山東省濟南市第二十四中學高一化學上學期期末試卷含解析

山東省濟南市第二十四中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2A+B

3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．v（D）=1mol·L-1·s-1參考答案：B2.陰離子Xn－含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol參考答案：D略3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．標準狀況下，8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NAD．0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9NA個SO2分子參考答案：B4.目前，科學家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶進“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中，錯誤的是（

）A．是兩種單質(zhì)組成的混合物

B．晶體屬于分子晶體C．是一種新型化合物

D．相對分子質(zhì)量為2400參考答案：A略5.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設(shè)碳酸氫鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量都是2mol，則2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸鈉，1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，1mol水與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，所以最終得固體產(chǎn)物是碳酸鈉和氫氧化鈉，答案選B。6.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是：A．10℃20mL4mol/L的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的硫酸溶液

C．20℃40mL1mol/L的硫酸溶液

D．20℃50mL3mol/L的鹽酸溶液參考答案：B略7.已知1.505×1023個某氣體分子的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)中，互為“同系物”的是

A、CH3—O—CH3和CH3—CH2—OH

B、CH4和CH3CH3

C、O2和O3

D、參考答案：B略9.中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B.每生成1molNa2CO3時,共轉(zhuǎn)移4mol電子C.該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D.還原性Na大于C參考答案：BA、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學反應(yīng)方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據(jù)Na計算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。10.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（

）A.①②③④

B.①②④

C.②③④

D.①②③參考答案：B略11.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.體積之比為11:16C.氧原子數(shù)之比為1:1 D.密度之比為11:16參考答案：B【分析】A．根據(jù)n=計算等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量之比；B.同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；

C．分子含氧原子數(shù)相同，氧原子個數(shù)比等于其分子的物質(zhì)的量之比；D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比?！驹斀狻緼．等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比=:=11：16，A項錯誤；

B．同溫同壓下，SO2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=11：16，B項正確；

C．氧原子數(shù)目之比等于分子的物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的SO2和CO2含有分子數(shù)目之比=11：16，C項錯誤；

D．同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比=64：44=16：11，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題側(cè)重考查阿伏伽德羅定律的推論及應(yīng)用。D項是推論之一，結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，結(jié)合V=，n=推出，PM=RT，進而得出同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量之比。12.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略13.用50mL0.50mol·L鹽酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液進行中和熱測定的實驗。實驗中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g·cm，則中和熱為A．54.8kJ·mol

B．55.2kJ·mol

C．56.5kJ·mol

D．57.3kJ·mol參考答案：B14.下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D15.在標準狀況下，5.6L某氣體的質(zhì)量是9g，該氣體的相對分子質(zhì)量是A.32

B.36

C.44

D.48參考答案：Bn==0.25mol，M===36g/mol，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)催化劑、吸水劑

防倒吸

(3)加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失

(4)揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【分析】（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）?！军c睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)導致油狀液體層變薄是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．（1）寫出下列元素名稱D、E；（2）五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號）（3）A的單質(zhì)的電子式為

（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程

．參考答案：（1）鋁；氯；（2）F；Cl；（3）；（4）．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素．（1）D為鋁元素，E為氯元素，故答案為：鋁；氯；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是F，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、離子電子層越多離子半徑越大，故Cl﹣離子半徑最大，故答案為：F；Cl；（3）A的單質(zhì)為N2，電子式為，故答案為：；（4）C和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過程：，故答案為：．18.某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學方程式：__________________________________________。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：①木炭②鐵屑③生石灰④稀H2SO4，不得另選其他試劑，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。A．濕法冶煉：______________________________________________________________；B．高溫冶煉：______________________________________________________________。參考答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑(2