2019高考理綜考前適應性試題四

2019屆高考考前適應性試卷理科綜合能力測試（四）注意事項：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2、回答第Ⅰ卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3、回答第Ⅱ卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4、考試結束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39第Ⅰ卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．某些癌細胞中多藥耐藥（MDR）基因高度表達后，會使這些癌細胞對化療藥物的抗性增強。MDR基因表達產物是P—糖蛋白（P—gp），該蛋白位于細胞膜上有ATP依賴性跨膜轉運活性，可將藥物轉運至細胞外，使細胞獲得耐藥性。而P—gp低水平表達的癌細胞內，某些化療藥物的濃度明顯升高。下列叔述正確的是A．P—gp轉運蛋白轉運物質的方式屬于協(xié)助擴散B．P—gp是由游離在細胞質中的核糖體合成的C．化療藥物可提高MDR基因高度表達的癌細胞比例D．提高癌細胞P-gp的活性為癌癥治療開辟了新途徑2．下列關于生物學經典實驗的敘述，錯誤的是A．恩格爾曼用水綿和好氧細菌進行實驗，證明光合作用釋放的氧氣來自水B．赫爾希和蔡斯用同位素標記法，證明DNA是T2噬菌體的遺傳物質C．沃森和克里克通過構建物理模型，發(fā)現(xiàn)了DNA雙螺旋結構D．林德曼定量分析賽達伯格湖的能量流動，發(fā)現(xiàn)生態(tài)系統(tǒng)能量流動的特點3．科學家通過“重新編程”小鼠胰島α細胞（分泌胰高血糖素）和δ細胞（分泌生長抑素），使其能夠持續(xù)產生胰島素，并將其移植到糖尿病小鼠體內，從而實現(xiàn)血糖的正常調控。下列敘述正確的是A．胰島素能促進肝糖原的分解使血糖降低B．胰高血糖素能促進肌糖原分解使血糖升高C．編程前的小鼠α細胞內不含有胰島素基因D．δ細胞分泌胰島素會受到血糖濃度的調節(jié)4．某同學利用右圖所示的裝置研究酵母菌的細胞呼吸。裝置1燒杯中盛放NaOH溶液，裝置2燒杯中盛放等量蒸餾水。一段時間后，裝置1的紅色液滴向左移動，裝置2的紅色液滴向右移動，且移動距離不同（忽略其他因素對液滴移動的影響）。下列敘述正確的是A．裝置1中的酵母菌只進行有氧呼吸B．裝置2中的酵母菌只進行無氧呼吸C．裝置1液滴移動距離表示細胞呼吸消耗的O2量D．裝置2液滴移動距離表示細胞呼吸產生的CO2量5．人類的多種遺傳病是由苯丙氨酸代謝缺陷所致，苯丙酮尿癥是由于苯丙酮酸在體內積累所致；尿黑酸在人體內積累會使人的尿液中含有尿黑酸，這種尿液暴露在空氣中會變成黑色。下如圖為人體內苯丙氨酸的部分代謝途徑，如圖為甲、乙兩個家庭的系譜圖，相關分析正確的是A．苯丙酮尿癥、尿黑酸癥的病因分別是缺乏酶⑥和酶③B．家系乙中Ⅱ-4攜帶尿黑酸癥致病基因的概率是1/2C．家系甲中Ⅱ-3可通過減少苯丙氨酸的攝人來減緩癥狀D．兩家系中6號個體婚配，孕期內應進行相關的基因檢測6．下列關于生態(tài)系統(tǒng)結構與功能的敘述，錯誤的是A．生態(tài)系統(tǒng)的結構包括生態(tài)系統(tǒng)的組成成分、食物鏈和食物網B．所有生態(tài)系統(tǒng)中各營養(yǎng)級的生物數(shù)量與能量均為金字塔形C．利用黑光燈發(fā)出的物理信息可調查趨光性昆蟲的種群密度D．隨著營養(yǎng)結構復雜程度的提高，生態(tài)系統(tǒng)的自我調節(jié)能力也增強7．下面的“詩”情“化”意，分析正確的是A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅鹽酸，該句詩表明玉的硬度很大C．“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．28g乙烯和丙烯混合氣體中，所含有的碳碳共價鍵數(shù)目為NAB．1molNa2O和Na2O2混合固體中，所含Na+數(shù)目為2NAC．1molN2與3molH2于密閉容器中合成NH3，電子轉移數(shù)目為6NAD．2.24LCH4和CH3NA9．下列說法正確的是A．蛋白質和油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應B．分子式為C4H8O且能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有4種C．室溫下，在水中的溶解度：1，2-二溴乙烷大于乙醇D．苯、乙酸、葡萄糖均屬于電解質，水溶液均能導電10．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去)，能達到實驗目的的是A．如圖1驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴B．如圖2進行濃硫酸與銅的反應C．如圖3驗證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．如圖4吸收氨氣11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同12．Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是A．電池負極附近溶液pH升高B．電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極C．正極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O2Ag＋2OH－D．負極會發(fā)生副反應2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑13．H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.100mol·L?1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))B．c(Na+)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H+)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的溶液中：c(Na＋)>0.100mol·L－1＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))的溶液中：c(Na+)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))二、選擇題：本題共8小題，每題6分，在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一個選項符合題目要求。第19～21題有多選項符合題目要求。全部答對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14．2019年3月19日，復旦大學科研團隊宣稱已成功制備出具有較高電導率的砷化鈮納米帶材料，據介紹該材料的電導率是石墨烯的1000倍。電導率σ就是電阻率ρ的倒數(shù)，即。下列說法正確的是A．電導率的單位是B．材料的電導率與材料的形狀有關C．材料的電導率越小，其導電性能越強D．電導率大小與溫度無關15．某同學在練習投籃時將籃球從同一位置斜向上拋出，其中有兩次籃球垂直撞在豎直放置的籃板上，運動軌跡如圖所示，不計空氣阻力，關于這兩次籃球從拋出到撞擊籃板的過程A．兩次在空中運動的時間相等B．兩次拋出時的速度相等C．