天津楊家口中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

天津楊家口中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.制印刷電路時(shí)常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，杯底固體中不可能出現(xiàn)

A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

c．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無(wú)參考答案：B略2.下列過(guò)程放出熱量的是A．冰的融化

B．水的分解

C．硝酸銨溶于水

D．濃硫酸稀釋參考答案：D解析：物質(zhì)在發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)需要吸熱或放熱，冰的融化放出熱量；大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水的分解需要持續(xù)加熱或通電；銨鹽溶于水吸熱；濃硫酸溶于水放熱。本題D是正確選項(xiàng)。3.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同，將1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同條件下測(cè)定）。則混合物中烷烴和烯烴的體積比為

A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2參考答案：C略4.下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是：（

）

A．激光

B．焰色反應(yīng)

C．原子光譜

D．石墨導(dǎo)電

參考答案：D略5.下例說(shuō)法中正確的是

（

）A在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)B.含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.鍵能越大，表示該分子越容易分解

D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定參考答案：D略6.如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說(shuō)法一定正確的是

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)變大C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>ⅡD．若X、Y不均為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小參考答案：D略7.參考答案：B略8.乙酸、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，含碳66%，則含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.23% B.30% C.27% D.33%參考答案：A9.有甲.乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鋅銅柑38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋(píng)果3450甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是

甲同學(xué)乙同學(xué)A實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫(xiě)？鋁為負(fù)極：Al－3e－＝Al3＋B實(shí)驗(yàn)1,5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)D實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來(lái)？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)參考答案：C10.實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是（

）

A

B

C

D參考答案：A略11.下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有5個(gè)吸收峰的是

A．

B．

C．D．參考答案：B12.下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化B．1mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子D．將1molCl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子為1mol參考答案：B13.日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是()A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖參考答案：C14.．下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（

）

①反應(yīng)吸熱

②反應(yīng)放熱

③反應(yīng)后熵增加

④反應(yīng)后熵減小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略15.下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是

（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．4d105s0

D．4d85s2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫(huà)出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫(huà)出）試管

圓底燒瓶

集氣瓶

燒杯

普通漏斗

量筒

分液漏斗

長(zhǎng)頸漏斗

導(dǎo)管

橡膠塞

橡皮管

Ⅱ．（11分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致＿＿＿＿。（3）采用水浴加熱的原因是＿＿＿＿。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁熱過(guò)濾的原因是＿＿＿。塞緊試管口的目的是＿＿＿＿。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿。參考答案：Ⅰ．Ⅱ．（1）Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2↑（2）反應(yīng)速率慢

不利于晶體析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失

防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃時(shí)，K＝1。（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（1）小于

（2）①逆反應(yīng)

②x＜3.0

（3）小于18.(10分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)

（填“變小”“變大”“不變”）.步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：Ⅰ.陽(yáng)極泥的綜合利用：(2)稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

.殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)①Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2+3H2O<<1②Au3++4Cl—

AuCl4—>>1

(3)從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：

Ⅱ.濾液含量的測(cè)定：

以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：(4)則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L—1，(5)則100mL濾液中Fe2+的濃度為

mol·L—1參考答案：(1)正極，Cu2++2e=Cu，變小(各1分)

（2）3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O（1分）；

（3）濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行較完全，使反應(yīng)①中Au3+濃