宏觀辨識(shí)與微觀探析

宏觀辨識(shí)與微觀探析------置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)株洲市外國(guó)語石峰學(xué)校朱立瓊宏觀：物質(zhì)都是由元素

（填“組成”或“構(gòu)成”下同），微觀：物質(zhì)都是由分子、原子或離子

。小試身手組成構(gòu)成任務(wù)一鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式宏觀現(xiàn)象微觀實(shí)質(zhì)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色反應(yīng)前反應(yīng)后任務(wù)一鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式宏觀現(xiàn)象微觀實(shí)質(zhì)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色Fe+Cu2+→Fe2++Cu我會(huì)總結(jié)1、金屬與金屬的鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

。2、金屬與酸的置換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

。金屬原子與鹽中的金屬離子反應(yīng)金屬原子與酸中的氫離子反應(yīng)銜接中考1

在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出：（1）銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有

色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成藍(lán)色。（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是

，離子數(shù)目增加的是

，離子數(shù)目不變的是

。（2019年株洲中考節(jié)選）銀白Ag+Cu2+NO3-任務(wù)二復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)1、稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式

宏觀現(xiàn)象

微觀實(shí)質(zhì)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O無明顯現(xiàn)象2、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式

宏觀現(xiàn)象

微觀實(shí)質(zhì)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)方程式

宏觀現(xiàn)象

微觀實(shí)質(zhì)3、CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生任務(wù)二復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)1、稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式

宏觀現(xiàn)象

微觀實(shí)質(zhì)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O無明顯現(xiàn)象H++OH-

→H2O2、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式

宏觀現(xiàn)象

微觀實(shí)質(zhì)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)方程式

宏觀現(xiàn)象

微觀實(shí)質(zhì)3、CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生2H++CO32-→H2O+CO2↑Ca2++CO32-→CaCO3↓我會(huì)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

。反應(yīng)物中的陰陽離子結(jié)合生成水分子、氣體分子或沉淀【銜接中考2】（2018年株洲中考）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是中學(xué)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一?，F(xiàn)向一支盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加足量的氫氧化鈉溶液：（1）可觀察到的宏觀現(xiàn)象是：有

色沉淀生成；溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。（2）從微觀層面分析，沉淀是Cu2+與OH-相互結(jié)合生成了不溶于水的物質(zhì)；溶液顏色的變化是因?yàn)?/p>

。（3）上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示為：

。藍(lán)Cu2+數(shù)目（濃度）逐漸減小CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4能力提升

將鋅片分別放入下列四種溶