山東省臨沂市楊家坡鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

山東省臨沂市楊家坡鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對環(huán)保知識的認(rèn)識正確的是

（

）

①酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關(guān)，正常雨水的pH為7．0，酸雨的pH小于7．0②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排入標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對人體健康有害④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：C略2.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會生成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解．解答：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤．故選B．點評：本題考查運用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應(yīng)的先后順序問題，屬于偏難題．3.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L

B．在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略4.50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1D．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）參考答案：D略5.含8．0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物7．9g，則該無水物中可能是含有的物質(zhì)是

A．Na2S和NaOH

B．NaHS

C．Na2S和NaHS

D．NaOH和NaHS參考答案：AC略6.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：1H+、2H+、3H+

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A略7.下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖中固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強還原性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中無氣泡產(chǎn)生Na不能置換出醇羥基中的氫D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2參考答案：D解析：根據(jù)固體變黑膨脹說明濃硫酸有脫水性和強氧化性（生成氣體膨脹），A錯誤；常溫下將Al片放入濃硝酸中，沒有變化是因為Al被濃硝酸鈍化，不是沒有反應(yīng)，B錯誤；C、現(xiàn)象、結(jié)論錯誤；D正確。8.下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）2參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：與反應(yīng)物的量無關(guān)時，只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．解答：解：A．Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故B選；C．HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D．NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選；故選B．點評：本題考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫，明確量對化學(xué)反應(yīng)的影響是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大9.．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化鎂和氧化鋁都可用作高溫耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和氣化都屬于物理變化參考答案：D略10.據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KCIO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6

B．白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)

C．反應(yīng)中消耗1molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

D．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D11.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是A.A、B、E一定在不同周期B.D在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物參考答案：B略12.(1997·全國卷)一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是(

)A.1.4g

B.2.2gC.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略13.下列現(xiàn)象不屬于蛋白質(zhì)變性的是A、打針時用酒精消毒

B、用稀的福爾馬林浸泡種子C、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁

D、用波爾多液防止作物蟲害參考答案：C14.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．稱量時NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：C

考點：溶液的配制．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：A、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯誤；C、定容時俯視液面，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；D、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析．15.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度約等于（）A．5mol·L-1

B．2.5mol·L-1C．2.1mol·L-1

D．1.27mol·L-1參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（l6分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：（1）制取氨氣

①寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式

；

②在實驗室中，還可以用濃氨水與

（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣

的還原性：①

該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是

；

②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）問題討論有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+

Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O

。參考答案：（16分，每空2分）

（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3+2H2O②NaOH固體或生石灰或堿石灰等（只要合理就給分，但答NaOH溶液、消石灰等不給分）

③否；氨氣極易溶于水、氯化鉸對氨氣在水中的溶解影響不大

（2）①在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置。②3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O（3）取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有CU2O，反之則沒有略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知，中學(xué)化學(xué)常見的一些物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化關(guān)系中的某些產(chǎn)物已略去）。其中，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，D的單質(zhì)在黃綠色氣體中燃燒生成的產(chǎn)物溶于水得到E，黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。

（3）制備1的膠體的具體方法是

；

用化學(xué)方程式表示該方法的原理

。

（3）用反應(yīng)②中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

。

（4）在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1.0molG和2.5molD放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后H的濃度為2.0mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。如果保持溫度和體積不變，再向容器中同時充入1.5molG和1.0molH，平衡

（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。參考答案：略18.有一包白色粉末可能含有無水CuSO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種。①取少量固體放于燒杯中加蒸餾水溶解得無色透明溶液②?、僦腥芤荷僭S于