上海中學(xué)北校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

上海中學(xué)北校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.F比S的非金屬性強(qiáng)，故F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大于硫酸B.因為H2O比H2S穩(wěn)定，所以H2O比H2S的沸點(diǎn)要高一些C.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族D.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，含有離子鍵的化合物可能是共價化合物參考答案：C【詳解】A、F元素是非金屬最強(qiáng)的元素，沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B、水分子間存在氫鍵，使得H2O比H2S的沸點(diǎn)要高一些，與水的穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯誤；C.在2、3周期中，第ⅡA中和第ⅢA族相鄰；在4、5、6、7周期中第ⅡA族和第ⅢB族相鄰，如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，在2、3周期中原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第ⅢA族，在4、5、6、7周期中原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第ⅢB族，故C正確；D、含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，但氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故D錯誤；故選C。2.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，且Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能的共存，故B錯誤；C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+有顏色，不符合題目無色的要求，故D錯誤．故選C．3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：圖示題；化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；D、根據(jù)某一時刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系．解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般．4.下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是.(

)A.酒精燈在不使用時,必須蓋上燈帽.B.給試管里的固體加熱時,試管口應(yīng)略向下傾斜,擦干外壁后再預(yù)熱C.給試管里的液體加熱時,試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角),且應(yīng)將外壁擦干后再預(yù)熱D.用氫氣還原氧化銅時,應(yīng)先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅參考答案：A試題分析：A、酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯誤；C、給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯誤；D、氫氣還原氧化銅時應(yīng)先通一會氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯誤，故選A。5.下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能鑒別的是

(

)A.苯、己烯、己烷

B.己烯、己炔、己烷

C.己烯、苯、四氯化碳

D.甲烷、乙烯、乙烷參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中，只有一種氣體的是

(

)

A．木炭和濃硫酸共熱

B．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)

C．足量的銅加入一定量的濃硝酸中

D．Na2O2加入少量的氯化銨溶液中參考答案：B7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（

）A．KOH

B．KCl

C．H2O

D．H2參考答案：A略8.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

（

）

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略9.在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始

（

）A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：B略10.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化A．不變

B.先變小后變大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C11.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是(

)A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX、MY都是含有極性鍵的分子D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D略12.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-

△H＞0，下列敘述正確的是（

）A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（H+）增大B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低參考答案：CA．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；D．向水中加入NaOH，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關(guān)系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點(diǎn)；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。

13.

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A略14.在離子RO3n－中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A.A－x+n+48 B.A－x+n+24 C.A－x－n－48 D.A+x－n－24參考答案：B【詳解】R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A-N，離子RO3n-中共有x個核外電子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A-x+n+24。答案選B。

15.下列試劑的存放方法正確的是A.濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中B.盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的發(fā)揮C少量白磷存放在煤油或液態(tài)石蠟中D將濃氨水和濃鹽酸存放在同一層藥品櫥里參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)研究小組為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。請回答下列問題：(1)請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)若不再進(jìn)行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：________________________________________________________________________。(3)根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：①__________________________；②__________________________。(4)他們又要通過實驗進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實驗方案的設(shè)計。請你簡述實驗的方法、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中，加2滴NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液恢復(fù)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②解析：(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使紅色褪去，則溶液中還有酚酞，故可應(yīng)用驗證酚酞存在的方法來證明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使紅色褪去，則溶液中就沒有酚酞了，故可應(yīng)用驗證酚酞不存在的方法來證明。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）碳酸鈣和鹽酸

；（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液

（3）醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉溶液

。參考答案：（1）

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

；（2）

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

（3）

CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O

。略18.．(4分)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5mol/L,

ｃ(A):c(B)＝3:5，C的反應(yīng)速率是0.125mol／(L·min)，A在4min末的濃度是__________，x的值是__________。參考答案：(4分)0.75mol/L，219.化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作