廣東省韶關市風度中學高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省韶關市風度中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（）A．堿性氧化物氫氧化鈣Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．鹽燒堿Na2CO3參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；B．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽．【解答】解：A．氫氧化鈣為堿不是堿性氧化物，故A錯誤；B．二氧化碳和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，故B正確；C．硫酸水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子屬于酸，化學式H2SO4，故C錯誤；D．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉為純堿屬于鹽，故D錯誤；故選B．2.元素的化學性質(zhì)主要取決于下列的

（）

A．最外層電子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．中子數(shù)參考答案：A略3.翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結構相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A.Y在化合物中顯+3價B.X與W只能形成一種化合物C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強D.X的最高價氧化物對應的水化物堿性比Y的強參考答案：B試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結構相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；C．非金屬性O＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故D正確。4.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論正確的是A.將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，可看到有氫氣生成B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應，前者速率大于后者C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D.大理石和鹽酸反應制取CO2，增加大理石的用量可加快反應速率參考答案：C試題分析：A．銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應；若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能將銅氧化為銅離子，本身被還原為NO，但不會看到有生成，故A錯誤；B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應，鎂不反應，鋁能反應放出氫氣，故B錯誤；C．催化劑能加快反應速率，在氯酸鉀分解的試驗中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；D．固體的表面積不同，化學反應速率不同。大理石和鹽酸反應制取CO2，增加大理石的用量，若表面積不變，化學反應速率不變，故D錯誤。故選C?！久麕燑c睛】分析外界條件對化學反應速率的影響，一定要從化學反應發(fā)生的本質(zhì)上去理解，即反應物和生成物要發(fā)生有效碰撞。只有能影響有效碰撞次數(shù)的改變才會影響反應速率。通常影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，現(xiàn)逐一分析：一般來說，使用合適的催化劑，改變反應歷程，可以降低化學反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，可以很大程度的加快反應速率；升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快；增大濃度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快。5.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO4B.Na、Mg與水反應，Na更劇烈C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HClD.向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生參考答案：D向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，不能用元素周期律解釋。6.下列關于Na2O和Na2O2敘述正確的是（

）A．都為白色固體

B．都為堿性氧化物，與水反應都能生成堿NaOH

C．都能與CO2反應生成碳酸鈉

D．向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加酚酞最終溶液都為紅色參考答案：C略7.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是（

）①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A．②⑦

B．②⑤⑦

C．①③④

D．②⑤⑥⑦參考答案：A略8.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關敘述正確的是（

）A．X與Y可能形成共價化合物XY

B.X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能位于同一主族

D.X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：A略9.下列說法正確的是A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D略10.有關做焰色反應實驗時的注意事項，下列說法不正確的是(

)A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B.鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替進行實驗參考答案：C【詳解】焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，灼燒，然后蘸取待測物，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃進行觀察。注意：實驗最好選擇顏色較弱的，最好無色的火焰，如果無鉑絲，可采用無銹的鐵絲。故答案為：C。【點睛】本題考查焰色反應及實驗基本操作等，焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，灼燒，然后蘸取待測物，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃進行觀察。11.1965年，我國化學家首次人工合成具有生理活性的

，為我國蛋白質(zhì)的基礎研究和實際應用開辟了廣闊的前景。A.牛胰島素

B.豬胰島素

C.羊胰島素

D.酵母丙氨酸轉移核糖核酸參考答案：A12.短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是（

）。A.X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.

X4Y2Z7

參考答案：A13.常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能發(fā)生的是（

）A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③參考答案：B考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：反應X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，滿足該氧化性順序即可發(fā)生．解答：解：反應X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應能發(fā)生，故正確；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；故選B．點評：該題是一道信息給予題，解題的關鍵是對題干中的原理“強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握，以及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，題目難度不大14.下列裝置能達到實驗目的是（

）圖1圖2圖3圖4

A.利用圖1裝置進行噴泉實驗B.利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C.利用圖3裝置制備NH3D.利用圖4裝置收集SO2氣體參考答案：A二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，導致燒瓶內(nèi)氣體的壓強迅速減小，而形成噴泉，A正確；HCl氣體極易溶于水，從而引起倒吸現(xiàn)象，苯的密度小于水的密度，氯化氫仍與水接觸，同樣會引起倒吸，B錯誤；實驗至制備氨氣常將氯化銨與氫氧化鈣固體混合物加熱，沒有加熱裝置，C錯誤；SO2氣體密度大于空氣密度，必須用向上排空氣法收集，應短管進，長管出，D錯誤；正確選項A。點睛：要防止倒吸，不能使可溶性氣體與水直接大面積接觸；一般是將可溶性氣體通入有機溶劑中，且必須用密度大于水、與水互不相溶的有機物如四氯化碳等。15.

下列實驗操作或事故處理正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。⑴請寫出乙醇催化氧化的化學方程式

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是

反應（填“吸熱”或“放熱”）。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲中盛

（填“熱水”或“冷水”）作用是

；乙中盛

（填“熱水”或“冷水”）作用是

。⑶丙中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體的主要成分是

。⑷如何要檢驗試管a中收集到的反應生成物

。參考答案：（1）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，放熱

（2）熱水，促使乙醇揮發(fā)

冷水，使乙醛冷凝（3）N2

（4）取新制氫氧化銅懸濁液，滴加a中物質(zhì)，加熱，有磚紅色沉淀生成。其他合理答案或化學方程式均可。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是_______________________________________。鋰在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學鍵類型是________________。(2)在周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，預測鋰在氮氣中燃燒的化學方程式：__________________________。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為__________、__________(填“易溶”“微溶”或“難溶”)。(3)鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強的元素組成的化合物的電子式_________，它是____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。常溫常壓下，它呈_____態(tài)，原因是_____________________。(4)四氫硼鋰(LiBH4)、四氫鋁鋰(LiAlH4)都是重要還原劑，在有機合成中用途廣泛。比較半徑：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。參考答案：(1)在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱

離子鍵

(2)6Li+N22Li3N

微溶

易溶

(3)

共價化合物

氣

分子間作用力小

(4)<

雖然Li+和H—的核外電子數(shù)相等，但是鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負離子【詳解】(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱；鋰為金屬，與氧氣反應生成氧化鋰，化學鍵類型是離子鍵；(2)鋰性質(zhì)與鎂相似，則與氮氣反應時生成氮化鋰，化學方程式為6Li+N22Li3N；碳酸鎂微溶，硫酸鎂易溶，所以碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為微溶、易溶；(3)鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價最高的元素是Si，鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強的元素是F，組成的化合物是SiF4，其電子式為；因為Si和F都是非金屬，所以它是共價化合物；常溫常壓下，呈氣態(tài)，原因是該物質(zhì)屬于分子晶體，分子間作用力小；(4)r(Li+)<r(H—)，理由是：雖然Li+和H—的核外電子數(shù)相等，但是鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負離子，核電荷數(shù)越大，對核外電子吸引能力越大，半徑越小。

18.(10分)用A、B、C分別表示含有10個電子的微粒(分子),D、E、F、G分別表示含有18個電子的微粒(分子),請回答:

(1)其中A和D是同系物，則D四氯代物有

種結構

(2)B與E含有相同的元素，B的水溶液呈堿性，E是一種火箭燃料的成分，則E的電子式

(3)C與F含有相同元素，寫出F與I-反應的離子反應方程式