四川省內(nèi)江市雙才中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省內(nèi)江市雙才中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(

)A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O參考答案：C略2.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C酸電離出的陽離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽離子是鈉離子，所以硅酸鈉不是酸，故A錯誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根離子，所以硅酸鈉不是堿，故B錯誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故C正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3中元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故D錯誤。3.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)時可能有①加成反應(yīng)；②聚合反應(yīng)，③酯化反應(yīng)；④中和反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng)A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)以及加聚反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故選D。4.請判斷下列說法中正確的是()

①1molCO2的分子數(shù)與12g12C所含的原子數(shù)相等②1molO2的原子數(shù)與0.012kg12C

所含的原子數(shù)相等③1molH2O與1molCO2所含的原子數(shù)相等④1molO2與1molCO2

所含的原子數(shù)相等

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：A略5.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是

（

）

A．容量瓶事先未烘干

B．定容時觀察液面俯視

C．定容時觀察液面仰視

D．定容后，搖勻時有少量液體流出參考答案：C略6.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是（

）A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D略7.既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物是A.Na2O2 B.NaOH C.CaBr2 D.HF參考答案：A【詳解】A．Na2O2中含氧氧非極性共價鍵和鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵，故A正確；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，所以氫氧化鈉中不含非極性共價鍵，故B錯誤；C．CaBr2中只含離子鍵，不含共價鍵，故C錯誤；D．HF中只含共價鍵，不含離子鍵，故D錯誤；答案選A。8.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是

()A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙參考答案：AA項，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的大小在1~100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B項，F(xiàn)e（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C項，F(xiàn)eCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一、穩(wěn)定的分散系；D項，F(xiàn)eCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)都能透過濾紙；答案選A。點睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能。9.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—和SO42-四種離子，若Na+、Al3+、Cl—三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為

（

）

A．1：2

B．1：24

C．3：2

4

D．3：2

參考答案：A略10.．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略11.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略12.在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+

NO3﹣

Al3+

Cl﹣

B．Na+

CO32﹣

K+

NO3﹣C．MnO4﹣

K+

SO42﹣

Na+

D．K+

SO42﹣

HCO3﹣

Na+參考答案：A考點：離子共存問題．分析：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．解答：解：溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；D．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和會，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．13.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()選項正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

參考答案：D化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；A．A物質(zhì)的正反應(yīng)速率υA=2mol/（l·min），逆反應(yīng)速率υB=2mol/（l·min），則逆反應(yīng)速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反應(yīng)速率不相等，所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是2mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為mol/（L°·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故B錯誤；C．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），B的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為4mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故C錯誤；D．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為1mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。

14.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()序號實驗事實結(jié)論ACO2的水溶液可以導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)BCa(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色原溶液中不含K+

參考答案：B【詳解】A、CO2的水溶液可以導(dǎo)電是因為二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能電離，是非電解質(zhì)，A錯誤；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，同時還有次氯酸生成，則可以證明酸性：H2CO3＞HClO，B正確；C、向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，不能說明溶液中含有硫酸根離子，C錯誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色不能說明溶液中不存在鉀離子，D錯誤；答案選B?！军c睛】選項A是解答的易錯點，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，即化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。15.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：I.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學(xué)方程式回答）。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。參考答案：(1)不合理

(2)6.8mL

(3)氧化性

漂白性

還原性

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)品紅

檢驗混合氣體中的二氧化硫是否除盡解析：I．(1)選擇容量瓶的原則：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol?L-1的硫酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，選用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，誤差較大；故答案為：不合理；(2)98%濃硫酸的密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×250mL，解得V=6.8mL，故答案為：6.8mL；Ⅱ．(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，驗開始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃生成硫單質(zhì)是二氧化硫氧化硫化鈉生成，表現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，②號和③號濾紙均褪色，說明二氧化硫具有漂白性和還原性，a處氣球變大說明收集到氣體．硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有氧化性、漂白性、還原性，故答案為：氧化性、漂白性、還原性；(3)氯氣與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加品紅檢驗混合氣體中二氧化硫是否除凈，避免影響檢驗二氧化碳的存在，故答案為：品紅；檢驗混合氣體中二氧化硫是否除盡。點睛：本題考查了溶液配制過程和儀器選擇、反應(yīng)產(chǎn)物的實驗驗證、深層次氣體性質(zhì)的檢驗等。本題的易錯點為二氧化硫性質(zhì)、檢驗、除去方法，要注意二氧化硫?qū)Χ趸夹再|(zhì)檢驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①

，②

，④

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②

；④

。參考答案：（1）（2）羥基

羧基（3）加成氧化

取代（4）①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O略18.已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某