河北省衡水市東安莊鄉(xiāng)清輝頭中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省衡水市東安莊鄉(xiāng)清輝頭中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－參考答案：B略2.二氧化硫氣體的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要來(lái)源于含硫燃料的燃燒。為了減少酸雨的形成，在含硫較多的煤中攙入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃燒后硫元素的主要存在的形式是：A．CaS

B.SO3

C.CaSO3

D.CaSO4參考答案：D3.某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號(hào)），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于A的推論不正確的有（

）A．A原子的最外電子層上只有1個(gè)電子

B．A單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)劇烈C．A的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強(qiáng)D．A的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物一定是A2O參考答案：答案：D4.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是：

A.在A、B間任意一點(diǎn)c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C點(diǎn)：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D略5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是：A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B．Na2O2的電子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（

）A．所具有的官能團(tuán)種類(lèi)有6種B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：AA．所具有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羰基、羥基、酯基、氯原子，共5種，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖、麥芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水形成的，而果糖是由2分子葡萄糖脫水形成的，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．乙烯含有雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，甲烷不能，故C正確；D．硝基取代苯環(huán)上的H原子生成硝基苯，是取代反應(yīng)，故D正確；故選A。7.燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集參考答案：D8.復(fù)印機(jī)實(shí)際上是一種靜電印刷電器，它通過(guò)可重復(fù)使用的光感器進(jìn)行工作，在復(fù)印機(jī)附近會(huì)聞到一種特殊氣味，離復(fù)印機(jī)越近氣味越濃，若用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，則試紙變成藍(lán)色，該氣體可能為A、

B、

C、

D、參考答案：B9.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略10.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）＋nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.

（m＋n）必定小于p

B.

（m＋n）必定大于pC.

m必定小于p

D.

n必定大于p參考答案：答案：C11.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．從能量轉(zhuǎn)換的角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2C．在過(guò)程③、⑤中溴元素均被氧化D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸參考答案：D解析：A、氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)制備反應(yīng)；通電條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、氯化鎂晶體脫水過(guò)程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2，故B正確；C、據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步反應(yīng)為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反應(yīng)為：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化，故C正確；D、試劑添加順序中，鋇離子最后無(wú)法除去，則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，故D錯(cuò)誤。12.反應(yīng)E+F→G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N→K在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率（）A.前者大

B.后者大

C.一樣大

D.無(wú)法判斷

參考答案：答案：D13.下列說(shuō)法正確的是A．0.01mol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．25℃時(shí)，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞bD．25℃時(shí)，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是 A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是

A、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B、“可燃冰”的燃燒、從海水中提取鎂、銅的電解精煉、石油分餾全都是化學(xué)變化的過(guò)程C、蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史可表示為：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體．（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作上（填序號(hào)）．a(chǎn)．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣

b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣

d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωZn和鍍層厚度，查詢(xún)得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)．（2）選用B和（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是．（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C．（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．參考答案：

考點(diǎn)：氣體的收集；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；計(jì)算題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：（1）從NO的性質(zhì)考慮收集方法；（2）從實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮虳裝置可以量取氣體的體積來(lái)選擇；（3）根據(jù)氫氣和金屬鋅的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（4）根據(jù)質(zhì)量與體積之間的關(guān)系思考；（5）比較兩種漏斗的優(yōu)劣進(jìn)行判斷；（6）判斷減少的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（7）根據(jù)導(dǎo)致的誤差大小進(jìn)行評(píng)價(jià)．解答：解：（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集．排水時(shí)應(yīng)用短進(jìn)長(zhǎng)出，故答案為：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過(guò)排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以需要的裝置有測(cè)H2的體積的D裝置．故答案為：D；（3）Zn與H2之間量為1：1，則n（Zn）=，w（Zn）==．故答案為：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案為：金屬鋅的密度（或其他合理答案）；（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時(shí)收集少了，所以用普通漏斗時(shí)收集的H2多一些，則計(jì)算出的Zn的量偏大．故答案為：偏大；（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量．減少的質(zhì)量為m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案為：（或其他合理答案）（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計(jì)算偏差大．故答案為：劣于．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計(jì)算等，注意氣體的收集與氣體性質(zhì)的關(guān)系．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______。②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________，B原子的雜化軌道類(lèi)型是________。Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_______。（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1I4/kJ?mol-1I5/kJ?mol-1738145177331054013630M是________(填元素符號(hào))。（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長(zhǎng))，Na+半徑為102pm，H-的半徑為_(kāi)_______，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)參考答案：（1）①M(fèi)（1分）

