《滾動遷移》化學(xué)主題4溶液溶解度

主題四溶液溶解度中考課標(biāo)導(dǎo)航標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議五年中考考情1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。2.知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。3.了解飽和溶液和溶解度的含義。4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。①利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。②實(shí)驗(yàn)：比較氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象。［P37

考點(diǎn)一

4

題］③觀察生產(chǎn)、生活中的乳化現(xiàn)象。［P37考點(diǎn)一

5

題］考點(diǎn)一溶液的形成2020

年山西晉中

12

題

4

分2019

年

9

題

0.5

分2019

年

21

題

（3）

1

分考點(diǎn)二溶解度2020

年

9

題

2

分2019

年

25

題

（3）

2

分2018

年

10

題

2

分2017

年

10

題

0.5

分標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議五年中考考情5.認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。6.能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。7.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。8.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。④根據(jù)已知比例配制某種無土栽培所需的無機(jī)鹽營養(yǎng)液。［P47

考點(diǎn)三

2、3題］⑤自制汽水。［P39

考點(diǎn)二

6

題］考點(diǎn)二溶解度2017

年

10

題

0.5

分2017

年

24

題

（4）

1

分2016

年

26

題

（1）

1

分2016

年

27

題

（1）

3

分考點(diǎn)三溶液的濃度2020

年

30

題

（1）

1

分2019

年

10

題

2

分（續(xù)表）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)穩(wěn)定中考考點(diǎn)突破考點(diǎn)一溶液的形成1.溶液(1)定義：一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_____、_____的______________：各部分組成、性質(zhì)完全相同_______：外界條件不變時，溶質(zhì)溶劑不分離_____：被溶解的物質(zhì)可以是固體也可以是液體或氣體_____：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶劑一般為液體，___是最常見的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑溶質(zhì)水溶劑(2)用途：農(nóng)業(yè)上，無土栽培營養(yǎng)液等；醫(yī)療上醫(yī)用酒精、注射液等；科研實(shí)驗(yàn)中用的溶液等混合物均一性穩(wěn)定性均一吸熱現(xiàn)象：溶液溫度降低，如_______等2.溶解現(xiàn)象（1）微觀本質(zhì)：在水分子的作用下，溶質(zhì)以分子或離子的形式運(yùn)動到溶劑的分子中間（2）熱量變化放熱現(xiàn)象：溶液溫度升高，如_____、濃硫酸等NH4NO3NaOH吸放熱不明顯：溶液溫度變化不明顯，如NaCl等攪拌（或振蕩）加熱將固體研碎①蔗糖溶于水的微觀本質(zhì)是

蔗糖分子運(yùn)動到水分子間隔中②氯化鈉溶于水的微觀本質(zhì)是鈉離子和氯離子運(yùn)動到水分子間隔中NaCl（3）加快固體在水中的溶解的方法有、、

蔗糖分子運(yùn)動到水分子間隔中鈉離子和氯離子運(yùn)動到水分子間隔中3.乳化

現(xiàn)象（1）乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集

成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定

性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象叫乳化（2）乳化作用：乳化劑所起的作用（3）常見的乳化現(xiàn)象：

洗滌劑除去衣物、餐具上的油污

等原理：洗滌劑將植物油乳化，分散成無數(shù)細(xì)小的液滴能隨水流走【總結(jié)】

除油污原理及方法原理方法如：汽油溶解油污，屬于變化如：洗滌劑除去衣物上的油污，屬于變化如：爐具清潔劑除油污，屬于變化

洗滌劑除去衣物、餐具上的油污溶解乳化化學(xué)反應(yīng)

物理

物理

化學(xué)溶解

物理

物理乳化化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)針對訓(xùn)練1.［2020

上海］

下列物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是（

C

）A.

植物油

B.

面粉

C.

蔗糖

D.

牛奶日積月累（1）生活中常見的溶液有碘酒、礦泉水、蘇打水，汽水、生理鹽水、食醋、醫(yī)用酒精等。（2）汽油、食用油、泥沙等均難溶于水，不能與水形成溶液。（3）牛奶、豆?jié){、咖啡等均不

屬于溶液。（4）常見有色溶液有：含

Cu2+的溶液

（CuSO4溶液等）呈藍(lán)色，含

Fe

的溶液（FeSO4溶液等）呈淺綠色，含

Fe3+

的溶液（FeCl3

溶液等）

呈黃色。C2.［2020

上海］

若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應(yīng)選用哪兩個裝置進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)（

C

）A.

甲和乙

B.

乙和丙

C.

甲和丙

D.

丙和丁3.

下列關(guān)于溶液的說法正確的是（

B

）A.

鹽酸是純凈物

B.

溶液是均一、穩(wěn)定的C.

飽和溶液一定是濃溶液

D.

溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定C解析：研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，溫度是變量，其他的都應(yīng)不變，可選用甲和丙兩個裝置進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，故選C。B4.［活動與探究建議②］

如圖所示，將液體

X

加入到集氣瓶中與固體

Y

作用，

觀察到氣球逐漸變大，如表中液體

X

和固體

Y

的組合，符合題意的是（

C

）A.

②③

B.

②③④⑤

C.

①②③④

D.

②③④①②③④⑤⑥X稀鹽酸水水雙氧水水水Y氫氧化鈉氫氧化鈉生石灰二氧化錳硝酸銨氯化鈉C解析：分析裝置，氣球變大，說明瓶內(nèi)氣壓變大，可能是液體X和固體Y接觸，放熱，溫度升高，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓變大，如①②③；也可能是液體X和固體Y接觸，產(chǎn)生氣體，使瓶內(nèi)氣壓變大，如④。易錯易混（1）常見的密閉裝置內(nèi)，氣壓

變大有兩種情況，一是因?yàn)榉?/p>

熱現(xiàn)象，溫度升高，裝置內(nèi)氣

體受膨脹，氣壓變大；二是因

為發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，裝置內(nèi)

氣體增多，氣壓變大。（2）在中考化學(xué)試題中常見的

放熱現(xiàn)象有兩種情況，一是因

為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放熱，如生

石灰和水反應(yīng)放熱、酸和堿發(fā)

