2021-2022學(xué)年遼寧省錦州市大榆樹(shù)堡鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省錦州市大榆樹(shù)堡鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A．過(guò)量的NaOH溶液與AlCl3溶液B．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C．過(guò)量的銅與濃硫酸D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：C【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁離子與過(guò)量的氫氧根反應(yīng)時(shí)，鋁離子全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．【解答】解：A．過(guò)量的NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)是鋁離子與過(guò)量的氫氧根反應(yīng)，鋁離子全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根，氯化鋁能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，濃鹽酸過(guò)量，二氧化錳能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，銅過(guò)量，隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成了稀硫酸，最終不能完全反應(yīng)，故C正確；D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能全部反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．2.下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電②無(wú)水乙酸又稱(chēng)為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥參考答案：C【詳解】①乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，故說(shuō)法正確；②無(wú)水乙酸在0℃下像水一樣會(huì)結(jié)冰，無(wú)水乙酸又稱(chēng)為冰醋酸，屬于純凈物，故說(shuō)法正確；③乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說(shuō)法錯(cuò)誤；④乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說(shuō)法正確；⑤乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故說(shuō)法錯(cuò)誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說(shuō)法正確。答案選C。

3.以下各組物質(zhì)中與34gOH—所含電子數(shù)相同的是（）A.常溫下，20g氖氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L甲烷C.2mol/LNaOH溶液中的Na+

D.2L1mol/L氫氟酸中的F—參考答案：B34gOH－的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含電子的物質(zhì)的量是20mol。A.常溫下，20g氖氣的物質(zhì)的量是1mol，所含電子的物質(zhì)的量是10mol，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L甲烷的物質(zhì)的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含電子的物質(zhì)的量是20mol，B正確；C.溶液體積未知，不能計(jì)算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸是弱酸，2L1mol/L氫氟酸中的F－的物質(zhì)的量小于2mol，所含電子的物質(zhì)的量小于20mol，D錯(cuò)誤，答案選B。4.N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3（g）．下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．I中破壞的是非極性鍵；B．三個(gè)過(guò)程均是能量降低，所以是放熱過(guò)程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)．【解答】解：A．I中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過(guò)程均是化學(xué)鍵形成的過(guò)程，為能量降低的變化，所以是放熱過(guò)程，故B正確；C．圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D錯(cuò)誤．故選B．5.下列敘述錯(cuò)誤的是A．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

B．司母戊鼎是青銅制品C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸參考答案：C略6.根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類(lèi)氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類(lèi)氧化物的是（）A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】氧化物可根據(jù)構(gòu)成元素分為：金屬氧化物、非金屬氧化物；根據(jù)能否和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化物又可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物．【解答】解：CaO、CuO是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A、SO2是非金屬氧化物，還是酸性氧化物，故A不符合；B、Na2O是金屬氧化物，也是堿性氧化物，故B符合；C、CO是非金屬氧化物，還是不成鹽氧化物，故C不符合；D、FeSO4是鹽，不是氧化物，故D不符合；故選B．7.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（

）A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，如果“b進(jìn)a出”可用于收集NH3D．裝置④：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：C略8.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略9.下列各組有機(jī)物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D10.青霉素試驗(yàn)針用它的稀溶液（200國(guó)際單位青霉素/mL）。現(xiàn)有1小瓶20萬(wàn)國(guó)際單位青霉素，1.0mL注射器（分刻度為0.1mL），注射用水和幾個(gè)干凈小瓶?，F(xiàn)吸取1.0mL注射用水注入第1瓶?jī)?nèi)溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀釋成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀釋成1.0mL。又……在第幾小瓶中青霉素濃度為200國(guó)際單位/mL。A．3

B．4

C．5

D．6

參考答案：B11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略12.10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．無(wú)法確定參考答案：B13.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：第1種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”；第2種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子(O4)。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是A．“四中子”不顯電性

B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C．O4與O2互為同位素

D．O4與O2都具有氧化性參考答案：C14.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是：（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略15.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(

)

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽(yáng)離子各不相同。它們?cè)谌芤褐须婋x的陰陽(yáng)離子分別為：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。當(dāng)四種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，有如下現(xiàn)象：①A+B

產(chǎn)生白色沉淀②B+D

產(chǎn)生白色沉淀③C+D

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A

B

C

D

（2）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B

B+D

C+D

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見(jiàn)物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫(xiě)出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是

▲

，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗(yàn)的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過(guò)濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……18.已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質(zhì)量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問(wèn)：對(duì)于單質(zhì)來(lái)說(shuō)，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡(jiǎn)述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時(shí)，金剛石放出的熱量多，說(shuō)明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。19.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8