化鉀，溴易揮發(fā)，碘能夠升華，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是NaCl和KCl，故答案為：橙黃色；NaCl和KCl；(3)反應(yīng)中只能證明氯氣比Br2和I2的氧化性強(qiáng)，但不能驗證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，故答案為：不合理；不能驗證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。點睛：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度，注意實驗設(shè)計的原理和方法。本題的易錯點是前面反應(yīng)物對后面實驗的影響，需要認(rèn)真分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.關(guān)于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六種物質(zhì)的氧化性相對強(qiáng)弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？

__

------推測下列過程的結(jié)果，按要求寫出反應(yīng)式

（1）工業(yè)制溴如選擇以上中的綠色氧化劑，其離子反應(yīng)方程式為

（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反應(yīng)寫化學(xué)方程式（不反應(yīng)不填）

（3）將FeI2溶液與Cl2按物質(zhì)的量之比為3:4完全反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2（1）、H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O(2分)（2）、2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl(2分，其他合理答案也得分)(3）、2Fe2++6I-+4Cl2==2Fe3++3I2+8Cl-

(2分)18.（14分）A、B、C、D四種元素，原子