生中和反應(yīng)；另一種是因?yàn)槿?/p>

解而放熱，如濃硫酸、氫氧化

鈉固體溶于水放熱。（3）溶解吸放熱物質(zhì)要記準(zhǔn)。

硝酸銨固體溶于水吸熱，氯化

鈉溶于水溫度無明顯變化。5.［活動與探究建議③·2020

適應(yīng)性］

濺上油污的圍裙可用洗潔精清洗，利

用了它的

乳化

作用。也可用酒精擦拭油污，酒精的作用是

溶解

。6.［原創(chuàng)］

洗潔精是家庭必備的清潔用品，有可迅速分散油膩、去污、除菌，味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細(xì)、低殘留等優(yōu)點(diǎn)。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答：（1）洗潔精去除油污的有效成分是

表面活性劑

；洗潔精能

去除油污的原理是

洗潔精具有乳化作用，能使油污在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流走

。（2）

以下清洗方法中，原理與另三種不同的是

（

A

）A.

用稀鹽酸除水壺中的水垢

B.

內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗C.

用水清洗蒸發(fā)皿中的少量食鹽

D.

汽油清洗衣服上的油污日積月累

清洗油污常用的原理有①發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)；②乳化；③溶解。

乳化

溶解

表面活性劑

洗潔精具有乳化作用，能使油污在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流走

A考點(diǎn)二溶解度1.飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定溫度下，一定量溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液判斷依據(jù)該溫度下，繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，如果

，則原溶液是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液；如果溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解，則原溶液是該溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化（1）

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶液，如KNO3

溶液

（原因：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大）不飽和溶液

飽和溶液（2）

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶液，如Ca（OH）2

溶液（原因：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小）不飽和溶液

飽和溶液

增加溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或

降低溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或

升高溫度

增加溶劑或降低溫度

溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解

溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解

增加溶劑或升高溫度

降低溫度

增加溶劑或降低溫度

升高溫度與濃、稀溶液的關(guān)系溶液的飽和與不飽和與溶液的濃、稀沒有必然聯(lián)系，即飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液比其不飽和溶液的濃度

大

大2.結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，該溶質(zhì)溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，

溶質(zhì)析出。

一般適用于溶解度受溫度變化影響很小的物質(zhì)，如 NaCl

降溫結(jié)晶：降低溫度，該溶質(zhì)溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)降溫，溶質(zhì)

析出。

一般適用于溶解度受溫度變化影響而明顯減小的物

質(zhì)，如KNO3(2)方法(1)定義：溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過程溶解度受溫度變化影響很小的物質(zhì)溶解度受溫度變化影響而明顯減小的物質(zhì)3.

溶解度（1）固體的

溶解度定義：在

一定溫度下

，某固態(tài)物質(zhì)在

100

g

溶劑里達(dá)到

飽和

狀態(tài)時所溶解的

質(zhì)量

。溶解度的單位是

克影響因素（內(nèi)因）

溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（外因）

溫度大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大，如

KNO3

少數(shù)固體的溶解度隨溫度變化不大，如

NaCl極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小，如

Ca（OH）2溶解性（溶解度的相對大小）20

℃溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性難溶微溶可溶易溶

一定溫度下100

g

飽和

質(zhì)量

克（2）氣體的

溶解度定義：該氣體的壓強(qiáng)為

101kPa

和一定溫度時，在

1

體積水里溶解達(dá)到

飽和狀態(tài)時的氣體體積溫度壓強(qiáng)影響因素（內(nèi)因）

溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（外因）溫度越高，氣體的溶解度越小，如喝了汽水后，常常會打嗝壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度越小，如打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出

飽和針對訓(xùn)練1.［2020

太原一模］

在三個盛有

100

g

水的燒杯中分別加入

KCl

至充分溶解（如圖所示），下列說法錯誤的是（

C

）A.

甲升溫至

t2

℃，溶液質(zhì)量增大

B.

乙為

KCl

的飽和溶液溫度（℃）t1t2KCl

的溶解度（g）4050解析：A.在t1℃時，100g的水中加入60gKCl，甲飽和，且有20gKCl剩余，升溫時，KCl溶解度變大，KCl繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增大，A正確；B.在t1℃時，100g的水中加入40gKCl，乙剛好飽和，B正確；C針對訓(xùn)練1.［2020

太原一模］

在三個盛有

100

g

水的燒杯中分別加入

KCl

至充分溶解（如圖所示），下列說法錯誤的是（

C

）C.

丙降溫至

t1

℃，有晶體析出

D.

乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等溫度（℃）t1t2KCl

的溶解度（g）4050解析：C.在t2℃時，100g的水中加入40gKCl，乙不飽和，降溫t1℃時，KCl的溶解度變?yōu)?0g，溶液剛好飽和，沒有晶體析出，C錯誤；乙、丙溶液質(zhì)量均為140g，D正確。故選C。C針對訓(xùn)練1.［2020

太原一模］

在三個盛有

100

g

水的燒杯中分別加入

KCl

至充分溶解（如圖所示），下列說法錯誤的是（

C

）A.

甲升溫至

t2

℃，溶液質(zhì)量增大

B.

乙為

KCl

的飽和溶液C.

丙降溫至

t1

℃，有晶體析出

D.

乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等溫度（℃）t1t2KCl

的溶解度（g）4050易錯易混

溶液質(zhì)量不包括未溶解的溶質(zhì)

質(zhì)量。C2.［2020

北京朝陽一模］

一定溫度下，對固體甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)記錄如圖，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能得到的結(jié)論是（

C

）A.

①②溶液為不飽和溶液

B.

固體甲在該溫度下的溶解度為

15

g解析：A中②→③，蒸發(fā)10g水析出甲1g，因此③為飽和溶液；③→④蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量是：2.5g-1g=1.5g，由此可知10g水中溶解1.5g甲恰好飽和，①蒸發(fā)10g水不能析出晶體，①是不飽和溶液，②→③，蒸發(fā)10g水析出甲1g<1.5g，因此②是不飽和溶液，A正確；B中10g水中溶解1.5g甲恰好飽和，100g水中溶解15g恰好飽和，即固體甲在該溫度下的溶解度為15g；C2.［2020

北京朝陽一模］

一定溫度下，對固體甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)記錄如圖，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能得到的結(jié)論是（

C

）C.

