2023學年完整公開課版常見的酸

復習課復習《常見的酸》榮河初中

趙國娟復習目標：1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2、掌握酸的通性及有關化學方程式。3、了解酸的用途。4、掌握酸的檢驗方法。復習指導：1、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋后的現(xiàn)象

氣味特性用途鹽酸：濃硫酸：

無色液體無色粘稠液體瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味有揮發(fā)性金屬除銹、人的胃液中含有鹽酸幫助消化。用作干燥劑酸入水,沿內(nèi)壁,勤攪拌,便散熱不能干燥氨氣等堿性氣體復習指導:

2、酸的通性2、酸+金屬鹽+氫氣

條件：金屬必須是排在氫前，

不選鉀鈣鈉。

1、酸能使指示劑變色3、酸+金屬氧化物鹽+水

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O

4、酸+堿鹽+水

（中和反應）5、酸+鹽新酸+新鹽條件：生成物中有↓或↑或水。

+HHCl+AgNO3====Ag

酸能使石蕊變紅色，不能使酚酞變色。Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl復習指導：3、酸的檢驗檢驗依據(jù)選用藥品伴隨現(xiàn)象1、2、3、酸能使指示劑變色

石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色。酸能跟活潑金屬反應

鐵有氣泡冒出；溶液由無色變?yōu)闇\綠色。酸能跟部分金屬氧化物反應氧化鐵紅棕色物質(zhì)消失；溶液由無色變?yōu)辄S棕色。4、酸能跟碳酸鹽反應

碳酸鈣等有氣泡冒出酸物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途檢驗實驗室的下列物質(zhì)，不需要密封保存的是()

A.濃硫酸

B.濃鹽酸

C.石灰石

D.氫氧化鈉苯甲酸（C6H5COOH）是常見的食品防腐劑。某同學準備進行實驗驗證苯甲酸具有酸的某一通性，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達到目的的是()A.銅

B.大理石

C.鐵釘

D.紫色石蕊溶液大顯身手：CA3.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法。林靜同學利用左手構(gòu)建了有關酸的通性的知識網(wǎng)絡，如下圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)性質(zhì)實驗1中的現(xiàn)象是--------------------------------。林靜按照性質(zhì)2的要求寫出化學方程式：Cu+2HCl====CuCl2+H2↑你是閱卷老師的話，會給林靜得分嗎？為什么？----------------------------------------------------------。(3)請你寫出一個符合性質(zhì)3的化學方程式：--------------------------------------------------------。研究化學我們既要站在宏觀角度去觀察，又要站在微觀角度去研究。請分析性質(zhì)4中化學反應的微觀實質(zhì)：------------------------------------------------。(5)圖中5的性質(zhì)在生活生產(chǎn)中可以用于-------------。

石蕊溶液由紫色變紅色不得分，因為銅排在氫后面，跟酸不反應2HCl

+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑氫離子跟氫氧根離子反應生成水分子除銹4.初三某化學小組的同學們學習“中和反應”后，在實驗室里他們將一定量的氫氧化鈉液與稀硫酸混合。實驗結(jié)束后，有同學發(fā)現(xiàn)實驗過程中忘記滴加酚酞溶液。為探究反應后溶液的成分，他們做了如下努力。寫出其反應的化學方程式:-----------------------------------。提出問題：溶液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想與假設：猜想1、硫酸鈉。

猜想2、硫酸鈉、氫氧化鈉。

猜想3、--------------------------。

猜想4、硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸。請你完成上述猜想。合作交流：（1）同學們經(jīng)過交流討論一致認為猜想----錯誤，他們的理由是-------------

-----------------------------------------。

（2）小組同學經(jīng)過商議后，選取了實驗室里的一種藥品進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)猜想2錯誤。他們選擇的藥品是--------------，證明猜想2錯誤的現(xiàn)象是--------------------------。

（3）老師經(jīng)過實驗得出猜想3正確，請你幫助老師完成實驗報告。

反思評價判斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮

------------，還要考慮

------------------。

探究活動結(jié)束了，同學們充分體驗到合作探究的樂趣和學習成功的喜悅。

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O硫酸鈉、硫酸4