山東省聊城市啟明中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省聊城市啟明中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略2.下列說法錯(cuò)誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1molC．1mol12C原子的質(zhì)量為12g

D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克參考答案：D略3.一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。下列說法中，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（）A．SO2、O2、SO3共存B．SO2、O2、SO3的總質(zhì)量保持不變C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D．以SO2表示的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且等于零參考答案：C略4.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、

中，中子數(shù)不可能為

（

）A

30

B

28

C

26

D

24

參考答案：A略5.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳參考答案：C【分析】分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同?？筛鶕?jù)兩種溶液的溶解性和密度進(jìn)行判斷。【詳解】A.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯(cuò)誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯(cuò)誤。6.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-參考答案：CA.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。7.下列各組順序的排列不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．沸點(diǎn)：H2O＞H2S參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；C．同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性減弱；D．分子晶體的熔點(diǎn)取決于相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)高．【解答】解：A．由于非金屬性Cl＞S＞P，故氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B．非金屬性N＞C＞Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故B正確；C．由于三者處于同一周期，且原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，故金屬性Na＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；D．由于水中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D正確，故選C．8.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是（） A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3參考答案：D略9.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．氮分子的電子式：

B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Cl的電子式：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略10.下列混合物能用分液法分離的是

A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略11.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國(guó)古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A.熱還原法 B.濕法煉銅C.熱分解法 D.電解冶煉法參考答案：A【分析】一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此分析解答。【詳解】A.孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，屬于熱還原法，A正確；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且當(dāng)時(shí)沒有強(qiáng)酸，也不可能采用濕法煉銅，B錯(cuò)誤；C．Al的活潑性大于Cu，所以掌握Cu的冶煉方法早于Al，雖然也可用鋁熱還原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我國(guó)古代還沒有掌握冶煉鋁的技術(shù)，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.我國(guó)古代沒有電，不可能用電解冶煉法，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的知識(shí)，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，要注意結(jié)合實(shí)際分析解答，為易錯(cuò)題。12.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是

（）A．H2SO4

B．MgCl2

C．Na2O

D．NaOH參考答案：D略13.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6參考答案：B14.在下列變化中，有共價(jià)鍵被破壞的是A．碘升華

B．HCl溶于水C．Zn跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

D．電解熔融NaCl參考答案：B15.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：已知②加入的試劑為KOH（1）操作①為_______________;A中的沉淀為 （2）操作③所加的試劑為_____，發(fā)生的離子反應(yīng)為_____

，（3）操作④所加的試劑為___

，發(fā)生的離子反應(yīng)為

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？

(填“是”或“否”)如何改進(jìn)

參考答案：（1）

溶解

Mg(OH)2

(每空1分)（2）

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－=BaSO4↓（3）

K2CO3

Ba2++CO32－=BaCO3↓（4）否

調(diào)節(jié)PH值時(shí)改用適量硝酸試題分析：（1）操作①為溶解固體藥品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg(OH)2沉淀；（2）操作③所加的試劑為硝酸鋇，除去硫酸根，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）操作④所加的試劑為碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32－=BaCO3↓；（4）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中該步并不嚴(yán)密，改進(jìn)方法為改用適量硝酸調(diào)節(jié)溶液PH值。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）已知C+CO2=2CO，CO2中的C元素化合價(jià)

（填升高或降低），被

。參考答案：略18.（2015秋?合肥校級(jí)期中）某興趣小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1gNaCl放入500ml燒杯中，加入150ml蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容器里，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100ml，該溶液恰好與20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反應(yīng)．則該容器的體積為L(zhǎng)．參考答案：解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L，35.1gNaCl的物質(zhì)的量為=0.6mol，則故NaCl溶液體積為=30L，即該容器的體積為30L，答：該容器的體積為30L．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL0.100mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3），再根據(jù)c=計(jì)算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=計(jì)算46.8gNaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，即為該容器的體積．解答：解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L，35.1gNaCl的物質(zhì)的量為=0.6mol，則故NaCl溶液體積為=30L，即該容器的體積為30L，答：該容器的體積為30L．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用19.（5分）實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：

⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；