2021年安徽省滁州市來(lái)安縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年安徽省滁州市來(lái)安縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH＝2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D2.在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反應(yīng)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4.其它條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，則此時(shí)SO3物質(zhì)的量為A.1.4mol

B.1.6mol

C.1.8mol

D.2.0mol

參考答案：A3.

下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（

）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物；C．所有的有機(jī)物都很容易燃燒；D．有機(jī)物所發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。參考答案：C略4.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙基(—CH2CH3)

B．碳正離子[(CH3)3C+]C．碳化鈣(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)參考答案：C略5.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．元素最高化合價(jià)：Al＞Mg B．金屬性：Al＞MgC．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．穩(wěn)定性：HF＞HCl參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)；B．同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，Al族序數(shù)大于Mg，故A正確；B．Al與Mg處于同一周期，族序數(shù)Al＞Mg，故金屬性Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．故選B．6.下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的熱量大于生成物中化學(xué)鍵形成所放出的熱量C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D．植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能參考答案：C略7.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過(guò)濃硫酸，剩余氣體回復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?升，則該氣體是①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷

A．只有②

B．只有①②③

C．只有④

D．以上均不可能參考答案：C8.對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

參考答案：D略9.用酒精消毒的原理是A．溶解作用

B．變性作用

C．鹽析作用

D．還原作用參考答案：B略10.某芳香族酯類化合物甲的分子式為，lmol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說(shuō)法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)

D．2mol乙最多消耗lmol參考答案：A略11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（） A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B．用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上 C．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ D．裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、電解精煉銅時(shí)，銅做陽(yáng)極；B、電鍍時(shí)，鍍件作陰極；C、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．解答：解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、根據(jù)電流的方向可知b為電解池的陰極，所以進(jìn)行電鍍時(shí)，鍍件接在b極上，故B正確；C、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響．12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（

）

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.該實(shí)驗(yàn)不能證明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：B略13.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①Zn是負(fù)極

②Cu是正極

③Zn-2e-==Zn2+

④Cu2++2e-==CuA．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：B14.下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是（）A．滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上B．盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C．滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）參考答案：B考點(diǎn)：中和滴定．分析：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無(wú)法計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積；B、錐形瓶中有水，不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量；C、滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋；D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減小．解答：解：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無(wú)法計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果有影響，故A不選；B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水，不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響，故B選；C、滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C不選；D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定操作中的錯(cuò)誤操作，注意熟記中和滴定中的正確操作，題目難度不大．15.對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）C．壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（逆）增大、v（正）減小參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：升高溫度、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，增大濃度反應(yīng)速率加快，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡，以此來(lái)解答．解答：解：A、A為固態(tài)，增大A的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），故B正確；C、反應(yīng)前后氣體體積相等，壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，故C錯(cuò)誤；D、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及反應(yīng)速率的關(guān)系，注意正反應(yīng)速率大，平衡正向移動(dòng)，把握反應(yīng)為放熱及氣體體積減小為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。（2）實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）實(shí)驗(yàn)用品和試劑：①儀器和用品（自選，略）②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有

。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是

。②打開橙汁包，目測(cè)：顏色—橙黃色，澄清度—好，將儀器

該橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是

。③用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

。（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是

mg·L－1。（6）問(wèn)題討論：①?gòu)臏y(cè)定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁

（填序號(hào)）A、可能是

B、一定是

C、不是②制造商可能采取的作法是

（填序號(hào)）A、天然橙汁被加水稀釋

B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加維生素C

D、用水和其原料混合制作③對(duì)上述結(jié)論，你的意見是

（填序號(hào)）A、向新聞界公布 B、向有關(guān)部門反映C、繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

D、調(diào)查后再作結(jié)論參考答案：（4）①酸式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管

②酸式滴定管、淀粉溶液

③錐形瓶中溶液顏色變化。溶液變淺蘭色半分鐘不褪。（5）1056（6）①C

②C、D

③C、D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人體中胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可幫助消化食物，但胃酸過(guò)多會(huì)使人感到不適，服用適量的小蘇打可使癥狀明顯減輕。（1）寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式

；（2）Mg(OH)2也是一種胃酸中和劑，寫出Mg(OH)2中和胃酸的離子方程式

；（3）如果你是內(nèi)科醫(yī)生，給胃酸過(guò)多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變薄）開藥方時(shí)，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的

，理由是

。參考答案：略18.（11分）（2015秋?合肥校級(jí)期中）以苯酚為原料合成的路線如圖所示．請(qǐng)按要求作答（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的有關(guān)反應(yīng)方程式，并用必要的文字說(shuō)明：

．（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，F(xiàn)．（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④

，（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．參考答案：（1）分別加入濃溴水，若有白色沉淀生成的，原物質(zhì)為苯酚，沒(méi)有沉淀的為；（2）；；（3）；（4）．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．

【分析】根據(jù)苯酚的性質(zhì)可知，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，進(jìn)而與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應(yīng)生成四溴產(chǎn)物，由G可知應(yīng)為1，4加成產(chǎn)物，則E為，F(xiàn)為，最后水解可生成G，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解答】解：根據(jù)苯酚的性質(zhì)可知，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，進(jìn)而與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應(yīng)生成四溴產(chǎn)物，由G可知應(yīng)為1，4加成產(chǎn)物，則E為，F(xiàn)為，最后水解可生成G，（1）A為，屬于醇，鑒別A與苯酚的方法是在兩種試劑中分別加入濃溴水，若有白色沉淀生