上海市三好中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

上海市三好中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molC中約含有3.612×1024個電子參考答案：A2.下列結(jié)論錯誤的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強．【解答】解：A．非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則應為K+＞S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；D．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強，則金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正確．故選B．【點評】本題綜合考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握比較的角度以及相關基礎知識的積累，難度不大．3.體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．鹽

B．堿

C．酸

D．氧化物參考答案：A略4.對于A2+3B2

=2C+D的反應，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）A．V(B2)=0.8mol/(L·s)

B．V(A2)=0.8mol/(L·s)

C．V(C)=0.6mol/(L·s)

D．V(D)=0.6mol/(L·s)參考答案：B略5.與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為()A．6.4克B．3.2克

C.4.6克

D．3.0克參考答案：D6.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的重要特征是()A.反應停止了

B.正、逆反應的速率都為0C.正、逆反應都還在進行

D.正、逆反應的速率相等且不為0參考答案：DA、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，故A錯誤；B、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，速率不為0，故B錯誤；C、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，速率不為0，是動態(tài)平衡，故C錯誤；D、正逆反應速率相等，速率不為0，是反應達到平衡狀態(tài)時的本質(zhì)特征，故D正確。7.下列說法正確的是A．是可逆反應B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率C．任何可逆反應的反應限度都相同D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率參考答案：B略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g C．NA個氫氣分子所占的體積為22.4L D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA參考答案：A解：A、1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，氯化鈉的物質(zhì)的量＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，氯化鈉完全電離生成鈉離子和氯離子。兩者總數(shù)為0.2mol，故A正確；B、2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量＝2mol×44g/mol＝88g，故B錯誤；C、標況下，任何1mol氣體的體積為22.4L，此題未說明氣體所處的狀態(tài)，故C錯誤；D、17g氨氣的物質(zhì)的量未1mol，含有原子數(shù)為3+1＝4mol，故D錯誤，故選A。

9.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A略10.下列關于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略11.存放照相機、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中?？砂l(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒，該顆粒材料可能的名稱及其作用是A、活性炭、吸附劑

B、氯化鈉、干燥劑C、硅膠、干燥劑

D、KMnO4、氧化劑參考答案：C12.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是被氧化的是()A．OH－

B．Fe2＋C．SO

D．S2－參考答案：A13.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是(

)A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應

D.二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C試題分析：A．氫氧化鎂在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不選；C．是強酸與強堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應，故C選；D．二氧化碳及反應生成的碳酸鈣在離子反應中均保留化學式，則不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；故選C。14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)參考答案：BY是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D錯誤；故選B。8、下列變化中不需要破壞化學鍵的是

A、加熱氯化銨

B、干冰氣化

C、熔融氯化鈉導電D、氯化氫溶于水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗在化學學習中有著舉足輕重的地位，請根據(jù)要求完成下列填空：甲：右圖是實驗室制取HCl氣體并驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。⑴．玻璃儀器A的名稱是

。B瓶中濃硫酸的作用是

。⑵．C瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象是

，反應的化學方程式是

。⑶．證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現(xiàn)象是

。

乙：實驗室若欲制取少量的硝酸。⑷．寫出相應的化學反應方程式：

。⑸．乙實驗在制取硝酸的過程中，下列說法有誤的是

A．用NaOH溶液吸收多余的硝酸蒸汽

B．欲獲得干燥的硝酸，可用堿石灰干燥C．制備的裝置可采用甲實驗裝置的A、B、C

D．收集的硝酸蒸汽可能帶有棕黃色

參考答案：⑴.圓底燒瓶；干燥氯化氫氣體⑵.有白煙產(chǎn)生

NH3+HCl→NH4Cl

⑶.將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生⑷.NaNO3+H2SO4(濃)→NaHSO4+HNO3↑⑸.BC

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.漂白粉可以和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：（1）該裝置的正確連接順序是：a接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。（2）U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替（3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是__________________（4）按照實驗目的進行之后，干燥有色布條是否褪色(

)(填是或否)。（5）該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是-------____________________________________________________參考答案：18.（9分）從海水得到的粗鹽含有少量的CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，某同學用粗鹽進行提純，獲取純凈的食鹽，實驗步驟如下圖所示。請回答：（1）步驟①和②的操作名稱是

。（2）步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止

，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應

。（3）根據(jù)相關知識，完成相關猜想和驗證，將下表中空白部分補充完整猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3等物質(zhì)取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用蘸有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固體中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中加入少量蒸餾水溶解，

猜想Ⅱ成立參考答案：（1）過濾

(2）溶液受熱不均，造成液體飛濺；

移去酒精燈，用余熱將溶液蒸干

（3）答案見下表猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3等物質(zhì)取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用蘸有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

澄清石灰水變渾濁

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固體中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中加入少量蒸餾水溶解，加入鹽酸，然后向溶液中滴加BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

猜想Ⅱ成立

略19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應。在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，B和C形成的化合物電子式為______________。（2）B和D簡單離子的半徑大小為______________。(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________(填序號)。①比較兩種單質(zhì)的顏色

②比較氫化物的穩(wěn)定性

③依據(jù)兩元素在周期表的位置④比較原子半徑大小

⑤比較最高價氧化物對應水合物的酸性（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________________________。（5）關于單質(zhì)C與冷水反應，下列說法正確的是______________。①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球，說明該反應是放熱反應②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應③該反應是氧化還原反應，所有氧化還原反應都是放熱反應參考答案：(1)

(2)r（F-）＞r（Al3+）

(3)①⑤

(4)(或)

(5)①解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl元素，B和E同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)