湖南省婁底市沙田中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

湖南省婁底市沙田中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于能源和作為能源使用的物質敘述中錯誤的是（

）A．化石燃料物質內部儲存著能量

B．太陽能不能直接轉化為化學能

C．物質的化學能可以在不同條件下轉化為熱能、電能為人類所用

D．綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來參考答案：B略2.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃燒放熱393.51kJ；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金剛石）完全燃燒放熱395.41kJ．據此推理所得到的下列結論中，正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨轉化為金剛石是物理變化C．石墨的能量比金剛石的能量高D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應參考答案：D解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ·mol﹣1②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ·mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，A、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化為金剛石是化學變化，故B錯誤；C、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故C錯誤；D、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，所以由石墨制備金剛石一定是吸熱反應，故D正確；故選：D．3.下列有關烷烴的敘述中，正確的是（

）①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③

C．①④

D．①②④參考答案：C4.NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是A．4:3:4

B．1:2:3

C．3:4:3

D．6:3:2

參考答案：A5.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物質氧化性順序由強到弱排列正確的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣參考答案：B解：①反應2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化劑為Cl2，還原劑為BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化劑為Cl2，氧化產物為IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化劑為ClO3﹣，氧化產物為Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故選B．6.下列離子方程式中正確的是（

）ks5uA．Fe(OH)3滴加稀鹽酸：OH-+H+=H2OB．向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓參考答案：D略7.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關系的元素共有（

）

A．3對

B．4對

C．6對

D．5對參考答案：C略8.下列關于容量瓶的敘述中正確的是

①是準確配制一定物質的量濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用做反應容器④使用之前要檢查是否漏水

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A9.下列有關Na2CO3和NaHCO3說法中，正確的是()A．兩者都能溶于水并且都能和水反應，前者的溶解度大于后者B．兩者都能用于治療胃酸過多疾病，前者的效果好于后者C．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質的量的稀鹽酸反應，前者產生CO2多D．等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應，前者產生CO2多參考答案：A【點睛】本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學性質，為高頻考點，要求學生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質。本題的易錯點是CD，要注意從化學反應方程式進行分析判斷。10.化學與科學研究、日常生活有著密切聯(lián)系，下列有關說法正確的是(

)A.用酒精可以除去水壺中的水垢B.市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質油漬效果很好，可以用來洗滌

毛織品、棉織品及化纖織品C.三聚氰胺（結構如右圖）的摩爾質量為l26gD.真假毛線可以通過灼燒的方法進行鑒別參考答案：D略11.不久前，我國科學家在世界上首次合成3種新核素．其中一種新核素的名稱是鉿。關于鉿的說法正確的是A、發(fā)現(xiàn)了一種新的元素

B、原子核內有185個質子C、原子核內有185個中子

D、鉿的一種新的同位素參考答案：D12.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是

（

）A.該反應中的還原劑為KNO3B.該反應中C被還原C.若消耗32gS，該反應轉移電子數(shù)為2NAD.若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質被還原參考答案：D13.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等壓等體積的N2和CO2C.等體積等密度的CO2和C2H4

D.等溫等體積的O2和N2參考答案：AA項，N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol，兩者質量相等，則兩者物質的量相等，兩者所含分子數(shù)一定相等，正確；B項，由于溫度關系未知，等壓等體積的N2和CO2所含分子物質的量不一定相等，錯誤；C項，等體積等密度的CO2和C2H4的質量相等，由于兩者的摩爾質量依次為44g/mol、28g/mol，則兩者物質的量不相等，錯誤；D項，由于壓強關系未知，等溫等體積的O2和N2所含分子物質的量不一定相等，錯誤；答案選A。14.秋冬季節(jié)往往會出現(xiàn)大霧天氣。霧屬于下列分散系中的A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，故D正確。15.下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al

⑤（NH4）2CO3．A．③④

B．①②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：既能與酸反應又能與堿反應的物質有弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物等，以此解答．解答：解：①NaHCO3與H2SO4反應生成Na2SO4、H2O和CO2，與NaOH反應生成Na2CO3、H2O，故①正確；②Al2O3與H2SO4反應生成Al2（SO4）3和H2O，與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，故②正確；③Al（OH）3與H2SO4反應生成Al2（SO4）3和H2O，與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，故③正確．④Al與H2SO4反應生成Al2（SO4）3和H2，與NaOH反應生成NaAlO2和H2，故④正確；⑤（NH4）2CO3和H2SO4反應生成（NH4）2SO4和H2O、CO2，與NaOH反應生成Na2CO3和NH3?H2O，故⑤正確．故選D．點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意常見既能與酸反應又能與堿反應的物質，學習中注意相關知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進一步研究SO2的性質，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有SO42-_________。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

①ACDF或ACDCF

堿石灰

(2)①NaOH溶液

②6NO2+8NH37N2+12H2O

③反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓

(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）①實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應生成氮氣與水，反應的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）固體混合物B的成分是___________________。它與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________________。（2）濾液A中鐵元素的存在形式為____________(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為_____________________，____________________________。設計要檢驗該鐵元素的離子實驗步驟為_____________________________________。（3）在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為____________________________________，______________。參考答案：(1)SiO2和Cu

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)Fe2+

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+（其他合理答案也可以）

(3)OH-+CO2=HCO3-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-解析：Cu2O與鹽酸反應生成Cu和Cu2+，SiO2與鹽酸不反應，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成Fe3+，與Cu反應生成Fe2+，固體B為SiO2和Cu，濾液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，濾液C中含有AlO2-，金屬E為Al，固體D為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空氣中灼燒，F(xiàn)為CuO和Fe2O3的混合物，粗銅為Cu、Ai和Fe的混合物，經過電解可得純銅。(1)固體B為SiO2和Cu，它與NaOH溶液反應其中二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2和Cu；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(2)Cu2O與鹽酸反應生成Cu和Cu2+，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成Fe3+，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應生成Fe3+，與Cu反應生成Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有Cu剩余，則溶液中鐵離子轉化為亞鐵離子，所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+，檢驗鐵離子時，可加入KSCN溶液，溶液變紅色可證明，取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+，故答案為：Fe2+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+；(3)在濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉溶液，通入足量CO2發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉，氫氧化鋁，反應的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。18.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是_____________________，光導纖維的主要成分是_________________________________。（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為_________________________。（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式______________________________________________。（4）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為____________________________________________。（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)寫出步驟①的化學方程式____________________________________________________________。步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是__________________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產品中混有雜質_______________________________。參考答案：(1)Si

SiO2

(2)SiO2+4HF=SiF4+2H2O

(3)SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)

(4)Na2O·Al2O3·4SiO2

(5)SiO2+2CSi+2CO↑

蒸餾

SiO2解析：（1）Si是半導體，可做計算機芯片和太陽能電池的主要成分，光導纖維的主要成分是SiO2所以本題答案為：Si

SiO2。（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，是因為氫氟酸和SiO2反應，該反應的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃（Na2SiO3）和鹽酸反應的離子方程式為：SiO32—+2H+=H2SiO3（膠體）。（4）翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為:Na2O·Al2O3·4SiO2。（5）步驟①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；

步驟②的產物經過冷