第1次拋出時速度的水平分量小D．第2次拋出時速度的豎直分量大16．如圖所示，理想變壓器原、副線圈分別接有額定電壓相同的燈泡a和b。當輸入電壓U為燈泡額定電壓的7倍時，兩燈泡均能正常發(fā)光。則燈泡a與b的功率之比為A．3:1B．1:3C．6:1D．1:617．2019年1月3日，“嫦娥四號”探測器攜“玉兔二號”月球車成功著陸在月球背面，進行科學探測。已知“嫦娥四號”在著陸之前繞月球做圓周運動的半徑為r1、周期為T1；月球繞地球做圓周運動的半徑為r2、周期為T2，引力常量為G。根據以上條件能得出A．地球的密度 B．地球對月球的引力大小C．“嫦娥四號”的質量 D．關系式18．如圖，半徑為R的半球形容器固定在水平轉臺上，轉臺繞過容器球心O的豎直軸線以角速度ω勻速轉動。質量相等的小物塊A、B隨容器轉動且相對器壁靜止。A、B和球心O點連線與豎直方向的夾角分別為α、β，α＞β。則下列說法正確的是A．A的向心力等于B的向心力B．容器對A的支持力一定小于容器對B的支持力C．若ω緩慢增大，則A、B受到的摩擦力一定都增大D．若A不受摩擦力，則B受沿容器壁向下的摩擦力19．如圖所示，在邊長為L的正方形區(qū)域abcd內有垂直紙面向里的勻強磁場，有一個質量為m，帶電量大小為q的離子，從ad邊的中點O處以速度v垂直ad邊界向右射入磁場區(qū)域，并從b點離開磁場。則A．離子在O、b兩處的速度相同B．離子在磁場中運動的時間為C．若增大磁感應強度B，則離子在磁場中的運動時間減小D．若磁感應強度，則該離子將從bc邊射出20．如圖所示，A、B、C三點在同一水平面上，D點在B點正上方，A、C到B的距離均為d，D到B點的距離為，AB垂直于BC?？臻g存在著勻強電場，一個質量為m、電荷量為+q的粒子從A移到D時電場力做的功為零，從C到D時電場力做的功也為零，從B移到D時克服電場力做的功為W，則下列說運正確的是A．帶電粒子從A移到C時電場力做的功一定為零B．電場強度既垂直于AD，又垂直于ACC．電場強度的大小為D．C點和B點間的電勢差大小為21．如圖所示，NPQ是由光滑細桿彎成的半圓弧，其半徑為R，半圓弧的一端固定在天花板上的N點，NQ是半圓弧的直徑，處于豎直方向，P點是半圓弧上與圓心等高的點。質量為m的小球A(可視為質點)穿在細桿上，通過輕繩與質量也為m的小球B相連，輕繩繞過固定在C處的輕小定滑輪。將小球A移到P點，此時CP段輕繩處于水平伸直狀態(tài)，CP＝2R，然后將小球A由靜止釋放。不計一切摩擦，已知重力加速度為g，在小球A由P點運動到圓弧最低點Q的過程中，下列說法正確的是A．小球A的動能可能先增大后減小B．小球A始終比小球B運動得快(釋放點P除外)C．當小球A繞滑輪轉過30°時，小球A的動能為D．小球A剛釋放時，小球A、B的加速度大小分別為aA＝0、aB＝g第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據要求做答)(一)必考題(共129分)22．(6分)氣墊導軌上安裝有兩個間距為L的光電傳感器A、B，滑塊P上固定一遮光條，P與遮光條的總質量為M，若光線被遮光條遮擋，光電傳感器會輸出高電壓，兩光電傳感器采集數(shù)據后與計算機相連?；瑝K在細線的牽引下向左加速運動，遮光條經過光電傳感器A、B時，通過計算機可以得到如圖乙所示的電壓U隨時間t變化的圖象。(1)實驗前，按通氣源，將滑塊（不掛鉤碼）置于氣墊導軌上，輕推滑塊，當圖乙中的Δt1______Δt2（選填“＞”“＝”或“＜”）時，說明氣墊導軌已經水平。(2)用螺旋測微器測遮光條寬度d，測量結果如圖丙所示，則d＝_______mm。(3)將滑塊P用細線跨過氣墊導軌左端的定滑輪與質量為m的鉤碼Q相連，將滑塊P由圖甲所示位置釋放，通過計算機得到的圖象如圖乙所示。利用測定的數(shù)據，當關系式＝成立時，表明在上述過程中，滑塊和鉤碼組成的系統(tǒng)機械能守恒。（重力加速度為g，用題中給定的物理量符號表達）23．(9分)熱敏陶瓷是一類電阻率隨溫度發(fā)生明顯變化的新型材料，可用于測溫。某同學利用實驗室提供的一種電阻阻值隨溫度呈線性變化（關系式為：Rt＝kt＋b，其中k＞0，b＜0，t為攝氏溫度）的熱敏電阻，把一靈敏電流計改裝為溫度計。除熱敏電阻和靈敏電流計外，還用到如下器材：=1\*GB3①直流電源（電動勢為E，內阻不計）；=2\*GB3②滑動變阻器；=3\*GB3③單刀雙擲開關；=4\*GB3④標準溫度計；=5\*GB3⑤導線及其他輔助材料。該同學設計電路如圖所示，按如下步驟進行操作。(1)按電路圖連接好器材。(2)將滑動變阻器滑片P滑到________(填“a”或“b”)端，單刀雙擲開關S擲于________(填“c”或“d”)端，調節(jié)滑片P使電流計滿偏，并在以后的操作中保持滑片P位置不動，設此時電路總電阻為R，斷開電路。(3)容器中倒入適量開水，觀察標準溫度計，每當標準溫度計示數(shù)下降5℃，就將開關S置于d端，并記錄此時的溫度t和對應的電流計的示數(shù)I，然后斷開開關。請根據溫度計的設計原理和電路圖，寫出電流與溫度的關系式I＝________。(用題目中給定的符號)(4)根據對應溫度記錄的電流計示數(shù)，重新刻制電流計的表盤，改裝成溫度計。根據改裝原理，此溫度計表盤刻度線的特點是：低溫刻度在________(填“左”或“右”)側，刻度線分布是否均勻？________(填“是”或“否”)。24．(12分)《道路交通安全法》規(guī)定汽車通過紅綠燈路口時，需按信號燈指示行駛。若某路口有等待通行的多輛汽車，第一輛汽車前端剛好與路口停止線對齊，汽車質量均為m＝1500kg，車長均為L＝4.8m，前后相鄰兩車之間的距離均為x＝1.2m。每輛汽車勻加速起動t1＝4s后保持v＝10m/s的速度勻速行駛，運動過程中阻力恒為f＝1800N，求：(1)汽車勻加速階段的牽引力F大小；。25．(20分)如圖為電磁驅動與阻尼模型，在水平面上有兩根足夠長的平行軌道PQ和MN，左端接有阻值為R的定值電阻，其間有垂直軌道平面的磁感應強度為B的勻強磁場，兩軌道間距及磁場寬度均為L。質量為m的金屬棒ab靜置于導軌上，當磁場沿軌道向右運動的速度為v時，棒ab恰好滑動。棒運動過程始終在磁場范圍內，并與軌道垂直且接觸良好，軌道和棒電阻均不計，最大靜摩擦力等于滑動摩擦力。(1)判斷棒ab剛要滑動時棒中的感應電流方向，并求此時棒所受的摩擦力f大??；(2)若磁場不動，將棒ab以水平初速度2v運動，經過時間停止運動，求棒ab運動位移x及回路中產生的焦耳熱Q；(3)若t＝0時棒ab靜止，而磁場從靜止開始以加速度a做勻加速運動，請分析說明ab棒各階段的運動情況，并簡單畫出棒運動的速度—時間圖象。26．(14分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化。制備步驟如下：步驟1：稱取還原鐵粉0.4g，碳粉0.3g，放入50mL錐形瓶中，加入3.5mL2mol·L－1硫酸置于60℃熱水浴中加熱(如圖甲)，待反應完全，取出冷卻，再加入6mol·L－1的硫酸2mL。步驟2：在上述反應液中加入濃氨水0.8mL，振蕩混勻，抽濾(如圖乙)。向濾液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。步驟3：取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。請回答下列問題： （1）步驟1中碳粉的作用是_____________________________________________；加入6mol·L?1硫酸的作用是_____________________________________________。（2）向濾液中加入無水乙醇的目的是_________________________________________。（3）產品中金屬陽離子的檢驗方法及現(xiàn)象：____________________________________。