山東省煙臺市萊山區(qū)職業(yè)中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析

山東省煙臺市萊山區(qū)職業(yè)中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化硼的熔點為﹣107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結構類似NH3參考答案：C解：A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故A錯誤；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，空間結構對稱屬于非極性分子，故C正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，NH3中N為sp3雜化，有1個孤電子對，是三角錐形，故D錯誤．故選C．2.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（）A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質C．反應速率越大，反應現(xiàn)象就一定越明顯D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應速率為單位時間內濃度的變化，可用于衡量化學反應進行的快慢，影響化學反應速率的主要因素為物質的性質，溫度、濃度、催化劑等為外界因素，也是次要原因，一般來說，增大濃度、壓強等，可增大反應速率，以此解答該題．【解答】解：A．化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B．反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C．反應速率大，不一定有明顯的現(xiàn)象，如酸堿中和反應，故C錯誤；D．增大反應物的濃度、提高反應溫度，可增大活化分子的濃度、百分數(shù)等，反應速率增大，故D正確．故選C．3.下列儀器可加熱的是

A．圓底燒瓶

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．細口瓶參考答案：略4.三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍首，其結構式如下圖所示。下列關于三聚氰胺的說法不正確的是(

)

A.三聚氰胺的分子式為C3H6N6B.三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C.三聚氰胺的二取代物可以有兩種D.三聚氰胺不屬于芳香烴參考答案：B略5.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略6.某有機化合物A的相對分子質量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為46.66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略7.下列哪一種試劑加入氯化鐵溶液中，溶液呈血紅色（

）

A.H2S

B.KSCN

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：B略8.室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH—濃度的乘積為1×10—24，則此溶液中可能大量共存的離子組為（

）A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+

D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

參考答案：D略9.下列變化一定是吸熱反應的是：A．凡需加熱后才能發(fā)生的反應

B．所有的分解反應C．將化學能轉變?yōu)闊崮艿姆磻?/p>

D．生成物總能量大于反應物總能量的反應參考答案：D略10.鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充．放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是(

)A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH－=NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH－向正極移動參考答案：A11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有①常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽離子數(shù)目為NA②標準狀況下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為NA③1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA④標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后的氣體中分子總數(shù)為2NA⑤標準狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAA.④⑤

B.①④

C.①②

D.⑤參考答案：D略12.有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是A、A與B互為同分異構體

B、A與B的分子組成相差n個“CH2”C、A與B的分子組成相差n個“CO2”

D、A與B的分子組成相差n個“H2O”參考答案：B略13.下列關于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是A．質量是4g

B．體積是33.6L

C．電子數(shù)是3

D．分子數(shù)是1.5×6.02×1023個

參考答案：D 14.在酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組是(

)A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、SO32-、Cl-

D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-參考答案：B略15.下列元素位于d區(qū)的是（

）A．C

B．Ca

C．Cr

D．Ga參考答案：C鉻是24號元素，位于元素周期表第4周期VIB，外圍電子排布為3d54s1，所以鉻是d區(qū)的，C正確。【點睛】將價電子排布相似的元素集中起來，以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，共分5區(qū)：s區(qū)：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.；p區(qū)：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.；d區(qū)：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為（n-1）d1～9ns1～2.ds區(qū)：包括IB族、IIB族,價電子排布為（n-1）d10ns1～2

f區(qū)：包括鑭系和錒系，價電子排布為（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究：(1)某同學研究了教材中的實驗裝置后提出用如圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：A．當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：A．刮取火柴頭，小心研碎，稱得其質量為2.45g；B．用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；C．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；D．干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g。①實驗中發(fā)生的反應是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是________________________________________________________________________；②實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數(shù)為__________；③如果B步驟中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質量分數(shù)將____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步驟中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質量分數(shù)將____________。參考答案：(1)迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯(2)①確保KClO3中氯元素全部轉化為AgCl沉淀②50%③偏小偏大解析：(1)能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)①要使實驗減小誤差，保證氯元素完全轉化為AgCl沉淀，必須加入足夠的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435g/143.5g·mol－1＝0.01mol，所以w(KClO3)＝(0.01mol×122.5g·mol－1÷2.45g)×100%＝50%。③B步驟不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀量減少，故結果偏?。籆步驟不洗滌沉淀會造成AgCl沉淀量增加，故會使結果偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生利用中和滴定的原理設計如下實驗用于測定混有純堿的燒堿樣品的純度。步驟1：稱取一定量該燒堿樣品，溶于水配成100.00mL溶液；步驟2：取20.00mL該溶液，加入過量的BaCl2溶液充分反應；步驟3：向上述懸濁液中滴入2滴酚酞試液，用標準HCl溶液滴定。回答：（1）步驟3中如何判斷滴定恰好進行完全？

（2）步驟3中未將沉淀濾出即進行滴定，是否會影響測定結果？

原因是

。（3）步驟3中滴定速度過快會導致測定結果

（填序號①偏高②偏低③無影響④無法確定）。（4）步驟3中能否用甲基橙代替酚酞？

原因是

（填序號①會引起測定結果偏高②會引起測定結果偏低③能夠正確指示終點，不會引起誤差）。參考答案：（1）

滴定至溶液紅色消失且半分鐘內不恢復

（2）不會，滴定至終點時溶液仍呈堿性，BaCO3不會與HCl反應

（3）

①

（4）不能

①

略18.烴A的碳元素的質量分數(shù)為75%；烴B充分燃燒后生成6.75g水和8.4L二氧化碳（標準狀況）；烴C中碳的質量是氫的質量的4倍；13g烴D完全燃燒后生成9g水，寫出這四種烴的最簡式A

、B

、C

、D

。參考答案：CH4

CH2

CH3

CH19.(1)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是

。從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③通入某物質又析出苯酚。試寫出②③步的化學反應方程式：

、

。(2)處理含苯酚的工業(yè)廢水的流程如下：

①在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和

。通過

(填寫操作名稱)操作，可以使產物相互分離。②上面流程中，