固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大

D.

①～④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②<③=④解析：D中①②都是不飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量相等，①中溶液質(zhì)量大于②中溶液質(zhì)量，因此①中質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于②，③④都是飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都大于不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②<③=④。本實(shí)驗(yàn)是恒溫蒸發(fā)，無法得出溫度對溶解度的影響，C錯誤，故選C。C2.［2020

北京朝陽一模］

一定溫度下，對固體甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)記錄如圖，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能得到的結(jié)論是（

C

）A.

①②溶液為不飽和溶液

B.

固體甲在該溫度下的溶解度為

15

gC.

固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大

D.

①～④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②<③=④易錯易混

飽和溶液繼續(xù)蒸發(fā)水分，會析出晶體，即一定溫度下，每100

g溶劑對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量為該

溫度下該物質(zhì)的溶解度；不飽和溶液蒸發(fā)時，開始蒸發(fā)掉的水使不飽和溶液達(dá)到飽和，再

蒸發(fā)水分，才有晶體析出。C3.［2020

泰安改編］《天工開物》

中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古

謂之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此

盤，……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！保?）文中從海水中獲得鹽所用的結(jié)晶方法為

蒸發(fā)結(jié)晶

。（2）描述中發(fā)生的變化有

物理變化和化學(xué)變化

。解析：NaCl的溶解度隨溫度變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得NaCl；海水曬鹽是物理變化，“燃薪”是化學(xué)變化。

蒸發(fā)結(jié)晶

物理變化和化學(xué)變化

4.［2020

黔西南州改編］

在一定溫度下，向

100

g

水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下，實(shí)驗(yàn)①所得溶液是

不飽和

（填“

飽和”或“

不飽

和”）溶液。（2）該溫度下，KCl

的溶解度為

40

g

。解析：（1）飽和溶液是指一定溫度下不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，①能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，所以是不飽和溶液。（2）根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)可知100g水中加入了2次，每次加入20g氯化鉀即共40g氯化鉀后所得溶液不能再溶解氯化鉀，所以該溫度下100g水中加入40g氯化鉀正好飽和，故該溫度下氯化鉀的溶解度是40g。

不飽和

40

g

（3）實(shí)驗(yàn)③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

c

（填選項序號）。a.

40%

b.

37.5%

c.

28.6%日記月累

在實(shí)際解題時，判斷溶液是否

達(dá)到飽和除了“

定義法

”（觀

察是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)）還

可以采用數(shù)據(jù)分析的方式，即每

100

g

溶劑中所含溶質(zhì)的質(zhì)量達(dá)到

該物質(zhì)該溫度下的溶解度，溶液剛好飽和；小于該物

質(zhì)該溫度下的溶解度，溶液不飽和。4.［2020

黔西南州改編］

在一定溫度下，向

100

g

水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：解析：（3）實(shí)驗(yàn)③溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g÷140g×100%≈28.6%。

c

5.［2020

陜西改編］

如下圖所示，室溫下將

120

g

NaOH

固體加入

100

g

水中

攪拌后固體全部溶解，放置一段時間恢復(fù)至室溫后，析出

11

g

固體。（忽

略實(shí)驗(yàn)過程中水的損失）（1）

丙中溶液為

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）

溶液。（2）

乙中溶液的質(zhì)量為

220

g。（3）

室溫時

NaOH

的溶解度是

109

g。解析：（1）燒杯丙內(nèi)有固體剩余，說明丙中溶液為飽和溶液。（2）乙中溶液的質(zhì)量為120g+100g=220g。（3）室溫時，有11g固體剩余，則丙燒杯中溶解了109g固體NaOH，說明在室溫下100g水中最多溶解109gNaOH。