（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質量為392g·mol－12SO4酸化后用0.0100mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL。下列有關滴定的操作正確的是________(填字母)。a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落c．讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂d．讀數(shù)時視線與凹液面最低處切線相平滴定過程中反應的離子方程式為____________________________________，制得硫酸亞鐵銨樣品的純度為________。27．(14分)偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如下：（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號)。a．升高溫度b．增大壓強c．增大NaOH溶液的濃度（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若濾液中c(SiOeq\o\al(2－,3))＝0.08mol·L－1，則c(Mg2＋)＝________。②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和________；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是________________________(用離子方程式表示)。（3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為________。（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟(常見試劑任選)：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol·L－1NH4Cl溶液，再向A中加入________mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率，加入蒸餾水的目的是______________________________________。（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應的化學方程式為______________________________________________________________。28．(15分)含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。（1）氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。已知：4NH3(g)＋3O2(g)?2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－541.8kJ·mol－1，化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)?N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1，化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為____________________________，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。（2）對于2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。①下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。A．c(CO)＝c(CO2)B．容器中混合氣體的密度不變C．v(N2)正＝2v(NO)逆D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變②圖1為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(p,p0)))隨時間(t)的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉化率為________。圖1圖2（3）使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________________________________________________。29．（10分）有些果實在生長結束、成熟開始時，會出現(xiàn)呼吸強度突然升高的現(xiàn)象，稱為“呼吸高峰”。請回答下列有關植物代謝的問題：（1）植物的生長發(fā)育過程，從根本上講是__________________________的結果。（2）研究發(fā)現(xiàn)在果實成熟過程中，細胞呼吸速率發(fā)生變化出現(xiàn)“呼吸峰值”，與乙烯有關。若利用乙烯的合成抑制劑進一步驗證該激素與出現(xiàn)“呼吸峰值”的關系，進行如下實驗，請補充實驗步驟，并預測實驗結果：①挑選足量的無破損、生理狀態(tài)一致的蘋果，隨機均分成A、B兩組；②A組(對照組)在________________中浸泡，B組在______________________中浸泡，處理相同時間后取出；③從A、B兩組中取出等量的蘋果，分別放入兩個相同的密閉容器內；④利用儀器監(jiān)測實驗開始及之后每隔一小時容器內_______的變化，記錄數(shù)據并進行比較。實驗結果：_________________________________________________________。30．（10分）血糖水平是調節(jié)胰島素和胰高血糖素分泌的最重要因素，血糖平衡的意義在于為機體各種組織細胞的正常代謝活動提供能源物質。請回答下列問題：（1）血液中胰島素與胰高血糖素的摩爾比值（I/C），在不同生理狀況下是不同的。當機體處于饑餓或長時間運動時，I/C會明顯_______________，此時肝細胞中物質代謝的變化是__________________________________________。（2）將胰島B細胞分別接種于含葡萄糖（低糖組）和16.7mol/L葡萄糖（高糖組）的培養(yǎng)液中，培養(yǎng)一段時間后檢測，高糖組胰島B細胞釋放胰島素多。該實驗結果說明胰島B細胞能直接感受______________變化，調節(jié)胰島素的分泌。（3）當血糖濃度上升時，胰島B細胞分泌的胰島素增加，引起靶細胞膜上的葡萄糖轉運載體的數(shù)量增加，其意義是_________________，從而降低血糖濃度。（4）某糖尿病患者由胰島B細胞損傷引起，患者血液中含有抗胰島B細胞的抗體和效應T細胞，據此推測：該糖尿病是針對胰島B細胞的一種____________病；胰島B細胞的損傷是機體通過________________免疫導致的。31．（10分）如圖(a)為某棄耕的農田生態(tài)系統(tǒng)的局部能量流動示意圖(字母表示能量的多少)，圖(b)表示某種群遷入該生態(tài)系統(tǒng)一段時間內，種群密度對種群的出生率和死亡率的影響。請回答下列問題：（1）第一營養(yǎng)級與第二營養(yǎng)級之間的能量傳遞效率為_____。