安徽省安慶市龍頭中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省安慶市龍頭中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋篈．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：D2.小王同學(xué)表演“桃花盛開(kāi)”魔術(shù)時(shí)，將一個(gè)水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹(shù)枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來(lái)越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過(guò)酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃燒堿 D.濃氨水參考答案：D【詳解】由題目分析，水槽內(nèi)壁涂有的物質(zhì)能使酚酞變紅，且越來(lái)越鮮艷，說(shuō)明該物質(zhì)顯堿性，且具有揮發(fā)性，故答案D正確。3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是()A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：B鹽酸與所有物質(zhì)都不反應(yīng)，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。向NaCl溶液中加入燒堿溶液無(wú)現(xiàn)象；向FeCl2溶液中加入燒堿溶液得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；向FeCl3溶液中加入燒堿溶液得到紅褐色沉淀；向MgCl2溶液中加入燒堿溶液得到白色沉淀；向AlCl3溶液中加入燒堿溶液先得到白色沉淀，燒堿過(guò)量時(shí)沉淀消失；向NH4Cl溶液中加入燒堿溶液得到氨氣；所以選項(xiàng)B正確。氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中都得到白色沉淀，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。KSCN溶液只能檢驗(yàn)出氯化鐵，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4.能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)A．BaCl2B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3參考答案：C略5.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42﹣B．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定有CO32﹣C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說(shuō)明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．無(wú)色、無(wú)味的氣體為二氧化碳；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色、無(wú)味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，說(shuō)明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故選D．6.某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A.Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6

價(jià)

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol

D.反應(yīng)中Cr3+被氧化參考答案：D根據(jù)圖像可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸根的濃度逐漸增大，說(shuō)明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是還原劑，Cr2O72-是氧化劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，則A．Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6價(jià)，A正確；B．N元素的化合價(jià)升高，被氧化，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-，B正確；C．反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+6價(jià)降低到3價(jià)，則消耗1molCr2O72-，轉(zhuǎn)移電子6mol，C正確；D．Cr2O72-是氧化劑，被還原，Cr3+是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，解答時(shí)注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)圖像判斷出硝酸根是生成物是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的判斷。7.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A．3.2g B．2.4g

C．1.6g

D．0.8g參考答案：D略8.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

現(xiàn)象解釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物溶于濃硝酸B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成。淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化DKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)KI被Cl2氧化后生成的I2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：AD略9.下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)

B、復(fù)分解反應(yīng)

C、分解反應(yīng)

D、置換反應(yīng)參考答案：B略10.金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬性質(zhì)預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成分子式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物分子式為FrOH，這是一種強(qiáng)堿

D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：B11.L—多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（

）這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于L—多巴酸堿性的敘述正確的是（

）A.既沒(méi)有酸性，又沒(méi)有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒(méi)有堿性

D.只有堿性，沒(méi)有酸性參考答案：B略12.下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的一組是

A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：略13.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－2834.9kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A14.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略15.在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·mL－1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積A.小于100mL

B.等于100mLC.大于100mL

D.等于100ρmL參考答案：A【詳解】稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，則100g×w1=（100g+x）×w2，18mol?L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，由c=1000ρw/M，因w2＜w1＜2w2，及硫酸的濃度越大，密度越大，所以（100+x）/100＜2，解得x＜100g，又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意密度與濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，水的密度與硫酸的密度大小是解答關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是________(選填“a”或“b”)，并說(shuō)明選擇的理由是：_______________________________________________________________。(3)打開(kāi)裝置B中的止水夾C，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是____________，____________________________________。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號(hào))。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應(yīng)生成堿(4)②、④

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說(shuō)明水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③會(huì)發(fā)生倒吸。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)