9（1分）

②正四面體 （2分）sp3（2分）

H>B>Li（2分）（2）①<（1分）

②Mg （2分）（3）142pm（2分）

（2分）試題分析：（1）①基態(tài)Cl原子核電荷數(shù)為17，核外三個(gè)電子層，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道包括s、p、d共9個(gè)軌道；②BH4-中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+(3+1?4×1)=4，且不含孤電子對(duì)，所以是正四面體構(gòu)型，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3；非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li；（2）①LiH中Li+和H-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，離子半徑Li+＜H-；②該元素的第III電離能劇增，則該元素屬于第IIA族，為Mg元素；（3）因2（rNa++rH-）=a，則rH-=a/2-rNa+=142pm；每個(gè)晶胞中含有4NaH，則1mol晶胞中含4molNaH，質(zhì)量為24×4g，體積為NA（488×10-10）3cm3，則NaH的理論密度為m/V=g·cm-3。18.（l）當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車(chē)尾氣的排放有一定的關(guān)系，為了減少污染，可嘗試使用汽車(chē)尾氣凈化裝置，其原理如圖1所示．寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）目前科學(xué)家也在嘗試用Cu+做催化劉，將汽車(chē)尾氣中NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2，其原理如圖2所示：①該過(guò)程中，還原劑是

（填物質(zhì)名稱(chēng)）．②若某輛汽車(chē)的NO排放為0.09g/km．則該車(chē)行駛100km．完成上述轉(zhuǎn)化理論上需消耗乙烯的質(zhì)量為

g．（3）為探究本地區(qū)霧霾中的可溶性顆粒的成分，某化學(xué)研究性小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．[查閱資料]霧霾顆粒樣品中可能含有SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣及一種常見(jiàn)陽(yáng)離子Mn+．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)臉請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，霧霾浸取液中一定含有的離子是

，肯定沒(méi)有的離子是

．②若氣體D遇空氣會(huì)空成紅棕色，則沉淀A中一定含有

（填化學(xué)式）．參考答案：（1）2NO+O2+4CO4CO2+N2；（2）①乙烯；②2.8g；（3）①HCO3﹣、NH4+；Br?；②BaSO3．

【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．【分析】（1）依據(jù)圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)物為一氧化氮、氧氣和一氧化碳，生成物為氮?dú)夂投趸?，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式；（2）①依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中C2H4→CO2，中元素化合價(jià)變化解答；②依據(jù)得失電子守恒計(jì)算：一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾玫降碾娮涌倲?shù)=乙烯失去電子總數(shù)；（3）①霧霾浸取液中加入濃NaOH后產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+；溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有HCO3_，HCO3_和OH_反應(yīng)生成C032﹣，與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀．溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定無(wú)Br﹣，據(jù)此解答；②一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，據(jù)此解答．【解答】解：（1）凈化過(guò)程中一氧化氮、一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2；故答案為：2NO+O2+4CO4CO2+N2；（2）①依據(jù)圖2可知：反應(yīng)過(guò)程中C2H4→CO2，碳元素化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以乙烯做還原劑，故答案為：乙烯；②根據(jù)圖示，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O．該反應(yīng)中還原劑是乙烯．NO排放量為0.09g/km，則該車(chē)行駛100km，排放的NO為9g，即0.3mol，消耗的乙烯為0.1mol，質(zhì)量為2.8g，故答案為：2.8g；（3）①霧霾浸取液中加入濃NaOH后產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+；溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有HCO3_，HCO3_和OH_反應(yīng)生成C032﹣，與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀．溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定無(wú)Br﹣，故答案為；①HC