2022-2023學(xué)年湖北省十堰市鄖西縣第四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省十堰市鄖西縣第四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D2.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na【Al(OH)4】

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3

D．S→SO2→H2SO3→BaSO3參考答案：CD略3.下列說(shuō)法正確的是A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電參考答案：B試題分析：A．水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導(dǎo)電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，正確；C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而HCl是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤。4.向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：A5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NAC.0.1molNa2O2晶體中所含的離子數(shù)為0.4NAD.1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA參考答案：B試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，所以不能計(jì)算其電子數(shù)，不選A；B、16克臭氧的物質(zhì)的量為16/48=1/3mol，所含的電子數(shù)為1/3×24=8mol，選B；C、在每摩爾過(guò)氧化鈉的晶體中含有3摩爾離子，所以0.1摩爾的過(guò)氧化鈉晶體中含有的離子微0.3摩爾，不選C；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以1摩爾鐵失去8/3mol電子，不選D。6.下列說(shuō)法中正確的是()A.通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是由于溴的分子間作用力小于碘B.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C.共價(jià)化合物溶解時(shí)均會(huì)破壞其共價(jià)鍵D.HF的分子間存在氫鍵，故HF比HCl更穩(wěn)定參考答案：AA.通常狀況下，溴和碘在固態(tài)是都構(gòu)成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，導(dǎo)致溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，故A正確；B．含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，例如烴類(lèi)、糖類(lèi)均是含有極性鍵的共價(jià)化合物，但不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.共價(jià)化合物溶解時(shí)不一定會(huì)破壞其共價(jià)鍵，如乙醇溶于水，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，故C錯(cuò)誤；D．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)?，H-F鍵比H-Cl穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選A。7.M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

A．24g/mol

B．40g/mol

C．64g/mol

D．65g/mol參考答案：A略8.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤?，因此令A(yù)為Mg、B為Na、C為N、D為F，A、原子半徑同主族從上到下逐漸增大，同周期從左向右逐漸減小(稀有氣體除外)，因此有B>A>C>D，故A錯(cuò)誤；B、原子序數(shù)的大小順序是a>b>d>c，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤虼穗x子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即C>D>B>A，故C正確；D、單質(zhì)的還原性：Na>Mg>N>F，因此是B>A>C>D，故D錯(cuò)誤。9.“鹽水動(dòng)力”玩具車(chē)的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.鎂片作為負(fù)極 B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗

D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【詳解】A.根據(jù)原電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Mg失電子作負(fù)極，故A正確；B.該原電池中，電解質(zhì)溶液是食鹽水，故B正確；C.Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?=Mg2+，所以電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗，故C正確；D.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D錯(cuò)誤。答案選D。10.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（

）A.是氧化劑

B.是還原劑

C.被還原

D.是還原產(chǎn)物參考答案：B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑；答案選B。11.下列實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

B、在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D、離子鍵可能存在于共價(jià)化合物中參考答案：D略13.下列各反應(yīng)中，不是可逆反應(yīng)的是

A．常溫下，二氧化硫與水反應(yīng)

B．在高溫、高壓和催化荊條件氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)

C．常溫下，氨氣和水反應(yīng)

D．常溫下，二氧化氮和水反應(yīng)參考答案：D14.為了檢驗(yàn)SO42-，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A．方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：試液無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡)白色沉淀C．方案丙：試液無(wú)沉淀白色沉淀D．方案丁：試液白色沉淀(過(guò)濾)沉淀不溶解參考答案：B略15.地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽(yáng)向地球輻射的紫外線能量的99%。近年來(lái)，臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類(lèi)皮膚癌、白內(nèi)障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少。這是由于過(guò)量紫外線照射A．引起空氣發(fā)生化學(xué)變化

B．產(chǎn)生殺菌消毒作用C．誘發(fā)動(dòng)植物的基因突變

D．造成病毒感染參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)如下：實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取兩個(gè)試管，各加入5mL12％的雙氧水（H2O2）溶液

⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對(duì)比兩支試管中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密，該如何改進(jìn)？______________________________________________________（認(rèn)為嚴(yán)密可不填）。實(shí)驗(yàn)探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度。可選試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反應(yīng)后，將溶液分成三份⑶取其中一份，加試劑____（填序號(hào)），用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象_____________，說(shuō)明___________。⑷另取一份，加試劑____（填序號(hào)），現(xiàn)象___________，說(shuō)明____________。參考答案：同意；一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)。改直接加熱為水浴加熱。⑥；CCl4層顯紫色；說(shuō)明反應(yīng)生成碘；⑤；顯血紅色；說(shuō)明還有Fe3+，反應(yīng)有一定的限度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）寫(xiě)出下列過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。（2）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：

。（3）將硅單質(zhì)投入NaOH溶液：

。（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：

。（5）把一定量的Ba（OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4：

。參考答案：.(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

(2)7CO2＋10OH=3CO32-＋4HCO3＋3H2O(3)Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑(4)2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓(5)Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O略18.Ⅰ、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_________。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，則__________中反應(yīng)更快。Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（4）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是___________。（5）從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)________。（6）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置電子流向：負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生參考答案：(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L·min)

10%

10:9

(3)乙

(4)負(fù)

Zn-2e-＝Zn2+

有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生

(5)熱能

電能

(6)AD試題分析：(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2)根據(jù)計(jì)算用x表示反應(yīng)的平均速率；Y的轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比。

(3)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；（4）B構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅；Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正極，正極反應(yīng)是。（5）從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A鋅與硫酸反應(yīng)放熱，B是原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）根據(jù)原電池原理分析。解析：(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y

2Z。(2)根據(jù)，用x表示反應(yīng)的平均速率=0.075mol/(L·min)；Y的轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量=，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為。

(3)甲中3mol/(L·min)，乙中0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，所以乙中反應(yīng)更快；（4）B構(gòu)成原電池，鋅的