湖南省長(zhǎng)沙市縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在恒溫下密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已達(dá)到平衡的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同種物質(zhì)）（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變以及其他特征來(lái)分析．解答：解：A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤．B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤．C、當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量始終不隨時(shí)間變化，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意容積不變的反應(yīng)容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間改變不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志．2.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（）A．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．t3時(shí)降低了溫度C．t2時(shí)加入了催化劑

D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；t3時(shí)刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；t5時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度．解答：解：由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；t3時(shí)刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；t5時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度．A．由上述分析可知，t5時(shí)刻，改變條件是升高溫度，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，t3時(shí)刻，改變條件是降低壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，t2時(shí)刻，使用催化劑，故C正確；D．t4～t5時(shí)間內(nèi)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率與時(shí)間圖象、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動(dòng)方法．3.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB

pC+qD在平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（

）A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度越小C．C的起始濃度越大，K值越大D．K隨溫度的改變而改變參考答案：A略4.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C過(guò)程中的現(xiàn)象是_______________________。（3）b過(guò)程中的離子方程式為______________________。（4）a過(guò)程中的化學(xué)方程式為

。

參考答案：（1）__d___。（2）______產(chǎn)生白色沉淀_____。（3）__________________

。

（4）

。略5.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略6.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2Oks5uA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略7.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：B試題分析：A．制冷劑“氟里昂”等，對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，故A錯(cuò)誤；B．酸雨是因?yàn)榭諝庵械奈廴疚锒趸?、氮氧化合物等過(guò)多造成的，故B正確；C．大氣中的碳?xì)浠衔?、氮氧化合物等為一次污染物，在太?yáng)光中紫外線照射下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，衍生種種二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧，故C錯(cuò)誤；D．造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為二氧化碳，故D錯(cuò)誤．故選B．8.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L－1氯化鈉溶液250mL，下列需用的玻璃儀器是

（

）

①250mL容量瓶

②托盤天平

③膠頭滴管

④燒杯⑤玻璃棒

⑥藥匙

A.①②③⑦

B.①③④⑤

C.⑥⑦⑧

D.②⑥⑧參考答案：B略9.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16）A．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol/L

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．40% B．50% C．80% D．90%參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）、1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．結(jié)合放出314.624kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的等于計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率．【解答】解：熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．放出314.624kJ熱量，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為×2mol=3.2mol．所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%．故選：C．11.

相同物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液，分別與體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的溶液恰好完全反應(yīng)，消耗的這三種溶液的體積比是

（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：B略12.參考答案：B13.在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液

Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.PH=12的溶液

K+、ClO-、NO3-、H+

D.pH=1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-參考答案：D略14.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素

D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C略15.自全面建設(shè)小康社會(huì)以來(lái)，人們的生活水平逐年提高，更注重身體健康和食品衛(wèi)生。下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體健康有害的是

（

）A．烹飪時(shí)使用加鐵醬油

B．在食鹽中添加適量碘元素C．用石灰水保存鮮雞蛋

D．用硫磺（S）熏蒸漂白銀耳參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問(wèn)題：(1)正確操作步驟的順序是

→

→

→D→

(均用字母填寫)。(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________________________。(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________。(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_________________________________________________，尖嘴部分應(yīng)_____________________________________________________________。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為____________，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(3分)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ，ΔS＝＋133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。參考答案：略18.按要求完成下列各題：(1)H2O的電子式為

▲

；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為

▲

；氧元素在周期表中位置是

▲

周期

▲

族。

(2)寫出乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

，苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。(3)淀粉水解的最終產(chǎn)物是

▲

；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是

▲

；油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和

▲

。參考答案：(1)

2

VIA

(2)CH2=CH2

CH3COOH

(3)葡萄糖

氨基酸

甘油

略19.（6分）有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合