安徽省安慶市楊林中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省安慶市楊林中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是

參考答案：A2.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H＝—566.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H＝—110.5kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H＝—890.31kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H＝—11036kJ/mol參考答案：C略3.下列有機(jī)物名稱中，正確的是

A.3,4—二甲基戊烷

B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷

C.3—乙基戊烷

D.2,5,5—三甲基己烷參考答案：C略4.在室溫下，把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.5mol/L

D．1mol/L參考答案：A略5.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（

）A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略6.可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B是氣體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．因?yàn)锽和C系數(shù)比為1：1，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能為有顏色的氣體；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)；D．因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說明B、D均不是氣體或均為氣體．解答：A．因?yàn)锽和C系數(shù)比為1：1，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正確；B．因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故B正確；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及物質(zhì)的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大，注意A為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．7.制取氯乙烷，采用的最佳方法是：

A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)

B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)

C．乙烷和HCl作用

D．乙烯和HCl加成反應(yīng)參考答案：D略8.下列說法或表示方法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變．分析：A、硫固體燃燒變化為蒸氣需要吸收熱量；B、物質(zhì)能量越高越活潑；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是溫度氧化物放出的熱量；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程．解答：解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)能量變化，濃硫酸溶解過程是放熱過程，燃燒熱概念判斷，注意物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等9.將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是

A.FeCl3與FeCl2

B.KHCO3與KOH

C.NH4Cl與NaCl

D.AlCl3與Al2(SO4)3參考答案：D10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1參考答案：D略11.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略12.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，不能氧化生成相應(yīng)醛的是(

)

A．CH3OH

B.CH3CH2CH2OH

C．

D.參考答案：D略13.下列變化屬于加成反應(yīng)的是

A．乙烯通過酸性KMnO4溶液

B．乙醇和濃硫酸共熱C．乙炔使溴水褪色

D．苯酚與濃溴水混合參考答案：C14.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

（）。A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B15.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯化物，該烴的分子式可能是（

）A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H14

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。（2）該實(shí)驗(yàn)常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_________________________________。（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t,則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________

kJ（填表達(dá)式），生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

（1）生成物A的化學(xué)式為

。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電為

。

（3）反應(yīng)中被氧化的元素為

。

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的是

。參考答案：略18.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。A、B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態(tài)化合物。C＋具有與氖原子相同核外電子排布。D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個(gè)電子，根據(jù)以上條件，判斷：（1）四種元素分別是（寫元素符號(hào)）A

B

C

D

（2）用電子式寫出A2B化合物的形成過程

參考答案：（14分）（1）A、H

B、O

C、Na

D、Cl

（2分×4）

（2）H

+

O+

H

H

O

H;

2H2O2

=

2H2O+O