云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，只存在離子鍵的是A.NaOH

B.CO2

C.NaCl

D.HCl參考答案：C2.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略3.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；

④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C考點：粗鹽提純．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸．故選C．點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制．4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．碳酸鈉溶液和石灰乳反應(yīng)：CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2AgD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋參考答案：AC6.誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1×10﹣3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來解答．【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+，故B正確；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時失去1×10﹣3mol電子，故C錯誤；D、解毒過程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯誤；故選B．7.A、B、C三種溶液中各含有、、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：D略8.下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HCl＜HBr

B．非金屬性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4

D．氧化性：Cl2＞Br2參考答案：A考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從上往下非金屬性減弱；C、元素非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D、元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．解答：解：A、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故A錯誤；B、同周期從上往下非金屬性減弱，所以非金屬性：Cl＞Br，故B正確；C、元素非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以化性：Cl2＞Br2，故D正確；故選A．點評：本題主要考查了周期表中同主族、同周期性質(zhì)遞變的應(yīng)用，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．9.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是A.NH3

B.H2

C.CO2

D.NO參考答案：C【分析】體積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m÷M判斷X摩爾質(zhì)量相對大小，據(jù)此分析解答。【詳解】體積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m÷M可知質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，選項中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，故答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確P、V、n、T、M之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，會分析圖象中曲線變化趨勢，采用“定一議二”的方法分析。10.以下各組物質(zhì)中，不用任何試劑，就可以相互鑒別的是

A．新制碘水

NaCl

NaBr

B．HCl

AgNO3

Na2CO3四種溶液

C．NaCl

NaBr

Nal三種溶液

D．HCl

NaBr

NaNO3三種溶液參考答案：B11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A、SiO2

H2SiO3

B、S

SO3C、N2

NO2

D、CL2

FeCl3參考答案：D12.下列分別為A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是

（

）A．

6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8參考答案：B略13.下列說法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B略14.下列說法中正確的是()A.因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B.煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種參考答案：D【詳解】A項、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。

15.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．HXO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有____________________________________。（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____________溶液（寫化學(xué)式）；在III步中，判斷試劑乙已加入過量的方法是：_______________。（3）固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________________。（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。參考答案：(1)過濾

漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)NaOH

取少量上層澄清液于試管中，繼續(xù)加試劑乙，無現(xiàn)象，則試劑乙已過量

(3)CaCO3

BaCO3

(4)H＋＋OH－===H2O

CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑試題分析：粗鹽的精制流程是操作Ⅰ通過過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到的溶液中含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入過量試劑甲生成了兩種大量的難溶沉淀，為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子，所以甲是氫氧化鈉，過濾得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-雜質(zhì)，加入過量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子，過濾得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca2+、Ba2+，過濾得到溶液中含有氫氧根離子、碳酸根離子，加入適量鹽酸到不再有氣體產(chǎn)生得到食鹽水；解析：根據(jù)以上分析，（1）操作a是通過過濾除去不溶性雜質(zhì)的操作，實現(xiàn)固體和溶液分離的方法是過濾，所用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子沉淀，試劑甲為NaOH溶液；試劑乙是氯化鋇，通過檢驗溶液中是否含有SO42-判斷氯化鋇是否過量，方法是取少量上層澄清液于試管中，繼續(xù)加試劑乙，無現(xiàn)象，則試劑乙已過量；（3）固體H的成分為CaCO3和BaCO3；（4）操作V為加鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，反應(yīng)的離子方程式為H++OH–＝H2O；2H+

+CO32–

＝CO2↑+H2O。點睛：除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，加入試劑的順序是：氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸，或氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2﹣二甲基丁烷，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為．參考答案：C6H12

環(huán)烷

環(huán)己烷

烯

（CH3）3C﹣CH=CH2

3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

（CH3）3C﹣CH=CH2+H2（CH3）3C﹣CH2CH3考點：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．分析：根據(jù)C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12；該烴的分子式為C6H12，不飽和對為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說明烴中苯環(huán)不飽和鍵，該烴為環(huán)烷烴，其一溴取代物只有一種，說明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷；若該烴能使溴水褪色，說明分子中含有1個C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2﹣二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）C﹣CH=CH2．解答：解：0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則n（C）=n（CO2）=0.6mol、n（H）=2n（H2O）=1.2mol，1mol該烴中含有C、H的物質(zhì)的量分別為：n（C）=mol=6mol，n（H）=mol=12，該烴的分子式為：C6H12；若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，則分子中不存在碳碳雙鍵，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴只能為環(huán)己烷，環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2.2﹣二甲基丁烷：CH3C（CH3）2CH2CH3，向2，2﹣二甲基丁烷的碳架上添加碳碳雙鍵，只有一種添加方式，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C﹣CH=CH2，該有機(jī)物的名稱為：3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3C﹣CH=CH2+H2（CH3）3C﹣CH2CH3，故答案為：C6H12；環(huán)烷；；環(huán)己烷；烯；（CH3）3C﹣CH=CH2；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；（CH3）3C﹣CH=CH2+H2（CH3）3C﹣CH2CH3，點評：本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確相同的命名原則及確定有機(jī)物分子式的方法18.（12分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是

；(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為

；(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成

的氣體體積為________L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g；(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。參考答案：(1)CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O；（3分）(2)2Cl－－2e－===Cl2↑；（2分）(3)4.48L，（2分）12.8g；（2分）(4)

負(fù)

，（1分）飽和氯化鈉溶液或食鹽水；（1分）

鐵

。（1分）19.（1）0.5molNa2CO3中含有_____個Na+。（2）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L氨氣溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。（4）實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_______。③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未洗滌（5）在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，當(dāng)有8molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為_______mol。參考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)①500mL容量瓶

②14.6

③BD

(5)氯（或Cl)

1.6【分析】（1）根據(jù)N＝nNA結(jié)合碳酸鈉的組成分析判斷；（2）根據(jù)V＝nVm、n＝m/M分析解答；（3）根據(jù)V＝nVm、c＝n/V結(jié)合氨水的密度分析計算；（4）實驗室需要0.5