2022年吉林省長春市第六十中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年吉林省長春市第六十中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示不正確的是

（

）A.0.1molFe

B.1mol氧

C.0.5molNa2CO3

D.0.2molH2SO4參考答案：B2.下列物質(zhì)不能直接化合得到的是（

）A．FeCl2

B．Na2S

C．Fe(OH)3

D．CuS參考答案：DA、2FeCl3＋Fe=3FeCl2，故錯誤；B、2Na＋SNa2S，故錯誤；C、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故錯誤；D、硫的氧化性弱，與變價金屬反應(yīng)時，把金屬氧化成較高價態(tài)，因此2Cu＋SCu2S，故正確。3.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（

）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分參考答案：C略4.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①量筒②普通漏斗③托盤天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸餾燒瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略5.下列事實中，不能用勒·沙特列原理解釋的是（）

A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．對H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：C略6.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C．

D．

參考答案：D略7.（12分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）____________和_____________互為同位素（2）___________和_______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素（3）___________和______________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.參考答案：U、U

C、N

C、O8.從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（

）A.①②③④⑤ B.②⑤①③④C.①③⑤②④ D.②①③⑤④參考答案：B【詳解】從海帶中提取碘時，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，⑤過濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。9.下列微粒中，與HCl分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是A.H2O2 B.NH3 C.NH4+ D.O22－參考答案：A【分析】質(zhì)子數(shù)等于各原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)?！驹斀狻縃Cl的質(zhì)子數(shù)為17+1=18，電子數(shù)為18，A、H2O2的質(zhì)子數(shù)為1×2+8×2=18，電子數(shù)為18，符合題意，選項A正確；B、NH3的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，電子數(shù)為10，不符合題意，選項B錯誤；C、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11-1=10，不符合題意，選項C錯誤；D、O22－的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，電子數(shù)為16+2=18，不符合題意，選項D錯誤；答案選A。10.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是

A.a是一種活潑的非金屬元素B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C.b的氫化物很穩(wěn)定D.b元素的最高化合物為＋7價。參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表的位置可確定a是He元素；b是F元素；c是S元素。A．a(chǎn)是一種很穩(wěn)定的非金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑，錯誤。B．c的最高價氧化物的水化物H2SO4是一種強酸，錯誤。C．由于F元素的非金屬性很強，所以氟的氫化物很穩(wěn)定，正確。D．b元素的最外層電子數(shù)是7，由于非金屬性很強，與其他元素形成化合物使可能得到電子，也可能是形成共用電子對，表現(xiàn)為負化合價，因此沒有最高為＋7價的化合物，錯誤。11.對于可逆反應(yīng)M＋N

Q達到平衡時，下列說法正確的是

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D.反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C12.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因為鋁具有(

)性質(zhì)

A．兩性

B．導(dǎo)電性好

C．熔點低

D．還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱參考答案：D略13.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略14.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧原子的摩爾質(zhì)量為16g

D．1molH2O的質(zhì)量為18g參考答案：D略15.下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是（

）A.均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子B.單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大參考答案：BA．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）銅粉的作用是___________________；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進入D中的氣體是_____(填化學(xué)式)。（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________；（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為_________(填化學(xué)式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有______mLNO生成。參考答案：(1)除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗

增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分

(2)N2

(3)Cu+2NO－3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)0.0720

N2和NO

8.36解析：（1）銅粉的作用是除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗；將銅粉分散在是石棉絨中的原因增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應(yīng)掉空氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是N2；（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸變稀后和銅的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）從E裝置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，則設(shè)硝酸濃度為C，發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L；E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL，濃度為0．0720mol/L，所以生成硝酸物質(zhì)的量為0.0072mol，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮氣體物質(zhì)的量為0.0036mol，在標準狀況下的體積=0.0036mol×22.4L/mol＝0.08064L=80.64ml，而試管中原有50mLN2，二者之和為80.64mL+50mL＝130.64mL。而測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成，且生成的NO體積為139.00mL–130.64mL＝8.36mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴1個N3－離子含有

個電子；⑵形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是

；X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式

；⑶寫出N2H62+離子在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）

22

2分（2）

N2H4

1分

N2H4+O2==N2+2H2O

2分

（3）

N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

2分18.（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莀_____，寫出正極的電極反應(yīng)________。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________。(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)，其電極反應(yīng)式為___________。②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol【詳解】(1)①中銅是負極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；③中鐵是負極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；當導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①實驗測得OH-定向移向B電極，則B電極是負極，因此B處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②甲院的體積為33.6L(標準狀況下)，物質(zhì)的量是1.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中