圖中d表示的能量，生態(tài)系統(tǒng)的能量不循環(huán)流動的原因是。（2）由圖(b)可知，種群密度在_____點時，種群數(shù)量的凈增長量最大；當種群密度從A～E變化的過程中，種群中成年個體平均重量的變化趨勢是。32．（9分）已知某植物花色性狀受三對獨立遺傳的等位基因控制，同時存在三種顯性基因時開大紅花，只存在兩種顯性基因時開紅花，只存在一種顯性基因時開粉紅花，不存在顯性基因時開白花。回答下列問題：（1）純合大紅花與白花的品種雜交獲得F1，F(xiàn)1自交，F(xiàn)2的表現(xiàn)型及比例為___________，F(xiàn)2中開粉紅花的基因型有___________種，紅花中純合子所占的比例為___________。（2）從F2中選出甲、乙兩株粉紅花植株，請通過一代雜交實驗判斷甲、乙兩植株是否一含有同種顯性基因。(要求寫出雜交方案，預期結果及結論)________。（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做。則每學科按所做的第一題計分。33．【物理——選修3-3】(15分)(1)(5分)下列說法正確的是_________。（填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）A．溫度相同的氫氣和氧氣，它們分子的平均速率不同B．空調制冷說明熱量可以自發(fā)地由低溫物體傳遞給高溫物體D．單晶體的某些物理性質是各向異性的，多晶體的物理性質是各向同性的E．當兩分子間距離大于平衡位置的間距r0時，分子間的距離越大，分子勢能越小(2)(10分)某同學設計了測量液體密度的裝置。如圖，左側容器開口；右管豎直，上端封閉，導熱良好，管長L0＝1m，粗細均勻，底部有細管與左側連通，初始時未裝液體?，F(xiàn)向左側容器緩慢注入某種液體，當左側液面高度為h1＝0.7m時，右管內液柱高度h2＝0.2m。己知右管橫截面積遠小于左側橫截面積，大氣壓強p0＝l0×105Pa，取g＝10m/s2。(i)求此時右管內氣體壓強及該液體的密度；(ii)若此時右管內氣體溫度T＝260K，再將右管內氣體溫度緩慢升高到多少K時，剛好將右管中液體全部擠出？（不計溫度變化對液體密度的影響）34．【物理——選修3-4】(15分)(1)(5分)如圖所示，ACB為光滑弧形槽，弧形槽半徑為R，C為弧形槽最低點，R遠大于AB的弧長。甲球從弧形槽的球心處自由下落，乙球從A點由靜止釋放，則兩球第1次到達C點的時間之比為___________；在圓弧的最低點C的正上方h處由靜止釋放小球甲，讓其自由下落，同時將乙球從圓弧左側由靜止釋放，若在乙球第2次通過C點時，甲、乙兩球相遇，則甲球下落的高度是____________。（不計空氣阻力，不考慮甲球的反彈）(2)(10分)半徑為R的固定半圓形玻璃磚的橫截面如圖所示，O點為圓心，OO′為直徑AB的垂線，足夠大的光屏CE緊靠在玻璃磚的右側且與AB垂直。由兩種頻率的單色光組成的一細束復色光，沿半徑方向與OO′成某一角度射向O點，光屏上出現(xiàn)了三個光斑C、D、E，且BC＝，BD＝，BE＝R。玻璃對兩單色光的折射率分別為n1和n2，且n2＞n1。(i)求n2；(ii)若入射點O不變，逐漸增大入射角θ，當光屏上恰好只剩一個光斑時，求此時θ角。35．【選修3——物質結構與性質】(15分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素；B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。 （1）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式：________。（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是______。NOeq\o\al(－,3)的中心原子的雜化軌道類型為________。②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵為________，1mol[D(H2O)6]3+中含有的σ鍵有______mol。（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________(填化學式)為非極性分子。另一種物質的電子式為________。（4）在由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的截面圖。晶胞中距離一個A+最近的C?有________個，這些C－圍成的圖形是________，若晶體密度為ρg·cm?3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A+的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的代數(shù)式表達)。36．【選修5——有機化學基礎】(15分)石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—Xeq\o(→,\s\up7(Na，20℃))R—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}： （1）B的化學名稱為________，E的結構簡式為__________________。（2）G生成H的化學方程式為_______________________________________。（3）J的結構簡式為________________________________________________。（4）F合成丁苯橡膠的化學方程式為__________________________________。（5）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1的是________(寫出其中一種的結構簡式)。（6）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線。37．【生物——選修一：生物技術實踐】某研究小組以橘子為材料，進行精油提取和果汁制取，其中果汁的制取流程如下：果汁→瞬間高溫消毒（90℃）→酶處理（45℃，1-3h）→分離→過濾濃縮→瞬間高溫消毒（90℃）→成品?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用橘子皮提取橘皮精油時一般不采用水蒸氣蒸餾而采用壓榨法，原因是，為提高出油率，應進行的處理是。（2）制作過程中需要進行瞬間高溫消毒，與煮沸消毒法相比，這種方法的優(yōu)點是_________。（3）加入果膠酶進行酶處理的目的是_________。工業(yè)生產中將果膠酶進行固定化，與直接使用游離酶相比，此方法的優(yōu)點是（答兩點）。（4）在進行果膠酶固定化時，應該控制CaCl2溶液和__________的濃度，以獲得孔徑大小合適、包埋效果良好的凝膠珠。實驗發(fā)現(xiàn)，制備時添加了過多果膠酶的凝膠珠成品催化效果反而下降，請從單個酶分子如何發(fā)揮作用的角度解釋其原因。38．【生物——選修三：現(xiàn)代生物科技專題】奶牛養(yǎng)殖業(yè)中乳腺炎和口蹄疫分別是由細菌和病毒引起的兩種嚴重疾病。研究者利用生物技術培育出轉乳鐵蛋白肽（抗細菌）和人干擾素（抗病毒）的雙轉基因奶牛新品種。如圖為基因表達載體，如圖為培育流程。回答下列問題：（1）構建基因表達載體時要用到的工具酶是______。作為基因表達載體，除了目的基因外，還必須具有（答出兩點即可）。如圖中新青霉素抗性基因的作用是。（2）如圖中④是處于______（時期）的卵母細胞，而③一般選傳代10代以內的細胞，理由是______，對于⑦在移植胚胎前要進行______處理。