湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)龍?zhí)林袑W(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)龍?zhí)林袑W(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液，其pH與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y C．Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料 D．n＝2﹣lg2參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此來(lái)解答。【解答】解：由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S、W為Cl，A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性W（Cl）＞Z（S）＞Y（P），氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為P，其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D．0.01mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，則pH＝2﹣lg2＝n，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH、原子半徑來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)與元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2.下列敘述正確的是

（

）A．可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO

C+NO2C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體D．因?yàn)闈饬蛩嵩诔叵虏豢膳c鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸參考答案：A略3.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁，先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液

參考答案：B略4.下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（

）參考答案：C【Ks5u解析】A.K比鐵活潑，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，錯(cuò)誤；B.次氯酸有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯(cuò)誤；D.硝酸能將亞硫酸氧化成硫酸，錯(cuò)誤；選C，5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互稱為同分異構(gòu)體C．石油的分餾屬于物理變化D．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)三種高分子化合物均能水解參考答案：D解析：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烷而使溴水褪色，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶，苯和溴水不反應(yīng)，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A正確；B．乙醇和二甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，故B正確；C．石油的分餾是控制各個(gè)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，屬于物理變化，故C正確；D．有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量很大，達(dá)幾萬(wàn)或幾十萬(wàn)，油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤．故選D．6.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（

）A．甲烷分子的比例模型是

B．二氧化碳的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為：

D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl 參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)解析：A、圖示為甲烷的球棍模型，故A錯(cuò)誤；B、碳原子與氧原子間都是兩對(duì)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C、氯原子和氯離子核電荷數(shù)都是17，故C錯(cuò)誤；D、HClO分子中氧原子與氫原子間有1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氯原子間有1對(duì)共用電子對(duì)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)，注意球棍模型與比例模型的差異。7.下列離子方程式正確的是（

）A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（

）選項(xiàng)甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl2

參考答案：B【詳解】A.氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹?；氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，符合反應(yīng)要求，A正確；B.CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，與反應(yīng)要求不符，B錯(cuò)誤；C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，符合反應(yīng)要求，C正確；D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，，符合反應(yīng)要求，D正確；答案為B。9.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是A．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷

B．熔點(diǎn)：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

參考答案：A10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

參考答案：C試題分析：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．KMnO4溶液也能將濃鹽酸氧化，故B錯(cuò)誤；C．用醋酸除去水垢，醋酸屬于弱酸，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；D．次氯酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤；故選C。【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：（1）反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵等。（2）電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。（3）配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題中易錯(cuò)項(xiàng)為B，要考慮氯化氫的還原性。11.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（

）A.元素的簡(jiǎn)單離子半徑：D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱D.由A、B、C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物參考答案：C【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，D為Al，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，E為Cl?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：B>C>D，故A錯(cuò)誤；B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B錯(cuò)誤；C.B為N，E為Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性比氮強(qiáng)，故C正確；D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

12.下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（

）A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3molB．將amol硫化亞鐵放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3＋、S和SO2，則放出的氣體少于1.5amolC．室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3cD．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

B3【答案解析】D

解析：A、銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的硝酸等于生成NO的物質(zhì)的量，

則3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3

2

1mol

n

n=2/3mol，正確；B、FeS與濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，先發(fā)生反應(yīng)2FeS+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O，后發(fā)生反應(yīng)FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑，故FeS用完，放出的氣體少于1.5amol，正確；C、根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，amLNO2會(huì)生成a/3mLNO，通入O2后，最后氣體不支持燃燒，故cL為NO，即與bmLO2反應(yīng)的NO為（a/3-c）mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（a/3-c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c，正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g·mol-1=0.03mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu2+～8H+～2NO，氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0.02mol，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，考查到了硝酸、硫酸等物質(zhì)的氧化性，氮氧化物的有關(guān)計(jì)算，注意反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式，化學(xué)方程式的過量計(jì)算、溶液中隱含條件的判斷，如硝酸根在溶液中有氫離子存在時(shí)，稀硝酸仍具有強(qiáng)氧化性，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。13.．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。14.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

（

）A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL

D．圖中m值為1.56g【知識(shí)點(diǎn)】鈉鋁及其化合物的性質(zhì)C1

C2參考答案：D

解析：反應(yīng)后得到20mLpH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來(lái)中和，因此V1為20mL，故C錯(cuò)誤；繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉鹽酸的體積是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL，Al(OH)3為0.02mol，則m為1.56g，故D正確。原混合物中含有Al為0.54g，當(dāng)鹽酸加100mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，所以原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g。故A錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol，體積1120mL，故B錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了鈉鋁及其化合物的性質(zhì)，清楚過程中依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是關(guān)鍵。15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為1NA

B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)目為1NAD．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)目為NA參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是

參考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B試題分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氫氧化鐵溶解后得到鐵離子具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘單質(zhì)溶液比水輕，分層在上層，應(yīng)遵循“上吐下瀉”原則，從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、分離碘和苯的混合溶液，蒸餾冷卻的方法分離，裝置符合蒸餾的實(shí)驗(yàn)要求，故B正確；C、海帶灼燒應(yīng)在坩堝中，不是在燒杯中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、過濾需要沿著玻璃棒慢慢注入漏斗中，裝置中無(wú)玻璃棒，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是

（寫離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是

，陰離子是

。（寫離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（

）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來(lái)中和化學(xué)法

參考答案：（1）K+

Fe3+

（2）3Fe2++NO3-+4H+=

3Fe3++NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3分）(4)

Fe2+

Cu2+，

Cl-

NO3-

SO42-（5）1.6g

（6）D略18.(10分)為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為________________________________________。(2)乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_________________________。(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_____________(填“正”或“負(fù)”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________