河南省開封市縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省開封市縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．18gH2O中所含水分子數(shù)為3NAB．23gNa+中所含電子數(shù)為11NAC．11.2LCl2中所含原子數(shù)為NAD．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA參考答案：D略2.下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是()A．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反應(yīng)制得C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制得的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴ＡcNaOH溶液反應(yīng)參考答案：B略3.現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變D．等體積的③、④兩種溶液分別與②反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗②的體積相等參考答案：B略4.下圖為番茄電池，下列說法正確的是

(

)A．一段時(shí)間后，鐵極質(zhì)量會變大

B．溶液中的H+向石墨電極移動C．電子由石墨電極通過導(dǎo)線流向鐵極D．鐵電極是該電池的正極參考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、W位于同族。Y和Z的價(jià)電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T>YC.工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)RD.X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置，結(jié)合短周期、原子序數(shù)增大、形成鹽的化學(xué)式等，推斷元素，進(jìn)而分析圖象、回答問題?！驹斀狻孔钔鈱优c次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar，題中X只能為鈹（Be）；與X同主族的W為鎂（Mg）。據(jù)鹽化學(xué)式Z2TY3和ZRY2可知，Y為氧（O），結(jié)合與鹽酸反應(yīng)的圖象，得R為鋁（Al）；因原子序數(shù)增大，鹽中陽離子Z元素只能是鈉（Na）；又據(jù)Y、Z與R、T的價(jià)電子關(guān)系，知T為硅（Si）。A項(xiàng)：O2－、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷大的，則離子半徑小。故離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：據(jù)元素在周期表中的位置，知非金屬性Si<O，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T<Y，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能被電解，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：據(jù)對角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選D。6.最近韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)，水分子瞬時(shí)凝固形成了“暖冰”。下列說法正確的是A．“暖冰”中水分子上的3個(gè)原子位于同一條直線上B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：D略7.含下列化學(xué)鍵的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是……………..…..（

）A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)參考答案：D略8.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A.纖維素、油脂

B.蛋白質(zhì)、烴類

C.淀粉、油脂

D.蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略9.R、W、X、Y、Z為同一短周期中原子序數(shù)依次遞增的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B【分析】同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)?！驹斀狻緼、同周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W(OH)(n+1)不一定為強(qiáng)堿，選項(xiàng)A錯誤；B、同周期元素原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素，選項(xiàng)B正確；C、若Y的最低化合價(jià)為-2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)，選項(xiàng)C錯誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價(jià)為+5，即為P，則R為金屬鋁，選項(xiàng)D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了學(xué)生元素周期表中同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)。10.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N具有相同的中子數(shù)

B.13C與C60是同一種物質(zhì)C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：CA．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則13C與15N具有的中子數(shù)分別為13-6=7、15-7=8，中子數(shù)不同，A錯誤；B．13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，B錯誤；C．15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩原子互為同位素，C正確；D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)=15-7=8，電子數(shù)與中子數(shù)不同，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系等即可解答，注意同位素的含義和核素的表示方法。11.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（）A．Mg2+

B．Fe2+

C．CO32﹣

D．Ba2+參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：守恒法；離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)溶液呈電中性，從電荷守恒的角度判斷．解答：解：已知：物質(zhì)的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，又因Fe2+在酸性條件下與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒判斷M應(yīng)為陽離子，結(jié)合離子反應(yīng)問題判斷．12.有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（

）A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：一瓶無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)，含大量的H+，與三種離子反應(yīng)生成沉淀、水、氣體等離子及又顏色的離子不必鑒定，以此來解答．解答：解：未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，則和鋇離子、銀離子反應(yīng)的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，無色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強(qiáng)，所以和氫離子反應(yīng)的⑥CO32﹣不能存在．故選D．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及離子顏色的考查，把握常見物質(zhì)的溶解性即可解答，題目難度不大13.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯誤的是

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。參考答案：B略14.下列氣體不能用H2SO4干燥的是（

）

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略15.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：

（1）上述裝置，在反應(yīng)前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為

。（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出各裝置應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是

，作用是 。B中加入的試劑是 ，作用是

。C中加入的試劑是

，作用是

。D中加入的試劑是

，作用是

。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：(16分，方程式、試劑每空2分，其余每空1分)（1）氣密性

（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）無水硫酸銅

檢驗(yàn)H2O

品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

足量酸性KMnO4溶液

除盡SO2

澄清石灰水

檢驗(yàn)CO2（4）導(dǎo)管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合價(jià)為：_______；該反應(yīng)中

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。若有1molSO2參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。

參考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略18.回答下列問題⑴有以下幾種物質(zhì)①乙醇②MgCl2晶體③蔗糖

④銅⑤食鹽水⑥BaSO4

請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺?。⑴以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的的是

⑵以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

⑵胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為

；⑶用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)如下：

2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

當(dāng)有15.8gKMnO4

參加反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

參考答案：⑴①

④⑤

②

②⑥⑵略；⑶

Cl2

0.5mol

0.5NA

略19.禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒劑，可以將禽流感病毒殺滅。(1)漂白粉的有效成分是