（3）研究者利用含有乳鐵蛋白肽基因和人干擾素基因的DNA片段分別制成探針進行目的基因的檢測與鑒定，首先與產下牛犢的乳腺細胞、口腔上皮細胞、蹄部細胞等提取的RNA進行雜交：結果如表：探針結果乳腺細胞口腔上皮細胞蹄部細胞乳鐵蛋白肽基因探針出現(xiàn)雜交帶未現(xiàn)雜交帶未現(xiàn)雜交帶人干擾素基因探針出現(xiàn)雜交帶出現(xiàn)雜交帶出現(xiàn)雜交帶根據以上結果可以得出結論為：（答出兩點）。絕密★啟用前2019屆高考考前適應性試卷理科綜合能力測試答案（四）第Ⅰ卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】C【解析】P—gp轉運蛋白轉運藥物消耗ATP，不屬于協(xié)助擴散，A錯誤；P—gp轉運蛋白是由內質網上的核糖體合成的，B錯誤；化療藥物會對癌細胞起選擇作用，P-gp轉運蛋白基因高度表達的癌細胞的抗藥性強，生存下來的比例高，C正確；提高癌細胞P—gp轉運蛋白的活性即提高了癌細胞的抗藥性，不利于癌癥的治療，D錯誤。2.【答案】A【解析】恩格爾曼用水綿和好氧細菌進行實驗，證明氧氣是由葉綠體所釋放，并未證明釋放的O2來自水，A錯誤；赫爾希和蔡斯用同位素標記法，證明T2噬菌體的遺傳物質是DNA，B正確；沃森和克里克通過物理模型構建了DNA雙螺旋結構模型，C正確；林德曼通過對賽達伯格湖的能量流動進行定量分析，發(fā)現(xiàn)生態(tài)系統(tǒng)的能量流動具有單向流動、逐級遞減的特點，D正確。3.【答案】D【解析】胰島素促進糖原的合成而降低血糖，A錯誤；胰高血糖素只能促進肝糖原分解，不能促進肌糖原分解，B錯誤；編程前的小鼠α細胞內含有胰島素基因，但不表達，C錯誤；胰島素的分泌存在著反饋調節(jié)，且題干中指出“實現(xiàn)血糖的正常調控”，D正確。4.【答案】C【解析】一段時間后，裝置1的紅色液滴向左移動，說明消耗氧氣，即存在有氧呼吸；裝置2的紅色液滴向右移動，說明二氧化碳的釋放量大于氧氣的吸收量，即有氧呼吸和無氧呼吸同時存在，A、B錯誤；裝置1液滴移動距離表示氧氣的消耗量，C正確；裝置2液滴移動距離表示二氧化碳釋放量與氧氣吸收量的差值，D錯誤。5.【答案】C【解析】兩種病的病因分別是缺乏酶①和酶③，A錯誤；家系乙父母均為雜合子，故II-4攜帶尿黑酸癥致病基因的概率是2/3，B錯誤；家系甲II-3減少苯丙氨酸的攝入，則產生的苯丙酮酸減少，從而減緩癥狀，C正確；兩家系的6號個體均不含對方家系的致病基因，孩子體內的致病基因沒有純合的可能，也就不可能患病，所以孕期內不需要進行相關的基因檢測，D錯誤。6.【答案】B【解析】生態(tài)系統(tǒng)的結構包括生態(tài)系統(tǒng)的組成成分、食物鏈和食物網，A正確；所有生態(tài)系統(tǒng)中各營養(yǎng)級的能量均為金字塔形，各營養(yǎng)級的生物數(shù)量一般為正金字塔形，有時會出現(xiàn)倒置情況，B錯誤；黑光燈發(fā)出的光屬于物理信息，可以吸引具有趨光性的昆蟲，可利用黑光燈發(fā)出的物理信息可調查趨光性昆蟲的種群密度，C正確；隨著營養(yǎng)結構復雜程度的提高，生態(tài)系統(tǒng)的自我調節(jié)能力也增強，D正確。7.【答案】C【解析】“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質生成，是化學變化，故A錯誤；“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，“試玉要燒三日滿”與硬度無關，故B錯誤；“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，故C正確；葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解發(fā)應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故D錯誤；故選B。8.【答案】B【解析】乙烯和丙烯的摩爾質量不相等，但其最簡式均為CH2，1mol乙烯(28g)含有2mol碳碳鍵，1mol丙烯(42g)含有3mol碳碳鍵，所以28g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳碳共價鍵數(shù)目為2NA，A項錯誤；1molNa2O和Na2O2混合固體中，Na+數(shù)目為2NA，B項正確；N2和H2合成NH3的反應是可逆反應，1molN2與3molH2于密閉容器中合成NH3，電子轉移數(shù)目小于6NA，C項錯誤；未知溫度和壓強，無法準確計算氫原子數(shù)目，D項錯誤。9.【答案】A【解析】A項，蛋白質是由氨基酸脫水縮合得到的，油脂是高級脂肪酸甘油酯，所以在一定條件下都能水解，正確；B項，分子式為C4H8O且能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基，可寫為C3H7CHO，共有2種同分異構體，錯誤；C項，乙醇與水互溶，鹵代烴不溶于水，所以室溫下在水中的溶解度：乙醇大于1，2-二溴乙烷，錯誤；D項，苯、葡萄糖不能電離出自由移動的離子，不屬于電解質，其水溶液也不能導電，錯誤。10.【答案】D【解析】CH3CH2OH具有揮發(fā)性，且CH3CH2OH能使KMnO4溶液褪色，會產生干擾，A項不符合題意；濃硫酸與銅反應需要加熱，B項不符合題意；醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，會產生干擾，C項不符合題意；氨氣易溶于水，不溶于四氯化碳，如圖4吸收氨氣可防止倒吸，D項符合題意。11.【答案】B【解析】X元素的原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，推出X為C，Z是地殼中含量最高的元素，推出Z為O，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，即W為Na，Y為N。半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即r(Na)＞r(N)＞r(O)，A項錯誤；非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞N，氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，B項正確；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C，酸性：HNO3＞H2CO3，C項錯誤；分別形成的化合物是CO2(CO)、Na2O(Na2O2)，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，D項錯誤。12.【答案】A【解析】電解質溶液為NaOH/NaAlO2溶液，則負極反應式為Al＋4OH－－3e－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，由于消耗OH－，溶液的堿性減弱，則負極附近溶液的pH降低，A錯誤；Al-Ag2O電池中，Al是活潑金屬，作原電池的負極，Ag2O是金屬氧化物，作原電池的正極，電子由負極(Al電極)通過外電路流向正極(Ag2O/Ag電極)，B正確；Ag2O在正極上得電子被還原生成Ag，則正極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－，C正確；由于負極(Al電極)直接與NaOH/NaAlO2溶液接觸，故負極上還會發(fā)生的副反應為2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，D正確。13.