飽和

220

109

5.［2020

陜西改編］

如下圖所示，室溫下將

120

g

NaOH

固體加入

100

g

水中

攪拌后固體全部溶解，放置一段時間恢復(fù)至室溫后，析出

11

g

固體。（忽

略實(shí)驗(yàn)過程中水的損失）（1）

丙中溶液為

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）

溶液。（2）

乙中溶液的質(zhì)量為

220

g。（3）

室溫時

NaOH

的溶解度是

109

g。拿分技巧

要想知道某溫度下某物質(zhì)的溶解度關(guān)鍵抓住溶解度的“四要素”：“

一

定溫度”“飽和狀態(tài)”“100

g溶劑”“溶質(zhì)的質(zhì)量”，其中溶質(zhì)的質(zhì)量常常需要通過計算得出，此時需要特別注意溶劑是否為

100

g，如果不是100

g，需要將溶劑按照比例換成

100

g溶劑中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量來確定。

飽和

220

109

6.［活動與探究建議⑤·2020

北京朝陽一模改編］

自制汽水時，需要的原料

有白糖、小蘇打、檸檬酸、涼開水等，其主要過程如下圖所示。（1）

步驟②選擇涼開水自制汽水的主要原因是

溫度低，二氧化碳在水中

的溶解度大

。（2）

加入檸檬酸后瓶內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)為

3NaHCO3

+

C6H8O7

=

C6H5O7Na3

+

3H2O

+

3CO2↑，a

處的做法是

擰緊瓶蓋

。（3）

冷藏后的汽水中一定含有的溶質(zhì)有

二氧化碳、C6H5O7Na3

（列舉兩種）。

溫度低，二氧化碳在水中

的溶解度大

擰緊瓶蓋

二氧化碳、C6H5O7Na3

專項突破溶解度圖表一、溶解度曲線圖讀點(diǎn)考向一

查找某物質(zhì)的溶解度及比較物質(zhì)溶解度的大?。ㄇ€上點(diǎn)和線下方點(diǎn)的考查）（1）

圖Ⅰ中，t2

℃時，A

物質(zhì)的溶解度為

50

g

；

50

g

（2）圖Ⅰ中，P

點(diǎn)表示的含義是在

t1

℃時，A和

B的溶解度相等，都為

25

g

；（3）圖Ⅰ中，A

的溶解度小于

B

的溶解度的溫度范圍是

0

℃~t1

℃

；（4）圖Ⅱ中，t1

℃時，溶解度最大的是

C

，此時，A

物質(zhì)的溶解度

小于

（填“大于”或“小于”）

B物質(zhì)的溶解度；t2

℃時，A、B、C

三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

B

>

A

=

C

；t3

℃時，A、B、C

三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

A>B>C

。考向二

定量判斷溶液是否飽和（1）圖Ⅰ中，t2

℃時，向100

g水中加入50

g

A物質(zhì)，充分溶解，形成

飽和

（填“飽和”或“不飽

和”）溶液；（2）圖Ⅱ中，t1

℃時，將

A、B、C

三種物質(zhì)各

30

g

加入到

50

g

水中充分溶解，得到

A

的飽和溶液。t1

℃時，A和

B的溶解度相等，都為

25

g

0

℃~t1

℃

小于

B

>

A

=

C

A>B>C

飽和

A

C【方法點(diǎn)撥】

一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比一定，溶劑質(zhì)量不同時，

需按下面比例計算。m

（溶質(zhì)）∶m

（溶劑）∶m

（溶液）

=

溶解度∶100

g∶（100

g+溶解度）考向三

飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法（1）圖Ⅰ中，t2℃時，將A物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是

增加溶劑

；（2）圖Ⅱ中，將飽和的C溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎玫姆椒ㄊ窃黾尤軇┗蚪档蜏囟?/p>

；將B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有

增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑

；（3）

圖Ⅰ中，N

點(diǎn)移動到

P

點(diǎn)的方法是

從

t2

℃降溫至

t1

℃

；物質(zhì)

A

由

N

點(diǎn)移動到

M

點(diǎn)可以采用的具體操作是

將溶液由

t

℃降溫至

t

℃，過濾，再升溫至

t2

℃

增加溶劑

增加溶劑或降低溫度

增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑

從

t2

℃降溫至

t1

℃

將溶液由

t2

℃降溫至

t1

℃，過濾，再升溫至

t2

℃【方法點(diǎn)撥】

①一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示如下：②對于極少數(shù)固體物質(zhì)，其溶解度隨著溫度降低而增大，此時，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧?/p>

高溫度?？枷蛩?/p>

一定溫度下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（1）圖Ⅰ中，t2

℃時，A

的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

33.3%（計算結(jié)果精確到

0.1%，下同）；（2）圖Ⅱ中，t1

℃時，將

50

g

A

物質(zhì)加入到

150

g

水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

。增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度

增加溶劑或升高溫度不飽和溶液飽和溶液

33.3%25%

【方法點(diǎn)撥】（1）

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（2）

某溫度下，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，此時根據(jù)溶液具有均一性，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以通過溶解度來計算：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=考向五

配制一定溫度下物質(zhì)的飽和溶液時，所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量大小比較（1）

圖Ⅰ中，t2

℃時，將

A、B

兩種物質(zhì)配制成等質(zhì)量的飽和溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為

A>B

。（2）

圖Ⅱ中，t3

℃時，等質(zhì)量的

A、B、C三種物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為

C>B>A

；（3）

圖Ⅱ中，t2

℃時，若在

80

g

水中，分別加入

A、B、C

三種物質(zhì)，配制成各自的飽和溶液，所需三

種物質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為

B>A=C

；【方法點(diǎn)撥】

①同一溫度下，配制等質(zhì)量的飽和溶液時，物質(zhì)的溶解度越大，所需的溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶

劑質(zhì)量越小。②同一溫度下，溶質(zhì)質(zhì)量相等時，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液時所需的溶劑質(zhì)量

越小。③同一溫度下，溶劑的質(zhì)量相等時，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量越大。

A>B

C>B>A

B>A=C

考向六

變溫時飽和溶液中各個量的變化分析

（可通過點(diǎn)的移動判斷）（1）圖Ⅰ中，t2

℃時，將

B

物質(zhì)的飽和溶液降溫至

t1

℃時，B

的溶液中：①溶質(zhì)的質(zhì)量

不變

（填“增

大”“減小”或“不變”，下同）；②溶劑的質(zhì)量

不變

；③溶液的質(zhì)量

不變

；④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)

不變

；（2）圖Ⅱ中，t3

℃時，將

A

物質(zhì)的飽和溶液降溫至

t1

℃時，A

的溶液中：①溶質(zhì)的質(zhì)量

減小

；②溶劑

的質(zhì)量

不變

；③溶液的質(zhì)量

減小

；④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

減小

；（3）圖Ⅱ中，t1

℃時將分別將等質(zhì)量的

A、B

的飽和溶液同時升溫到

t3

℃，所得溶液中：①溶質(zhì)的質(zhì)量B>A

；②溶劑的質(zhì)量

A>B

；③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B>A

；（4）圖Ⅱ中，將t3

℃時等質(zhì)量的

A、B、C

的飽和溶液降溫到t1

℃：①析出晶體最多的是

A

；②變?yōu)椴?/p>

飽和溶液的是

C

；③溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是

C>B>A

；④溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是

C>B>A

；⑤所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

A

。

不變

不變

不變

不變

減小

不變

減小

減小

B>A

A>B

B>A

A

C

C>B>A

C>B>A

A

【小結(jié)】

判斷溫度變化時飽和溶液中各個量的變化情況

（填“增大”“減小”或“不變”）：相關(guān)量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升型溫度升高

溫度降低下降型溫度升高

溫度降低讀線考向七

判斷某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律（1）

圖Ⅰ中，A物質(zhì)：

溶解度隨溫度的升高而明顯增大

；B物質(zhì)：

溶解度隨溫度的升高而減小

；（2）

圖Ⅱ中，溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)是

A、B

；其中

B

的溶解度受溫度影響較小。

增大

增大

減小

減小

減小

減小

減小

減小

減小

減小

不變

不變

不變

不變

不變

不變

不變

不變

不變

不變

增大

不變

不變

不變

不變

減小

減小

不變

減小

減小

減小

減小

不變

減小

減小

增大

不變

不變

不變

不變

溶解度隨溫度的升高而明顯增大

溶解度隨溫度的升高而減小

A、B

B

考向八

選擇正確結(jié)晶的方法提純物質(zhì)（1）

圖Ⅰ中，當(dāng)

