2022-2023學年安徽省淮南市大興中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年安徽省淮南市大興中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A.鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，則鋰在空氣中燃燒生成的氧化物也是Li2O2B.CO2和SiO2的化學式相似，則CO2和SiO2的物理性質(zhì)也相似C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與Br2反應(yīng)可生成FeBr3D.將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：C

略2.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨

B.D2與H2

C.CO與CO2

D.Cl與Cl參考答案：DA、金剛石與石墨互為同素異形體，選項A錯誤；B、D2與H2為同種物質(zhì)，選項B錯誤；C、CO與CO2為碳的兩種氧化物，選項C錯誤；D、Cl與Cl互為同位素，選項D正確。答案選D。20、同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿和兩種氣體，關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是(A)原子數(shù)和中子數(shù)都相等

(B)分子數(shù)和質(zhì)量都不相等(C)分子數(shù)和質(zhì)量都相等

(D)質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等參考答案：D略4.(雙選)配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是(

)A．將25g膽礬溶于1L水中B．將25g膽礬溶于水，配成1L溶液C．取16g膽礬溶于水，再稀釋到1LD．稱取16g無水CuSO4，溶于水配成1L溶液參考答案：BD5.科學家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C==砒霜（As2O3）”。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是

A．維生素C具有還原性

B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷還原成As2O3

D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：D略6.已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是A.反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.1QKJB.某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%C.某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15molD.某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1參考答案：B【詳解】A.SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，完全反應(yīng)生成0.2molSO3，根據(jù)題干信息，此時放出的熱量為0.1QKJ，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于0.1QKJ，故A錯誤；B.某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，此時生成的SO3為0.28mol-0.2mol=0.08mol，反應(yīng)掉的SO2為0.08mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C.某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.15mol，則生成的SO2、O2分別為0.05mol和0.025mol，則此時的SO2、O2物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.125mol，故C錯誤；D.當0.2molSO2完全轉(zhuǎn)化為SO3時，此時SO3的濃度為0.4mol-1·L-1，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤，故選B。

7.下列實驗操作中，錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱。B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A.標準狀況下，22.4L

乙醇含有的共價鍵數(shù)為8NAB.1

mol

Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC.78

g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD.2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA參考答案：D分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考點。注意常見的物質(zhì)的狀態(tài)和氧化還原反應(yīng)以及常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識點。詳解：A.乙醇在標況下不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；B.氯氣參加反應(yīng)時可能只做氧化劑也可能做氧化劑同時做還原劑，不能準確計算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故錯誤；C.苯分子中沒有碳碳雙鍵，故錯誤；D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA，故正確。故選D。9.請你運用所學的化學知識判斷下列有關(guān)化學觀念的敘述中錯誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍體內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時結(jié)冰參考答案：B10.下列物質(zhì)中同時含有氯分子和氯離子的是

A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸參考答案：B11.M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數(shù)M＞N；④原子最外層電子數(shù)M＜N；⑤M的正價與N的負價絕對值一定相等；⑥元素所在的周期數(shù)：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．其中正確的組合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，如M為Na、Mg、Al等，N為F、O、N等，結(jié)合元素周期律來解答．【解答】解：M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，則①電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑M＞N，故錯誤；②具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑M＜N，故錯誤；③M在N的下一周期，可知原子序數(shù)M＞N，故正確；④M為金屬，最外層電子數(shù)小于4，N為非金屬，最外層電子數(shù)≥4，則原子最外層電子數(shù)M＜N，故正確；⑤M的正價與N的負價絕對值不一定相等，如M為Na，N為O，故錯誤；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期數(shù)：M＞N，故正確；⑦M為金屬、N為非金屬性，元素的非金屬性：M＜N，故錯誤；故選D．12.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X—（X—為Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，溶液無明顯變化，由此推斷甲、乙、丙中含有的X—依次為（

）

A．Br—、I—、Cl—

B．Br—、Cl—、I—

C．I—、Br—、Cl—

D．Cl—、I—、Br—參考答案：A略13.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C．若T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

參考答案：C略14.標準狀況下，各1L下列物質(zhì)具有相同物質(zhì)的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O參考答案：C15.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到

（

）A.制半導(dǎo)體材料的元素

B、制農(nóng)藥的元素C.制催化劑的元素

D、制耐高溫合金的元素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正確的是（

）A．蒸餾

B.加乙醇后加熱C.過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D.過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①Na

②Na2O

③NH3④HCl

⑤Ba（OH）2

⑥NaCl⑦蔗糖⑧NaCl溶液．（填序號）（1）屬于電解質(zhì)的是，（2）屬于非電解質(zhì)的是，（3）能導(dǎo)電的是．參考答案：（1）②④⑤⑥（2）③⑦（3）①⑧．考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：物質(zhì)導(dǎo)電的原因：含有自由移動的離子或自由電子；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；據(jù)此解答．解答：解：①Na是金屬單質(zhì)，含有自由電子，能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②Na2O是金屬氧化物，不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；③NH3，不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；④HCl不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；⑤Ba（OH）2

不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；⑥NaCl不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；⑦蔗糖不含有自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；⑧NaCl溶液含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的有：②④⑤⑥；屬于非電解質(zhì)的有：③⑦；能導(dǎo)電的是：①⑧；故答案為：（1）②④⑤⑥（2）③⑦（3）①⑧．點評：本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大18.（6分）已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的H2O已略去）請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為

（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學方程式為

參考答案：（1）CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；（2）NO；（3）2H2S+SO2═3S↓+2H2O解：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則A為NaOH、D為CO2、B為Na2CO3、C為NaHCO3．則反應(yīng)①的離子方程式是：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案為：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A為NH3，B、D是空氣中的主要成分，可知D為O2、B為N2、C為NO，故答案為：NO；（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則A為H2S、D為O2、B為S、C為SO2．反應(yīng)③的化學方程式為：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2═3S↓+2H2O。

19.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電子流動方向電壓／VAA→Cu+0.78BCu→B-0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30

已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)__________金屬可能是最強的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對應(yīng)電池的電極反應(yīng)式為：負極：______