【答案】B【解析】由圖知pH＝2.5時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞0.080mol·L－1，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＜0.020mol·L?1，A項錯誤；當c(N+)＝0.100mol·L?1時，該溶液中溶質恰好為NaHC2O4，依據質子守恒，B項正確；依據電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，又c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＝0.100mol·L?1，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，則2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.100mol·L－1－c(H2C2O4)，c(Na+)＋c(H+)＝0.100mol·L?1－c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，c(Na+)＝0.100mol·L－1＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))－c(H2C2O4)＋[c(OH－)－c(H+)]，因為c(H2C2O4)＝0，由圖知c(H+)－c(OH－)＞0，所以c(Na+)＜0.100mol·L－1＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，C項錯誤；由電荷守恒，c(Na+)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，pH＝7.0，則有c(Na+)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，所以c(Na+)＞2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，D項錯誤。二、選擇題：本題共8小題，每題6分，在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一個選項符合題目要求。第19～21題有多選項符合題目要求。全部答對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14．【答案】A【解析】根據R＝ρLS，則σ＝1ρ15．【答案】C【解析】將籃球的運動反向處理，即為平拋運動，由圖可知，第二次運動過程中的高度較小，所以運動時間較短，故A錯誤；將籃球的運動反向視為平拋運動，在豎直方向上做自由落體運動，第二次運動過程中的高度較小，故第二次拋出時速度的豎直分量較小，所用時間減?。黄綊佭\動在水平方向做勻速直線運動，水平射程相等，由x＝v16．【答案】D【解析】輸入電壓為U，則兩燈泡正常發(fā)光時兩端電壓均為U7，變壓器的匝數(shù)比n1n2＝U-U7U717．【答案】B【解析】月球繞地球運動：GMm月r22＝m月4π2T22r2可求出地球質量，但由于不知道地球半徑，求不出地球體積，所以算不出密度，A錯誤；地球對月球引力提供向心力：F＝m18．【答案】D【解析】由于rA＝Rsinα>Rsinβ＝rB，根據F＝mω2r可知A的向心力大于B的向心力，A錯誤；若A不受摩擦力，根據牛頓第二定律可得m19．【答案】CD【解析】離子在磁場中做勻速圓周運動，在離子在O、b兩處的速度大小相同，但是方向不同，A錯誤；離子在磁場中的運動的半徑滿足：R2=L2+(R-12L)2，解得R=5L4，則粒子在磁場中運動的弧長所對的圓心角的正弦值為sinθ=0.8，即θ=53°，運動的時間t=θ360°20．【答案】ABD【解析】根據公式UAB＝WABq，UAB＝φA-φ21．【答案】BC【解析】小球A由P點運動到圓弧最低點Q的過程中，系統(tǒng)減小的重力勢能轉化為系統(tǒng)的動能，所以A小球的動能一直增大，故A錯誤；設運動過程中某位置時，AC連線與水平方向的夾角為θ，由關聯(lián)速度可知，vAsinθ＝vB，所以小球A的速度始終比B大，故B正確；當小球A繞滑輪轉過30°時，小球A下降的距離為：hA＝2Rcos30osin30o，減小的重力勢能為mghA第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據要求做答)(一)必考題(共129分)22．(6分)【答案】(1)＝(2)8.475(3)(d【解析】（1）輕推滑塊，當圖乙中的t1＝t2時，說明滑塊經過兩光電門的速度相等，則氣墊導軌已經水平。（2）螺旋測微器的固定刻度讀數(shù)為8mm，可動刻度讀數(shù)為0.01×47.5mm＝0.475mm。由讀數(shù)規(guī)則可得d＝8mm+0.01mm×47.5＝8.475mm；（3）滑塊經過兩光電門時的速度分別為：v1＝dΔt1；23．(9分)【答案】(2)a(1分)c(1分)(3)ER+kt+b(3分)(4)右(2分)否(2【解析】(2)根據實驗的原理可知，需要先選取合適的滑動變阻器的電阻值，結合滑動變阻器的使用的注意事項可知，開始時需要將滑動變阻器滑片P滑到a端，乙保證電流表的使用安全；然后將單刀雙擲開關S擲于c端，調節(jié)滑片P使電流表滿偏，設此時電路總電阻為R，斷開電路；(3)當溫度為t時，熱敏電阻的阻值與攝氏溫度t的關系為：R1＝b+kt(4)由上式可知，溫度越高，電流表中的電流值越小，所以低溫刻度在表盤的右側；由于電流與溫度的關系不是線性函數(shù)，所以表盤的刻度是不均勻的。24．(12分)【解析】（1）依題意得，汽車前4s的加速度a＝v/t1＝2.5m/s2(2分)由牛頓第二定律得F-f＝ma(2分)解得F＝5550N(1分)（2）第五輛車最后端通過停止線，需前進距離s＝4×(x+L)+L＝28.8m(2分)已知汽車勻加速階段加速時間：t1＝4s所以汽車勻加速的位移s1＝v汽車勻速行駛時間t2＝s-第五輛車延遲時間：t3＝5Δt＝4s(1分)第五輛汽車最后端恰好通過停止線的時間t＝t1+t2+t3＝8.88s＜20s(1分)25．(20分)【解析】(1)根據右手定則，感應電流方向a至b(1分)依題意得，棒剛要運動時，受摩擦力等于安培力：f＝FA(1分)FA＝BI1L(1分)I1＝BLv聯(lián)立解得：f＝B2L(2)設棒的平均速度為v，根據動量定理可得：-Ft-ft＝0-2mv(F＝BIL又I＝BLvR，聯(lián)立得：x＝mvRB2根據動能定理有：-fx-WA＝0-根據功能關系有Q＝WA(1分)得：Q＝mv2(1分)(3)當磁場速度小于v時，棒ab靜止不動。(1分)當磁場速度大于v時，E＝BLΔv，棒ab的加速度從零開始增加，a棒＜a時，Δv逐漸增大，電流逐漸增大，F(xiàn)A逐漸增大，棒做加速度逐漸增大的加速運動；a棒＝a時，Δv保持不變，電流不變，F(xiàn)A不變，棒ab的加速度保持不變，開始做勻加速運動。(3分)速度—時間圖象如圖所示。(2分)26.【答案】（1）為了形成原電池，加快反應速率加入硫酸抑制Fe2+的水解，過量的H2SO4與后續(xù)加入的氨水反應（2）降低硫酸亞鐵銨的溶解度，有利于結晶析出（3）取少量產品于試管中加水溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水后溶液顯紅色(或取少量產品于試管中加水溶解，滴加氫氧化鈉溶液后，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色或取少量產品于試管中加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成)(其他合理答案均可)（4）cd(1分)5Fe2+＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H+5Fe3+＋Mn2+＋4H2O90%【解析】（1）Fe、碳粉與稀H2SO4形成原電池，F(xiàn)e作負極，碳粉作正極，可以一定程度地加快Fe的溶解速率；加過量H2SO4的目的是抑制Fe2+的水解，防止Fe2+以氫氧化物的形式析出，過量的H2SO4與后續(xù)加入的NH3·H2O反應得到NHeq\o\al(＋,4)。