A

中含有少量

B

時，可用

降溫結(jié)晶

的方法提純

A；（2）

圖Ⅱ中，當(dāng)

B

中含有少量

A

時，提純

B

的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

；（3）

圖Ⅱ中，在

t3

℃時，100

g

水中有

5

g

A

和

10

g

C，能否用降溫結(jié)晶的方法分離

A

并說出理由

不行，

即使溫度降低至

0

℃時也無法得到

A

物質(zhì)的飽和溶液

?！痉椒c(diǎn)撥】

溶液達(dá)到飽和后，進(jìn)一步改變條件才可能有晶體析出，結(jié)晶方法與該物質(zhì)的溶解度曲線

的變化規(guī)律有關(guān)：陡升型降溫結(jié)晶

（或冷卻熱的飽和溶液）緩升型蒸發(fā)結(jié)晶下降型升溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

不行，即使溫度降低至

0

℃時也無法得到

A

物質(zhì)的飽和溶液

二、溶解度數(shù)據(jù)表根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.0940.067Na2SO44.919.536.637.343.742.5考向一

查找某溫度下物質(zhì)的溶解度40

℃時，NaCl

的溶解度是

36.6

g

。60

℃時，KNO3

的溶解度是

110

g

?？枷蚨?/p>

判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢由表格中數(shù)據(jù)可知，

NaCl、KNO3

的溶解度隨溫度的升高而增大，其中溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是

KNO3

。

Ca（OH）2

的溶解度隨溫度的升高而減小。硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高

先增大后減小

。

36.6

g

110

g

NaCl、KNO3

KNO3

Ca（OH）2

先增大后減小

考向三

判斷兩種物質(zhì)溶解度相同時的溫度范圍根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，判斷

NaCl

和

KNO3

的溶解度相等時的溫度范圍是

20℃~40

℃

，其溶解度的范

圍是

36.0g～36.6

g

。【方法點(diǎn)撥】

通過比較兩種物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小來確定溶解度相同時的溫度范圍。如

20

℃

時

NaCl

的溶解度大于

KNO3

的溶解度，而

40

℃時

KNO3

的溶解度大于

NaCl

的溶解度，因此在

20

℃~

40

℃之間的某一溫度時，二者的溶解度相等。

說明：關(guān)于溶解度表的其他考向同“一、溶解度曲線圖”20℃～40

℃

36.0g～36.6

g

針對訓(xùn)練1.［2020

新疆］

X、Y、Z

三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是（

B

）A.Y

的溶解度為

50

gB.

t2

℃時，X、Y

兩種物質(zhì)的溶解度相等C.

t1

℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

Y>X>ZD.

t2

℃時，50

g

H2O

與

50

g

X

混合，可得到

100

g

X

的飽和溶液解析：t2℃時，X的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50gX，按比例計算可知50g水中最多溶解25gX，因此實(shí)際溶液為75g，選項D說法錯誤。B2.

地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。下圖為某壓強(qiáng)下

CaCl2

和

NaCl

在超臨界水中的溶解度曲線，在這種狀態(tài)下，下列有關(guān)說法正確的是（

D

）A.

NaCl

的溶解度大于

CaCl2

的溶解度

B.

450

℃時可得到

0.04%

的

NaCl

溶液

C.

可用降溫結(jié)晶的方法得到

CaCl2

晶體D.

升溫可使

CaCl2

的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤航馕觯篈中說明溶解度時需指明溫度，選項A說法錯誤；450℃時NaCl的溶解度為0.04g，每100g溶劑中，最多溶解0.04gNaCl，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.04%，選項B說法錯誤；C中降溫時CaCl2的溶解度明顯增大，溶液無法飽和，不能析出晶體，選項C說法錯誤；D中升溫時CaCl2的溶解度明顯減小，因此其不飽和溶液可能變?yōu)轱柡腿芤?，選項D說法正確。D3.［2020

百校二］

下圖為

Ca（OH）2

的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（

C

）A.

Ca（OH）2

的溶解度隨溫度的升高而減小B.

30

℃時，10

g

水中最多溶解

0.015

g

Ca（OH）2C.

30

℃時，將飽和的石灰水升溫到

50

℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.

50

℃時，飽和石灰水中加入

2

g

生石灰，溶液質(zhì)量減少解析：C中飽和石灰水升溫，氫氧化鈣的溶解度減小，溶液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，而溶劑質(zhì)量不變；所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；D中生石灰和水反應(yīng)生成氧化鈣且放出大量的熱，因此加入生石灰后，飽和石灰水中溶劑減少，溶質(zhì)析出，且氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)也會進(jìn)一步析出，所以溶液質(zhì)量減少，D正確。C4.［2020

蘇州］

K2CO3、KNO3

在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（

B

）A.

K2CO3

的溶解度大于

KNO3

B.

乙代表

K2CO3

的溶解度曲線溫度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169解析：A.不指明溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，A錯誤；B.由表中信息可知，K2CO3溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，乙代表K2CO3的溶解度曲線，B正確。B4.［2020

蘇州］

K2CO3、KNO3

在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（

B

）C.

t

應(yīng)在

50

℃~60℃之間D.

