河南省南陽(yáng)市崔莊鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省南陽(yáng)市崔莊鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：C試題分析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還原性強(qiáng)弱順序可判斷，選項(xiàng)A、B、D中的反應(yīng)都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解掌握程度，以及靈活應(yīng)變能力。2.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（

）A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減強(qiáng)參考答案：CA．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，其陰離子的還原性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，故C正確；D．X、Y、Z元素同周期，且原子序數(shù)依次增大，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故其氫化物越穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故本題選C。3.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能確定Cl－是否存在

D.不能確定SO42-是否存在參考答案：D①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇；③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，但②中加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含氯離子，綜上所述，一定含SO42－和CO32－，不能確定是否含Cl－，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，把握離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意加鹽酸引入氯離子為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。4.下列物質(zhì)中，在題中所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．銅絲 B．熔融的氯化鎂

C．氯化鈉固體

D．蔗糖溶液參考答案：B5.汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成

D．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：A6.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A略7.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲．在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙．在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)．A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更大．解答：解：甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞??；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁＞丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度較小，會(huì)用控制變量法探究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響．8.下列說(shuō)法正確的是（）A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L的體積C.0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2參考答案：CA、氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，氣體摩爾體積不一定都是22.4L/mol，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）氣體摩爾體積為22.4L/mol，如果在升高溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng)，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，1mol氣體可能占有22.4L體積，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，適用于單一氣體或混合氣體，而混合氣體總共為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C正確；D．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則1molCO和1molCO2的體積比為1：1，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意根據(jù)公式PV=nRT，理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響。9.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（

）A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略10.工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對(duì)原料在冶煉過(guò)程中的作用敘述不正確的是： A．焦炭是鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑

B．空氣在與焦炭的反應(yīng)中，為煉鐵提供能量 C．石灰石是幫助礦石中雜質(zhì)形成爐渣

D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面參考答案：A略11.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率：2v(NH3)=3v(H2O)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，同時(shí)消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，必然消耗xmolNH3，但不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，容器的壓強(qiáng)減小，物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，說(shuō)明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，D正確。答案選D。12.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是

A．向濃度都為0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)參考答案：A13.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是（）A．NH3（水）：無(wú)水CaCl2

洗氣B．溴苯（苯）：溴水

萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉

過(guò)濾D．乙醇（乙酸）：生石灰

蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氨氣與氯化鈣反應(yīng)；B．溴易溶于有機(jī)溶劑；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)；D．乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差．【解答】解：A．氨氣與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而被吸收，不能用氯化鈣，一般用堿石灰等，故A錯(cuò)誤；B．溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，影響被提純的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差，可用于蒸餾，故D正確．故選D．14.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是Na2CO3B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體參考答案：C【分析】A、碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打；B、氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能殺菌消毒；C、根據(jù)防止空氣污染的措施判斷；D、膠體的微粒直徑在1-100nm之間?！驹斀狻緼、小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是NaHCO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但氫氧化鋁膠體不能殺菌消毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、SO2污染空氣導(dǎo)致酸雨，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)可減少SO2的排放，選項(xiàng)C正確；D、PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查環(huán)境污染，難度不大，明確膠體的本質(zhì)特征，為易錯(cuò)點(diǎn)。15.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。(KMnO4能吸收SO2)(1)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是

接

,

接

，

接

。(2)試管B,C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳?B中

，C中

。(3)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?

說(shuō)明理由：

(4)試管E的作用是

(5)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

。（填寫(xiě)相應(yīng)的元素符號(hào)）D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是

。（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：略18.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是--_________。(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為

mol參考答案：(1)(2分)（單、雙線橋皆可）(2)(每空1分)

KMnO4

；HCl

(3)(1分)

0.5

19.下圖中甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。③若起始時(shí)乙中盛放100mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，一段時(shí)間后要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____________（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；①寫(xiě)出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。②已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na+的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時(shí)間后，如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止通電，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。參考答案：(1)①C或者碳

Fe或者鐵

②4OH－－4e－=O2+2H2O

③0.06NA

(2)①O2+2H2O+4e－=4OH－②試紙開(kāi)始變藍(lán)，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去（合理即