（2）根據題干信息，硫酸亞鐵銨易溶于水，不溶于酒精，故加無水乙醇的目的是降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于結晶析出。（3）在沒有Fe3+的干擾情況下，F(xiàn)e2+檢驗可以采取滴加NaOH溶液、先加KSCN溶液再加氯水或加K3[Fe(CN)6]溶液的方法，利用特殊的實驗現(xiàn)象加以鑒別。（4）滴定過程左手控制玻璃活塞或者橡膠管，右手晃動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，a錯誤；取下滴定管時手應握住滴定管沒有刻度的部分，b錯誤；為了準確讀數(shù)，滴定管應自然懸垂，且視線與凹液面的最低處相平，c、d正確。酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)被還原成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，根據化合價升降守恒和原子守恒配平即可，即反應的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2+＋8H+Mn2+＋5Fe3+＋4H2n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝5n(MnOeq\o\al(－,4))＝5×0.0100mol·L－1×0.018L＝0.0009mol，故100mL的待測液中n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝0.0045mol，故(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的質量分數(shù)為eq\f(0.0045mol×392g·mol－1,1.9600g)×100%＝90%。27.【答案】（1）ac（2）①3×10－4mol·L－1②促進Mg2+水解生成Mg(OH)2SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2Oeq\o(,\s\up7(△))H2SiO3↓＋2OH?(或SiOeq\o\al(2－,3)＋3H2Oeq\o(,\s\up7(△))H4SiO4↓＋2OH－)（3）水浴加熱（4）9使兩份溶液總體積相等，便于比較（5）2NH4VO3＋4H2C2O4(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]＋2CO2↑＋4H2O【解析】（1）銨鹽與堿反應生成氨氣，氨氣極易溶于水，升高溫度和增大NaOH溶液的濃度均有利于NH3逸出，增大壓強不利于氨氣逸出，故選ac。（2）①由題意可知濾液是MgSiO3的飽和溶液，根據溶度積規(guī)則c(Mg2+)＝eq\f(Ksp(MgSiO3),c(SiO\o\al(2－,3)))＝eq\f(2.4×10－5,0.08)mol·L－1＝3×10－4mol·L－1。②考慮到離子的水解是吸熱過程，溫度升高時促進Mg2+水解生成Mg(OH)2，除磷率下降；硅酸是弱酸，溫度升高時，促進SiOeq\o\al(2－,3)水解：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2Oeq\o(,\s\up7(△))H2SiO3↓＋2OH－(或SiOeq\o\al(2－,3)＋3H2Oeq\o(,\s\up7(△))H4SiO4↓＋2OH－)，除硅率升高。（3）反應溫度需控制在50℃，小于水的沸點，在實驗室可采取的加熱方式為水浴加熱。（4）控制NH4Cl的濃度對沉釩率的影響時，需設定單一變量，A、B中溶液體積應相等，故還需向A中加9mL蒸餾水；加入蒸餾水的目的是排除其他因素干擾，使兩份溶液總體積相等，便于比較。（5）根據信息可知反應物偏釩酸銨中V元素化合價為＋5價，產物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]中V元素化合價為＋4價，化合價降低，故草酸被氧化，C元素化合價應升高，產物為CO2，根據得失電子守恒和質量守恒可得該反應的化學方程式為2NH4VO3＋4H2C2O4(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]＋2CO2↑＋4H2O。28.【答案】（1）4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2kJ·mol－1eq\f(K1,K\o\al(2,2))（2）①D②0.006mol·L－1·min－180%（3）2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H+=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O；2NO＋2S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O=N2＋4HSOeq\o\al(－,3)【解析】（1）將題中熱化學方程式依次編號為①、②，根據蓋斯定律，由①－2×②得：4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2kJ·mol－1，K1＝eq\f(c2(N2)·c6(H2O),c4(NH3)·c3(O2))，Keq\o\al(2,2)＝eq\f(c2(N2)·c4(H2O),c2(N2H4)·c2(O2))，K＝eq\f(c2(N2H4)·c2(H2O),c4(NH3)·c(O2))＝eq\f(K1,K\o\al(2,2))。（2）①c(CO)＝c(CO2)，反應不一定達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；混合氣體的密度等于混合氣體的質量除以容器體積，這是一個定值，故混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；2v(N2)正＝v(NO)逆時反應達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；該反應在反應前后氣體分子數(shù)不相等，故容器中混合氣體的平均摩爾質量不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確。②同溫同容條件下壓強之比等于物質的量之比，設0～5min反應的NO為xmol，則反應的CO為xmol，生成N2xmol，生成CO2xmol，則eq\f(0.1－x＋0.3－xx＋x,0.1＋0.3)＝0.925，解得x＝0.06，故0～5min內，v(N2)＝eq\f(0.03mol,1L×5min)＝0.006mol·L－1·min－1；由圖像可知，在10min時反應達到平衡，設達到平衡時反應的NO為ymol，則反應的CO為ymol，生成N2ymol，生成CO2ymol，則eq\f(0.1－y＋0.3－yy＋y,0.1＋0.3)＝0.90，解得y＝0.08，則平衡時NO的轉化率為eq\f(0.08mol,0.1mol)×100%＝80%。