40

℃，100

g

KNO3

飽和溶液中含有

63.9

g

KNO3溫度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169解析：C.50℃~60℃之間，K2CO3的溶解度始終大于KNO3，溶解度不可能相等，C錯誤；D.40℃時，100g水中溶解63.9g硝酸鉀恰好飽和，因此100gKNO3飽和溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量小于63.9g，D錯誤。B5.［2020

北京密云二模］

如表是

NaOH

和

Ca（OH）2

的溶解度數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

D

）A.在20

℃時，向盛有100

g水的燒杯中加入111

g

NaOH，固體全溶且恰好飽和

B.取20

℃時NaOH的飽和溶液向其中加少量水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.將80

℃時NaOH和Ca（OH）2

的飽和溶液降溫至20

℃，析出固體的是Ca（OH）2D.取20

℃時Ca（OH）2

的飽和溶液向其中加少量CaO，恢復(fù)至20

℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變溫度

（℃）020406080100溶解度

（g）NaOH3191111129313336Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08解析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出熱量，Ca（OH）2飽和溶液加入氧化鈣后，溶劑減少，有溶質(zhì)析出，同時溶液溫度升高，而氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而減小，溶液中有氫氧化鈣析出，溫度恢復(fù)至20℃時，當(dāng)溶液溫度恢復(fù)至20℃時，由于溶劑質(zhì)量已減少，此時氫氧化鈣溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故D正確。D

6.

我國生產(chǎn)的含碘鹽一般是在氯化鈉中加入一定量的碘酸鉀，下圖為生產(chǎn)碘鹽的一般流程。請回答下列問題。（1）碘酸鉀（KIO3）

中碘

（I）

的化合價是

+5

。（2）操作

2

的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

。解析：（1）根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可知碘酸鉀中碘為+5價。（2）經(jīng)過操作2、操作3，溶液分離成氯化鈉晶體和母液。則操作2、操作3分別為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾。

+5

蒸發(fā)結(jié)晶

（3）碘酸鉀固體與氯化鈉固體不易直接混勻，但是將碘酸鉀配成溶液噴灑

在氯化鈉上，即可實(shí)現(xiàn)二者的混勻，這是利用了溶液的

均一

性。右圖是碘酸鉀與氯化鈉的溶解度曲線圖，為了將碘酸鉀盡可能多地溶解在一定量

的水中，應(yīng)采用的方法是

升高溫度

。80

℃時，碘酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

20%

。（4）使用碘鹽時要防止高溫，由此推測碘酸鉀可能具有的一個性質(zhì)是

受熱易分解

。解析：（3）碘酸鉀溶液與氯化鈉溶液可以混合均勻，利用的是溶液的均一性。由溶解度曲線可知，碘酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，為了將碘酸鉀盡可能多地溶解在一定量的水中，可以升高溫度。80℃時，碘酸鉀的溶解度為25g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g÷（25g+100g）×100%=20%。（4）使用碘鹽時要防止高溫，說明碘酸鉀受熱可能易分解。

均一

升高溫度

20%

受熱易分解

7.2019年1月2日，運(yùn)城鹽湖在低溫下湖面上綻放出美麗的“硝花”（如圖

1）。材料一：“硝花”是晶體結(jié)晶在鹽板上的一種特有的現(xiàn)象，溫度低至

0

℃或

0

℃以下時，析出硫酸鈉晶體

（俗稱芒硝），低于-5

℃時，硫酸鎂晶體也會析出，形成形狀多樣的“硝花”。

材料二：該鹽湖中含有氯離子、鈉離子、鎂離子、硫酸根離子等，它們會隨著溫度變化自由組合，結(jié)

晶出不同的化合物。氯化鈉等物質(zhì)的溶解度曲線如圖

2

所示。

材料三：一年四季，鹽湖變換著不同的景色。春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達(dá)

42

℃，水位下降，湖底析出氯化鈉晶體，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪。

根據(jù)短文回答問題：（1）

硝花是

混合物

（填“混合物”或“純凈物”）；鹽湖中含有的陰離子是Cl-

（或

SO2-4

）

（寫一種，用符號表示）。（2）

上述景色變換中包含的過程有

①③

（填序號）。①蒸發(fā)

②蒸餾

③結(jié)晶

④升華解析：（1）由題可知，硝花是混合物，鹽湖中含有的陰離子是Cl-（或SO2-4）。（2）春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈與溶解有關(guān)；夏季氣溫高達(dá)42℃，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色，可知溶劑減少，與蒸發(fā)有關(guān)；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪，說明結(jié)晶現(xiàn)象的存在；故選①③。Cl-（或

SO2-4

）

①③

混合物

（3）

入冬，隨著溫度的變化，該鹽湖開始先析出

NaCl。NaCl

先析出的原因是

氯化鈉先達(dá)到飽和

，若

NaCl

中混有少量

Na2SO4，寫出除去

Na2SO4

的化學(xué)方程式：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4↓

+2NaCl

。（4）

下列說法正確的是

ABD

。A.

運(yùn)城鹽湖中還可能析出氯化鎂晶體

B.

芒硝是白色晶體C.

硫酸鎂的溶解度隨著溫度升高而增大D.

該鹽湖析出氯化鈉主要是蒸發(fā)結(jié)晶，而析出硫酸鎂晶體主要是降溫結(jié)晶解析：（3）由題干信息知，鹽湖開始先析出NaCl，可知鹽湖中NaCl先達(dá)到飽和；除去氯化鈉中硫酸鈉本質(zhì)上是除去硫酸根離子，選擇含鋇離子的溶液，為了不引入新的雜質(zhì)，試劑應(yīng)選擇氯化鋇溶液。（4）根據(jù)文中硫酸鎂的溶解度曲線可知，大約在60℃以上時，其溶解度隨溫度的升高而減小，故C錯誤，其他正確。氯化鈉先達(dá)到飽和

Na2SO4

+

BaCl2

=BaSO4↓

+2NaCl

ABD

8.［原創(chuàng)］

干電池是日常生活中使用最多的直流電源。于是同學(xué)們圍繞干電池展開了實(shí)踐探究。任務(wù)一：了解垃圾分類。2020

年

6

月

1

日

《山西省城市生活垃圾分類管理規(guī)定》開始實(shí)

施。廢棄鉛蓄電池、鎘鎳電池、氧化汞等電池屬于

有害

垃圾（填垃圾類別），不能隨意丟棄。

有害

【總結(jié)反思】

設(shè)計環(huán)保電池，你認(rèn)為其產(chǎn)品應(yīng)滿足的條件有高性能、壽命長、

無污染

（或不含

Pb、Cd、Hg

等有害元素，合理即可）

。任務(wù)二：回收再利用。【信息檢索】

常見鋅錳干電池中銅帽為鋅銅合金，固體內(nèi)容物中含有氯化銨、二氧化錳、碳粉等物質(zhì)

