天津復(fù)興中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

天津復(fù)興中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為()A．436kJ

B．557kJ

C．920kJ

D．188kJ參考答案：A試題分析：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2H2O，則：242kJ=2×463kJ-(Q+×496kJ)，解得Q=436KJ，故選A。2.將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是A．閃電

B．NO與O2化合生成NO2

C．植物根瘤

D．工業(yè)合成氨參考答案：D3.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、Z形成的簡(jiǎn)單氧化物，W的氧化物熔點(diǎn)更高C.X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性，W＞Z參考答案：B【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，所以分別為氧和硫元素。Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為鈉元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為鋁元素。據(jù)此解答。【詳解】A.Y、Z、W原子半徑順序?yàn)殁c>鋁>氧，故錯(cuò)誤；B.元素W、Z形成的簡(jiǎn)單氧化物分別為氧化鋁和氧化鈉，氧化鋁的晶格能大于氧化鈉，氧化鋁的熔點(diǎn)比氧化鈉高，故正確；C.X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉可以和碳酸或氫氧化鋁反應(yīng)，但是碳酸和氫氧化鋁不能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，氫氧化鈉的堿性更強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B。4.（2015秋?贛州期中）對(duì)膠體的下列敘述不正確的是（）A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B．膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C．一束光線通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉；B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象；C、膠體粒子較大，光線通過(guò)會(huì)產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象；D、膠體不帶電．解答：解：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉，故A正確；B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動(dòng)的緣故，故B正確；C、一束光線通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的現(xiàn)象，故C正確；D、膠粒帶電，但由于分散劑帶相反電荷，故膠體不帶電，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識(shí)應(yīng)用5.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B【分析】A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項(xiàng)、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。6.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是

參考答案：C略7.一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。生成物NH3的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2mol/L，則這10s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為

A．0.075mol/L

B．0.05mol/（L·s）C．0.075mol/（L·s）D．0.2mol/L參考答案：C8.下列離子方程式正確的是A．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+B．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OC．氨水中加入少量氯化鋁溶液

Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+參考答案：D略9.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是A．堿性氧化物

氧化鐵

Fe3O4

B．酸性氧化物

碳酸氣

COC．酸

硫酸

H2SO4

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B.所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能C.所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D.化學(xué)變化一定會(huì)引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C略11.將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應(yīng)后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A．2:1

B．1:3

C．3:1

D．1:1參考答案：C解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOΔV

3mL

1mL2mL

V(NO2)(40mL－20mL)，解得V(NO2)＝30mL所以原混合氣體中V(NO)＝40mL－30mL＝10mL，因此V(NO2):V(NO)＝30mL:10mL＝3:1。12.下列各組中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，不用其他試劑能鑒別出來(lái)的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①參考答案：C14.下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是

A．K+和Na+

B．CO2和NO2C．CO和CO2

D．N2和CO

參考答案：D15.下列化學(xué)用語(yǔ)的表示中，正確的是A．氫負(fù)離子（H-）結(jié)構(gòu)示意圖

B．HF的電子式C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：

了解到

D．NH3的電子式參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：⑴檢查裝置氣密性的方法是

▲

，a的名稱是

▲

，b的名稱是

▲

；⑵寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式

▲

；⑶C的作用是

▲

，D的作用是

▲

，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由

▲

；⑷寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：

⑴微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分）

分液漏斗（2分）

圓底燒瓶（2分）⑵2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）⑶除去氧氣（及氮氧化物）（2分）

除去水蒸氣

（2分）

不能（1分），對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣（1分）

ks5u⑷N2＋3MgMg3N2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)____________(用離子符號(hào)表示)；②、③、⑥三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱__________________。參考答案：(1)

HClO4

(2)Cl-＞Na+＞Mg2+

Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

(3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2分析：首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑧分別是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。則(1)元素③是鎂，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。(2)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則②、③、⑦三種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞Na+＞Mg2+；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則②、③、⑥三種元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由弱到強(qiáng)的順序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。(3)元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是氫氧化鈉溶液，加入元素④的單質(zhì)鋁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。(4)氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。18.往盛有10mLKI溶液的試管中滴加1~2mL2mol/LH2SO4溶液，再加入3~5mL6%H2O2溶液，反應(yīng)方程式為

▲

；取少量反應(yīng)后溶液加幾滴淀粉溶液振蕩，觀察到的現(xiàn)象

▲

；再取少量反應(yīng)后的溶液加少量CCl4，振蕩、靜置，下層呈

▲

顏色。參考答案：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

溶液變藍(lán)色

紫紅略19.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式__________，D的化學(xué)式__________。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向