高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的快慢教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

寧陽復(fù)圣中學(xué)2016級(jí)高一上學(xué)期化學(xué)教學(xué)案第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(第1課時(shí))班級(jí)姓名課型:新授課編者:審核人:日期:學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2、通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素；教法：類比法，實(shí)驗(yàn)法學(xué)法：探究式合作學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)過程個(gè)人批注探究一：化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)疑：1、生活或?qū)W習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)是較快的、有些反應(yīng)進(jìn)行緩慢。怎么來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣為什么要使用二氧化錳？總結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率定義：（2）公式：?jiǎn)挝唬簢L試練習(xí)1催化劑△1.在2SO2+O22SO3反應(yīng)中：如果2s內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為催化劑△【典例分析】以下是工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理，已知反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下:高溫、高壓催化劑N2＋3H22NH高溫、高壓催化劑起始濃度（mol/L）1302min后濃度（mol/L）0.62min內(nèi)濃度變化量（mol/L）⑴分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示反應(yīng)速率。⑵以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有何關(guān)系？有何規(guī)律？結(jié)論：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于之比。【知識(shí)點(diǎn)撥】1.一般計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；2.在一個(gè)和化學(xué)反應(yīng)中，起始濃度不一定成比例，但轉(zhuǎn)化濃度一定按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行，所以同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于他們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（即：對(duì)于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD，有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d3.比較同一化學(xué)反應(yīng)不同情況下速率的大小，必須換算成相同單位，并且用同一物質(zhì)進(jìn)行比較。探究二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課本P41【實(shí)驗(yàn)記錄】1、不同反應(yīng)物對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^不同反應(yīng)物對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小結(jié)論2、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小結(jié)論3、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小結(jié)論4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^有無催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小結(jié)論5、固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小結(jié)論【質(zhì)疑】：對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？思考：一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，那么加壓對(duì)反應(yīng)速率有什么影響呢？（6）對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率【總結(jié)】：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因外因：濃度，反應(yīng)速率；溫度，反應(yīng)速率；壓強(qiáng)，反應(yīng)速率；觸面積，反應(yīng)速率；催化劑能化學(xué)反應(yīng)速率。知識(shí)梳理（板書設(shè)計(jì)）當(dāng)堂檢測(cè)1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B、催化劑C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D、反應(yīng)物的濃度2、反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①-1；②-1；③-1④-1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_________。3、對(duì)于反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A、通入大量O2 B、增大容器容積C、移去部分SO2 D、降低體系溫度4、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由2mol降到0.8mol所需要的時(shí)間為20秒，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol降到0.2mol所需要的時(shí)間為（）A、10s B、大于10s C、小于10s D、無法判斷【學(xué)情分析】學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)具備對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的一般印象，因此，對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的學(xué)習(xí)不會(huì)感覺到困難，本課關(guān)鍵是使其規(guī)律化、系統(tǒng)化?！拘Ч治觥浚?、本課的教學(xué)因?yàn)椴捎昧私虒W(xué)案的形式進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生課前做了比較充分的預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，學(xué)生課上反映比較積極主動(dòng)，學(xué)生的思維能較好地與老師的教學(xué)同步。2、課堂設(shè)計(jì)重點(diǎn)突出了學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮了學(xué)生的主人翁精神3、評(píng)測(cè)練習(xí)設(shè)計(jì)有針對(duì)性，有層次性，有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，加深了對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的理解。【教材分析】１、前節(jié)內(nèi)容是從“熱力學(xué)”角度研究化學(xué)反應(yīng)，本課時(shí)將從動(dòng)力學(xué)的角度研究化學(xué)反應(yīng)。本內(nèi)容同時(shí)也是為選修模塊中化學(xué)反應(yīng)方向、化學(xué)反應(yīng)快慢和限度的理性分析做好接口。因此，本節(jié)教學(xué)不能求深，但要使學(xué)生在探究過程中感受到化學(xué)反應(yīng)的可控性，從而意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)對(duì)利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)的重要意義。

２、本課標(biāo)題已由舊教材的“化學(xué)反應(yīng)速率”轉(zhuǎn)變?yōu)椤盎瘜W(xué)反應(yīng)的快慢”，這一變化暗示我們本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)將由“定量計(jì)算”轉(zhuǎn)為“定性描述”，計(jì)算不再是本課的重點(diǎn)。3、本節(jié)主要有兩個(gè)考點(diǎn)：第一：化學(xué)反應(yīng)速率及簡(jiǎn)單計(jì)算；第二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。評(píng)測(cè)練習(xí)1、反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol.求：（1）1min內(nèi)，以NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率______________.（2）以O(shè)2表示的化學(xué)反應(yīng)速率__________。（3）以NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率__________。（4）以H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率__________。（5）分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為__________。2、在密閉容器內(nèi)有化學(xué)反應(yīng)，下列措施中能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、保持容器容積和溫度不變，加入少量固態(tài)NaHCO3B、保持容器容積和溫度不變，充入He氣體C、保持容器溫度和壓強(qiáng)不變，充入He氣體D、保持容器容積和溫度不變，充入NO氣體3、一定的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A、NaOH(s) B、H2O C、Na2CO3(s) D、CH3COONa(s)4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）A、加熱 B、改用98.3%的濃硫酸C、滴加少量濃鹽酸 D、不用鐵片改用鐵粉5、在反應(yīng)中，能使反應(yīng)速率加快的措施是（）①增大壓強(qiáng)②升高溫度③將碳粉碎④通入CO2A、①②③B、①②④C、①②③④D、全部6、一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m：n：p為（）A、2：5：4 B、4：5：2C、1：3：2 D、1：4：5【課后反思】１、本課以自主、合作、探究作為重點(diǎn)，充分體現(xiàn)了新課程學(xué)為主體教為主導(dǎo)的指導(dǎo)思想，探究活動(dòng)順利，課堂教學(xué)效果很好。2、要積極鼓勵(lì)學(xué)生參與課本設(shè)置的“活動(dòng)．探究”，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；但要注意調(diào)控，忌放任自流。3、學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程用時(shí)過多，評(píng)測(cè)練習(xí)未能完成，還需要改進(jìn)。4、在課前的準(zhǔn)備中，老師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行參與。[課標(biāo)分析]根據(jù)課標(biāo)要求，本部分教學(xué)的目的不