（不考慮固體內(nèi)容物中的雜質(zhì)）?；顒右唬翰鸾飧呻姵?。①清洗電池表面的油污方法：用

洗滌劑

（或熱堿液或爐具清潔劑）

洗滌，清水沖洗、晾干。②小心機(jī)械拆解分離后得到銅帽、黑色內(nèi)容物、鋅皮、塑料廢棄物等。活動二：探究銅帽為銅還是銅鋅合金。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取銅帽于燒杯中，加入足量稀硫酸

銅帽為鋅銅合金無污染

（或不含

Pb、Cd、Hg

等有害元素，合理即可）

洗滌劑

（或熱堿液或爐具清潔劑）

金屬表面有氣泡冒出

金屬表面有氣泡冒出【分析討論】

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑。銅帽屬于

金屬

材料?；顒尤夯厥章然@?！緦?shí)驗(yàn)過程】

Zn

+

H2SO4

=ZnSO4

+

H2↑金屬

（1）

操作②的名稱是

過濾

。（2）

從所得溶液中得到氯化銨晶體的操作是

蒸發(fā)

。（3）

證明所得晶體為氯化銨而不是氯化鈉的方法是

取少量晶體于研砵中加入熟石灰研磨，若有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則所得晶體為氯化銨

?！窘涣餮杏憽?/p>

請你列舉氯化銨的一個用途

作氮肥

。

過濾

蒸發(fā)

取少量晶體于研砵中加入熟石灰研磨，若有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則所得晶體為氯化銨

作氮肥

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：定量表示溶液的濃稀計算式：①（定義式）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量計算常用方法：a.

m（溶液）

=m（溶質(zhì)）

+m（溶劑）

b.

m（溶液）

=ρ（溶液）

×V（溶液）（變形式）

a.

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②飽和溶液（t

℃）：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【注意】

一定溫度下，其物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該溫

度下的最大值，且為定值考點(diǎn)三溶液的濃度3.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液2.溶液的稀釋依據(jù)：加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變公式：①溶質(zhì)質(zhì)量（濃）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃）=溶液質(zhì)量（?。?/p>

×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（?。诩铀馁|(zhì)量=溶液質(zhì)量（?。?溶液質(zhì)量

（濃）2.

基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液】（1）

實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、藥匙、

燒杯

、

量筒

、

膠頭滴管

、

玻璃棒（2）

實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉固體、蒸餾水（3）

實(shí)驗(yàn)裝置及步驟：（以配制

50

g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6%

的氯化鈉溶液為例）①計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量

3.0

g

和水的體積

47.0

mL

。②

稱量

：用

托盤天平

稱取所需的溶質(zhì)，倒入

燒杯

中。③

量取

：用

量筒

量取所需的水，倒入裝有固體的燒杯中。④

溶解

：用

玻璃棒

不斷攪拌至固體完全溶解。

燒杯

量筒

膠頭滴管

玻璃棒

3.0

g

47.0

mL

稱量

托盤天平

燒杯

量取

量筒

溶解

玻璃棒【用濃溶液配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液】用已配制好的

6%

的氯化鈉溶液

（密度約為

1.04

g/cm3）

配制

50

g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3%

的氯化鈉溶液①計算：計算所需濃溶液的質(zhì)量

25.0

g（體積

24

mL）

和需加水的體積25.0

mL。②量?。河昧客擦咳∷杪然c溶液和水，倒入燒杯中。③混勻：用

玻璃棒

攪拌，使溶液混合均勻。

把配制好的上述兩種氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽

（如下圖標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名

稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。

25.0

g

2425.0

mL

玻璃棒

氯化鈉溶液氯化鈉溶液6%6%氯化鈉溶液氯化鈉溶液6%3%（4）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差分析

操作：①固體藥品含有雜質(zhì)②用托盤天平稱量固體藥品時（需用游碼）

砝碼在左盤，藥品在右盤③砝碼已生銹或沾有污漬

④使用游碼時，以游碼右邊為準(zhǔn)讀數(shù)⑤配制前，燒杯或試劑瓶內(nèi)用蒸餾水潤洗，即儀器內(nèi)原來就有少量水⑥將固體藥品倒入燒杯時，稱量紙上有藥品殘留或有部分藥品撒落到桌面上⑦量取水時仰視讀數(shù)

⑧量取水時俯視讀數(shù)⑨向燒杯中倒入水時，有水濺出⑩將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶時，有液體濺出上述操作能使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是

③⑧⑨

，偏小的是

①②④⑤⑥⑦

，不影響的是

⑩

。

③⑧⑨

①②④⑤⑥⑦

⑩

分析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m

（溶質(zhì)）÷［m

（溶質(zhì)）

+

m

（溶劑）］×100%，通過判斷操作過程中引起的

m

（溶質(zhì)）

或

m

（溶劑）

變化來分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差。針對訓(xùn)練1.［2020

北京石景山二模］

20

℃時，KCl

溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（

A

）A.

25%

B.

30%

C.

34%

D.

44%實(shí)驗(yàn)序號水的質(zhì)量/g加入

KCl

質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/g①101.411.4②102.412.4③103.413.4④104.413.4解析：④中加入4.4gKCl，溶液質(zhì)量為13.4g，說明10g水中最多溶解3.4gKCl，因此選項A正確。A2.［活動與探究建議④·2020

太原二模改編］

無土種植蔬菜的重要物質(zhì)是植

物生長營養(yǎng)液，某甜瓜的濃縮營養(yǎng)液成分如下表所示。（1）

該濃縮營養(yǎng)液B中可以為植物生長提供的主要營養(yǎng)元素有

N、P、K

。

（2）

濃縮營養(yǎng)液不能直接用于蔬菜種植，需加水稀釋：取營養(yǎng)液

A

10

g，向其中加入

990

g

水，稀釋后營養(yǎng)液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

0.0945%

。

營養(yǎng)液

A營養(yǎng)液

B肥料名稱硝酸鈣硝酸鉀磷酸二氫銨硫酸鎂溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）9.458.081.534.93解析：第（2）小題中加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，因此列式為10g×9.45%=（10g+990g）×稀釋后營養(yǎng)液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

N、P、K

0.0945%

3.［活動與探究建議④·原創(chuàng)］興趣小組的同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室配制

50

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNO3

溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液。（1）

請將上圖中有錯的操作改正

B

中瓶塞應(yīng)該倒放在桌面上

（或

E

視線

應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平）

（寫一處）。（2）

正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/p>

BCAEFD

（填序號），其中

C

圖中玻璃棒的作用是

攪拌，加速溶解

。（3）

在量取液體時應(yīng)選用的量筒的量程為

C

（填寫正確選項的序號）。A.

