上海市魯迅中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

上海市魯迅中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是參考答案：D略2.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案：B試題分析：Zn﹣Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；②H+向正極移動，故②錯誤；③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；④Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；⑥正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故⑥錯誤；故選B．3.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，應(yīng)存在元素化合價的變化，以此解答該題．【解答】解：A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．4.下列物質(zhì)的分類合理的是()A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3參考答案：A試題分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯誤；C．NH3?H2O屬于堿，故C錯誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯誤；答案選A。5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H+、NO3—、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3—、C1—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42—

D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—參考答案：A6.檢驗下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì)，所選用的試劑Y不正確的是

（

）參考答案：A略7.碳的三種同位素C、C、C的原子中，下列各項均不同的是（

）A.核電荷數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子層數(shù)

D.元素種類參考答案：B略8.（不定項）如圖是某同學(xué)設(shè)計用來驗證SO2性質(zhì)的微型實驗裝置。分析實驗，下列結(jié)論不正確的是（）A．棉球a褪色，說明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，說明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，說明SO2具有還原性 D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣參考答案：B解：A、a棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯誤；C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確。

9.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是A.水和溴苯

B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.碘和四氯化碳

D.硝基苯和水參考答案：CA．水和溴苯不互溶，能分層，能用分液方法分離，故A正確；B．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不互溶，能分層，能用分液方法分離，故B正確；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．硝基苯和水不互溶，能分層，能用分液方法分離，故D正確；答案為C。10.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

(

)編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中比較Cl2與Br2的氧化性強弱C除去CO2中混有少量的CO，點燃燃燒除去CO雜質(zhì)D鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2證明非金屬性：Cl>C參考答案：B略11.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是（

）①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：C略12.用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是（

）A.通電使CuC12發(fā)生電離B.a端是直流電源的負極C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-→CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

參考答案：B13.下列離子中，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)與Na＋相同的是A、

B、F－

C、

D、Ne參考答案：A略14.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略15.下列說法中肯定錯誤的是

()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．試判斷：肯定存在的物質(zhì)有

；肯定不存在的物質(zhì)有

；可能存在的物質(zhì)有

．參考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．

【分析】混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl．【解答】解：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，可能為BaCO3或BaSO4，（3）加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，另外NaNO3不與其它物質(zhì)反應(yīng)，也不能確定，所以，肯定存在的物質(zhì)有K2CO3，肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物質(zhì)有NaNO3、KCl．故答案為：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．【點評】本題考查未知物的經(jīng)驗，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進行推斷，學(xué)習(xí)中注重常見元素化合物知識的積累．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F原子中無中子且F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）E的元素符號為

，（2）A、D形成淡黃色化合物A2D2，其電子式為

，（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：（1）C

（2）

（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

18.某同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)．（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

．（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有

的干燥管．（3）利用裝置B可以完成的實驗是

（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）．（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是，其作用是

；寫出C中關(guān)于高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）分液漏斗；（2）分液漏斗；（3）探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）；（4）品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗．.專題：實驗題．分析：（1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；（2）水能使無水硫酸銅變藍色，所以可以用無水硫酸銅檢驗水蒸氣；（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色；（4）二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水檢驗二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干擾，所以D中試劑是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液；二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和氫離子．解答：（1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，所以該儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）水能使無水硫酸銅變藍色，所以可以用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，則若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有無水硫酸銅的干燥管，故答案為：無水硫酸銅；（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色，所以利用裝置B可以完成的實驗是：探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可），故答案為：探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）；（4）二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水檢驗二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干擾，所以D中試劑是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，其目的是確認二氧化硫是否除盡；二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．點評：本題考查濃硫酸性質(zhì)實驗，側(cè)重考查實驗操作、分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，注意二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點．19.有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A