2022年湖南省長沙市黃岡中學(xué)網(wǎng)校高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年湖南省長沙市黃岡中學(xué)網(wǎng)校高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

（

）A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

參考答案：B略2.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是：（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B略3.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有2/3容積液體的試管加熱

D．傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C略4.下列說法正確的是（）A．Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：1C．可用澄清石灰水來區(qū)分Na2CO3和NaHCO3D．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3參考答案：D【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和氣體；B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；C．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快．【解答】解：A．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和氣體，則不是堿性氧化物，故A錯誤；B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，則Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為2：1，故B錯誤；C．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行，則與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故D正確；故選D．5.關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A.鐵是一種較活潑的金屬

B.Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3

D.在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2參考答案：A試題分析：A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵是較活潑的金屬，故正確；B、氧化鐵在常溫下不導(dǎo)電，故錯誤；C、氧化鐵不溶于水，故錯誤；D、在高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故錯誤。6.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：C略7.現(xiàn)有bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（

）A．2b/a

B．3b/2a

C．3b/a

D．a(chǎn)/3b

參考答案：C略8.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解,過濾、蒸發(fā)

A.②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A①硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質(zhì)Cl－，故①錯誤；②FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過濾，可以達到實驗?zāi)康?，故②正確；③CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，氫氣不能與NaOH溶液反應(yīng)，可以除去氫氣中混有CO2，但會引入新的雜質(zhì)水蒸氣，故③錯誤；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故④正確；綜上所述，選項A正確。9.下列敘述不正確的是()A．含有共價鍵的固態(tài)物質(zhì)不一定是分子晶體B．離子晶體中一定含有離子鍵C．原子晶體中只含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高參考答案：D解析氫氧化鈉是離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵，石英是原子晶體，只含有共價鍵，故A、B、C項正確。10.

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．氫化物的熔、沸點：Y>ZD．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：CD11.．三種短周期元素A、B、C，可形成簡單離子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子核外最外層電子數(shù)：B＞C＞AC．離子半徑：B-＞A+＞C2-

D．原子半徑：B＞A＞C參考答案：B略12.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點之一的C60，它可以看成是金剛石的（

）

A．同素異形體

B．同分異構(gòu)體

C．同位素

D．同系物

參考答案：A略13.將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內(nèi)，在光照下反應(yīng)，下列描述正確的是：A.有四種新的氣態(tài)有機物生成 B.發(fā)生了置換反應(yīng)C.飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D.大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中參考答案：C【分析】CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強減小，食鹽水位在試管內(nèi)上升。【詳解】A項、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，故A錯誤；B項、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C項、反應(yīng)生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動，析出氯化鈉固體，故C正確；D項、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查甲烷的取代反應(yīng)，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。14.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般需要使用玻璃棒進行操作的是（

）①用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水 ⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③

B．③④⑤

C．⑤ D．①②參考答案：D略15.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.便于分層得到酯，③。

（4）在實驗中球形干燥管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是。

（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)②④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略18.（10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）最高價為+7的元素是（填元素名稱）；

（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）S和Cl中，原子半徑較小的是；

（4）“高鈣牛奶”中的鈣是指（填“元素”或“單質(zhì)”）；

（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；（6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（7）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比。（相對原子質(zhì)量：H-10-16）參考答案：略19.已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì)，D是過渡元素形成的常見單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請回答下列問題：（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質(zhì)B含有的化學(xué)鍵類型是______；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：④_________________________；⑤_____________________；（3）金屬D與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為_______mol。參考答案：(1)

第三周期第ⅦA族

離子鍵和共價鍵

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)0.2【分析】金屬A的焰色為黃色，所以A為Na，A與水生成氣體甲（H2）和物質(zhì)B（NaOH），氣體甲和黃綠色氣體乙（Cl2）反應(yīng)生成氣體丙（HCl），丙溶于水形成物質(zhì)C鹽酸；因為金屬D最終會和氫氧化鈉生成紅褐色沉淀，所以D為Fe，物質(zhì)E為氯化亞鐵，物質(zhì)F為氯化鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵?！驹斀狻浚?）丙是HCl，電子式為，組成氣體乙的元素為Cl