（3）由裝置圖可知，陰極室是HSOeq\o\al(－,3)放電，在酸性條件下生成S2Oeq\o\al(2－,4)，則陰極的電極反應式為2HSOeq\o\al(－,3)＋2e?＋2H+=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O；由題圖知，NO與S2Oeq\o\al(2－,4)反應生成N2和HSOeq\o\al(－,3)，離子方程式為2NO＋2S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O=N2＋4HSOeq\o\al(－,3)。29.【答案】（1）基因組在一定時間和空間上程序性表達（1）②蒸餾水等量一定濃度的乙烯合成抑制劑④CO2濃度與對照組（A組）相比，實驗組（B組）“呼吸峰值”的出現(xiàn)延遲【解析】（1）細胞分化是植物生長發(fā)育的基礎，細胞分化是基因組在一定時間和空間上程序性表達的結果。（2）該實驗的自變量應該是是否用乙烯抑制劑處理，故②A組(對照組)在蒸餾水中浸泡，B組在等量一定濃度的乙烯合成抑制劑中浸泡，處理相同時間后取出；取出等量的蘋果分別放入兩個相同的容器中，檢測兩個容器中二氧化碳的變化情況。預期的結果是：對照組A組未用乙烯抑制劑，出現(xiàn)呼吸峰值的時間會早于實驗組，則可以證明乙烯促進了呼吸峰值的出現(xiàn)。30.【答案】（1）下降（1分）肝糖原分解加強，一些非糖物質轉化為葡萄糖速度加快（2）血糖含量（3）促進葡萄糖進入細胞（4）自身免疫（1分）細胞免疫和體液【解析】（1）當機體處于饑餓或長時間運動時，葡萄糖因被氧化分解供能而使血糖的含量降低，此時對胰島A細胞的刺激增強，使其分泌的胰高血糖素增多，而對胰島B細胞的刺激減弱，導致胰島B細胞分泌的胰島素減少，因此血液中胰島素與胰高血糖素的摩爾比值（I/C）會明顯下降。在此種狀態(tài)下，肝細胞中的肝糖原分解加強，一些非糖物質轉化為葡萄糖的速度加快。（2）依題意可知：高糖組和低糖組的胰島B細胞釋放的胰島素的量有差異，且高糖組胰島B細胞釋放的胰島素多，說明胰島B細胞能直接感受血糖含量的變化，并能調節(jié)胰島素的分泌。（3）葡萄糖轉運載體具有運載葡萄糖進入細胞的功能。當血糖濃度上升時，胰島素分泌增加，引起靶細胞膜上葡萄糖轉運載體的數(shù)量增加，其意義在于：促進葡萄糖進入細胞，進而被利用，從而降低血糖濃度。（4）患者血液中含有的抗胰島B細胞的抗體和效應T細胞都會導致胰島B細胞損傷，說明該糖尿病是針對胰島B細胞的一種自身免疫??；抗胰島B細胞的抗體在體液免疫中發(fā)揮作用，效應T細胞在細胞免疫中發(fā)揮作用，可見，胰島B細胞的損傷是機體通過體液免疫和細胞免疫導致的。31.【答案】（1）(c/a)×100%或者[(b－h(huán))÷a]×100%第二營養(yǎng)級用于生長、發(fā)育和繁殖等生命活動的能量能量代謝產生的熱能不能被生物體所利用（2）C先相對穩(wěn)定，后逐漸降低【解析】（1）能量傳遞效率＝（下一營養(yǎng)級的同化量÷上一營養(yǎng)級的同化量）×100%，據此分析圖（a）可知：第一營養(yǎng)級與第二營養(yǎng)級之間的能量傳遞效率為（c/a）×100%或者[（b-h）÷a]×100%。圖中d表示第二營養(yǎng)級用于生長、發(fā)育和繁殖等生命活動的能量。在能量流動的過程中，各個營養(yǎng)級的生物，都會通過呼吸作用將輸入其體內的部分能量轉化為熱能而散失到環(huán)境中，這些熱能不能被生物體所利用，導致生態(tài)系統(tǒng)的能量流動是不循環(huán)的。（2）當出生率與死亡率的差值最大時，種群的數(shù)量增加最快，種群數(shù)量的凈增長量最大，據此分析圖（b）可知，種群密度在C點時，種群數(shù)量的凈增長量最大；當種群密度從A?E變化的過程中，出生率與死亡率的差值由最初的相等變?yōu)橄仍黾雍鬁p少，由此推知：種群數(shù)量變化曲線呈“S”型曲線增長，種群中成年個體平均重量的變化趨勢是先相對穩(wěn)定，后逐漸降低。32.【答案】（1）大紅花：紅花：粉紅花：白花=27：27：9：161/9（2）雜交方案：甲、乙植株雜交，觀察子代的花色預期結果及結論：若子代出現(xiàn)紅花，則甲、乙植株不含有同種顯性基因；若子代不出現(xiàn)紅花，則甲、乙植株含有同種顯性基因（3分）【解析】（1）純合大紅花AABBCC與白花aabbcc的品種雜交獲得F1即AaBbCc，F(xiàn)1自交，A_B_C占3/4×3/4×3/4=27/64，aabbcc占1/4×1/4×1/4=1/64，A_bbcc、aabbC_、aaB_cc皆開粉紅花，比例為3/4×1/4×1/4×3=9/64，其余開紅花，比例為27/64，故F2的表現(xiàn)型及比例為大紅花：紅花：粉紅花：白花=27：27：9：1，F(xiàn)2中A_bbcc、aabbC_、aaB_cc皆開粉紅花，開粉紅花的基因型有6種；A_B_cc、A_bbC_、aaB_C_開紅花，紅花中純合子所占的比例為3/27=1/9。（2）F2中粉紅花有A_bbcc、aabbC_、aaB_cc，若要通過一代雜交實驗判斷甲、乙兩植株是否一含有同種顯性基因，由于A_B_cc、A_bbC_、aaB_C_為紅花，因此若甲、乙植株含同種顯性基因，則兩者雜交的子代中必定無紅花出現(xiàn)，故雜交方案設計如下：甲、乙植株雜交，觀察子代的花色預期結果及結論：若子代出現(xiàn)紅花，則甲、乙植株不含有同種顯性基因；若子代不出現(xiàn)紅花，則甲、乙植株含有同種顯性基因。（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做。則每學科按所做的第一題計分。33．【物理——選修3-3】(15分)(1)(5分)【答案】ACD【解析】溫度是平均動能的標志，所以溫度相同的氫氣和氧氣分子的平均動能相同，即：Ek＝12mv2相同，但由于氫氣、氧氣的分子質量不同，所以平均速率不同，A正確；空調制冷需要消耗電能，所以熱量不能自發(fā)地由低溫物體傳遞給高溫物體，B錯誤；影響人們對干爽與潮濕感受的是相對濕度：就是空氣中水蒸氣的壓強與同一溫度下水的飽和汽壓的比值，差距越小比值越大越潮濕，差距越大比值越小越干燥，C正確；(2)(10分)【解析】（i）對右管內的氣體，由等溫變化規(guī)律：p0V0其中：V0解得：p1＝1.25×10又：p1＝p解得：ρ＝5×10（ii）對右管內的氣體：p1V1T＝解得：T'＝350K34．【物理——選修3-4】(15分)(1)(5分)【答案】22：π(3分)9【解析】甲球做自由落體運動R＝12gt12，所以：t1＝2Rg；乙球沿圓弧做簡諧運動（由于A→C?R，可認為擺角θ＜5°）．此振動與一個擺長為R的單擺振動模型相同，故此等效擺長為R，因此乙球第1次到達C處的時間為：(2)(10分)【解析】(i)光路圖如下圖所示，設入射角為θ，折射光線OD的折射角為α，由折射定律得n2由幾何關系得BC＝RBD＝R可得：α＝60°④所以：n2(ii)設折射光線OE的折射角為β，由折射定律得n根據幾何關系得BE＝R可得：β＝45°⑦所以：n1當光屏恰好只剩一個光斑時，折射率小的單色光恰好發(fā)生全反射，此時sinθ＝1解得此時θ＝45°⑩注：①～⑩每小式1分。35.【答案】（1）3d54s1（2）①平面三角形sp2雜化②配位鍵18（3）PCl5（4）6正八面體eq\f(2－\r(2),4)·eq\r(3,\f(234,ρNA))【解析】短周期中原子半徑最大的元素是Na(A)，3p能級半充滿的元素是P(B)，同周期元素中電負性最大的是ⅦA族元素，第四周期中未成對電子數(shù)最多的是24號元素Cr(D)，再由原子序數(shù)關系可知C是Cl。（1）Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54