2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)1

離子反應(yīng)課型：復(fù)習(xí)課出課人：張鳳偉一、一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)（例如：HNO3、KOH、KNO3、CaCO3等）在水溶液里中有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)（HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、NH3.H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、H2O等）練習(xí)1、下列各組物質(zhì)全是電解質(zhì)的是()A、Cu、NH3.H2O、Na2O、H2SO4(溶液)

B、NaOH、CaCO3、

Fe(OH)3、C2H5OH

C、HF、HNO3、CO2、NaCl

D、H2CO3、MgCl2、CuO、KOH2、下列各組物質(zhì)全是弱電解質(zhì)的是()A、H2SO4、HCl、HF、NaOHB、H2CO3、CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4C、HClO、NH3.H2O、Fe(OH)3、H3PO4D、CuSO4、HNO3、Ba(OH)2、Na2O2DC二、離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)：2、離子方程式：1）書寫原則：在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)離子間反應(yīng)，叫離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子寫、拆、刪、查強(qiáng)調(diào)：拆能拆成離子的物質(zhì)拆成離子（不能拆：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶性物質(zhì)、弱電解質(zhì)）

查原子個(gè)數(shù)守恒電荷守恒氧化還原反應(yīng)中要查電子守恒練習(xí)3、完成下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

1）MnO2+HCl(濃)

2）AlCl3+NaOH3)Al(OH)3+NaOH4)Ca(ClO)2+CO2+H2O

MnO2+4H++2Cl-

＝Mn2++Cl2↑+2H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO2)量不同時(shí)，離子方程式不同例1、2NaOH+CO2(少)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過)=NaHCO3

例2、Ca(HCO3)2+2NaOH(過)=CaCO3↓

+Na2CO3+2H2OCa(HCO3)2+NaOH(少)=CaCO3↓+NaHCO3+H2O2OH-+CO2=CO32-+H2OOH-+CO2=HCO3-Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O練習(xí)4、完成下列離子反應(yīng)

1)Ca(OH)2+SO2（少）

2)Ca(OH)2+SO2（過）

3)NaHCO3+Ca(OH)2(少）

4)NaHCO3+Ca(OH)2（過）Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓

+H2OOH-+SO2=HSO3-2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓

+2H2O+CO32-HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3、離子共存1）定義：強(qiáng)調(diào)反應(yīng)2）附加隱含條件所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，是指離子這之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。①生成難溶物或微溶物②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)③生成難電離物質(zhì)④發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-

酸堿性：Ph＜7酸性

pH＞7堿性練習(xí)5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-練習(xí)6、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組

()

A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、Na+、K+、S2-、NO3-C、K+、NH4+、MnO4-、SO4-D、Na+、K+、NO3-、HSO3-

DA小結(jié)：一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)2、離子反應(yīng)方程式3、離子共存鞏固練習(xí)每小題有1－2個(gè)選項(xiàng)符合題意1、加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少（）A、CO32-

B、Al3+C、SO42-D、HCO3-2、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（）A、熔融的氫氧化鈉B、石墨棒C、鹽酸溶液D、固態(tài)氫氧化鉀3、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A、蔗糖B、金屬鋁C、碳酸鈣D、乙酸4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A、乙酸B、氯氣C、碳酸氫銨D、二氧化硫B、DDC、DD5、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、K+、NO3-、SO42-、H+

D、Na+、SO42-、S2-、Cl-6、下列離子方程式正確的是（）A、硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)Hg2++Al=Al3++HgB、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2OC、銅和稀硫酸反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2OD、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2OB、DB7、在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（)A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B、Ba2+、K+、OH-、NO3-C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D、Na+、Ca2+、Cl-、Al3+8、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO3-B、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3H+=Al3++3H