10

mL

B.

20

mL

C.

50

mL

D.

100

mL

B

中瓶塞應(yīng)該倒放在桌面上

（或

E

視線

應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平）

BCAEFD

攪拌，加速溶解

C

3.［活動與探究建議④·原創(chuàng)］

興趣小組的同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室配制

50

g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5%

的

KNO3

溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液。（4）

在用托盤天平稱取所需的硝酸鉀固體時，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，接下來的操作是

繼續(xù)向左盤添加硝酸鉀固體直至天平平衡

。（5）

若所配制硝酸鉀溶液的濃度偏小，請分析可能的原因

A

中有部分固

體撒落

（或仰視刻度線量取水或燒杯內(nèi)壁有水，合理即可）

。（6）

該無土栽培營養(yǎng)液屬于

復(fù)合

肥。繼續(xù)向左盤添加硝酸鉀固體直至天平平衡

A

中有部分固

體撒落

（或仰視刻度線量取水或燒杯內(nèi)壁有水，合理即可）

復(fù)合

拿分技巧（1）

托盤天平的使用：①用托盤天平稱量時要遵循“左物右

碼”

的原則，

物質(zhì)質(zhì)量=

砝碼質(zhì)量+

游碼所示質(zhì)量，

左右兩

盤要墊上相同的稱量紙，有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻

璃器皿中稱量；②使用托盤天

平稱量一定質(zhì)量的藥品時如果

天平不平衡，要通過增減藥品

至天平平衡。（2）量筒的使用：①用量筒量取液體，量筒必須放平，讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面

的最低點(diǎn)保持水平；②量筒量程的選擇要遵循“大而近”的原則。（3）玻璃棒的作用：①溶解時：攪拌，加速溶解；②過濾時：引流；③蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部溫度過高引起液滴飛濺。山西真題再現(xiàn)考點(diǎn)一

溶液的形成

1.［2015

山西］

下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液（

B

）A.

蔗糖

B.

植物油C.

食鹽

D.

食用純堿2.［2010

山西］

實(shí)驗(yàn)室鑒別下列各組物質(zhì)，括號中所選擇的試劑或方法不正確的是（

D

）A.

固體硝酸銨和氯化鈉

（水）B.

氯化鐵和氯化亞鐵溶液

（觀察顏色）C.

軟水和硬水

（肥皂水）D.

酒精和蒸餾水

（品嘗）BD3.［2020

山西晉中］

周末，小明和媽媽一起清洗油

煙機(jī)。

他們使用了兩種清潔劑：

一種是爐具清

潔劑，其中所含氫氧化鈉的去污原理是

氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)

；

另一種是洗潔精，

其作用是

乳化作用

（或乳化）

。4.（山西真題組合）

判斷正誤。（1）［2019

山西節(jié)選］

洗碗清潔劑去除油污時的現(xiàn)象屬于乳化現(xiàn)象。（

√

）（2）［2014

山西節(jié)選］

KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液。（

×

）（3）［2014

山西節(jié)選］

洗潔精含有乳化劑，可以除去油污。（

√

）（4）［2014

山西節(jié)選］

通過溶解、過濾、蒸發(fā)的

方法除去

NaCl

固體中混有的泥沙。（

√

）（5）［2012

山西節(jié)選］

汽油和洗滌劑除去油污都

是乳化過程，與食醋除水垢的原理不同。

（

×

）

氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)

乳化作用

（或乳化）

√√√××（6）［2012

山西節(jié)選］

下圖可以探究溶解性的影響因素。（

×

）×考點(diǎn)二

溶解度5.［2020

山西］

小明自制了一杯蔗糖水

（無固體剩余），用于緩解運(yùn)動后出現(xiàn)的低血糖癥狀，之后他

結(jié)合下表蔗糖的溶解度數(shù)據(jù)，歸納出以下問題，其中正確的是（

D

）A.配制的蔗糖溶液下層比上層甜B(yǎng).降溫，糖水中一定有晶體析出溫度/℃01020406080100溶解度/g182191204238287362487D解析：A.溶液具有均一性，一旦配成溶液后，每部分的濃度都一樣，故A錯誤；B.給飽和溶液降溫時才會有晶體析出，題干中無固體剩余，不能確定溶液是否飽和，故B錯誤。5.［2020

山西］

小明自制了一杯蔗糖水

（無固體剩余），用于緩解運(yùn)動后出現(xiàn)的低血糖癥狀，之后他

結(jié)合下表蔗糖的溶解度數(shù)據(jù)，歸納出以下問題，其中正確的是（

D

）C.20

℃時，蔗糖飽和溶液質(zhì)量一定為

304

g

D.升溫，糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變溫度/℃01020406080100溶解度/g182191204238287362487D解析：C.20℃時，蔗糖飽和溶液不一定為304g，故C錯誤；D.蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都沒有改變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。6.［2018

山西］利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b

兩物質(zhì)的溶解度曲線

。

有關(guān)敘述正確的是（

D

）A.

a

的溶解度大于

b

的溶解度B.

當(dāng)

a

物質(zhì)中混有少量

b

物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去

bC.

10

℃時，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD.

將

t

℃時

a、b

的飽和溶液升溫至40

℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b解析：A.t℃以后a的溶解度大于b的溶解度，故A錯誤；B.根據(jù)溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化較大，b的溶解度受溫度的影響變化較小，當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a，故B錯誤；C.10℃時，a的溶解度小于b的溶解度，取相同質(zhì)量的a、b兩