浙江省杭州市杭氧中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省杭州市杭氧中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2008·全國Ⅰ）下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A晶體熔、沸點(diǎn)比較，應(yīng)依據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，則正確的順序?yàn)镾iO2、CsCl、CBr4、CF4。2.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()A．HCl

B．Na2O2

C．C2H2

D．CH4參考答案：答案：C3.下列變化中不屬于氮的固定的是（

）A．豆科植物的根瘤菌把氮?dú)庾優(yōu)镹H3

B．閃電時(shí)，空氣中的O2和N2化合成NOC．工業(yè)上將NH3與CO2在高溫高壓下制成[CO(NH2)2]

D．工業(yè)上用N2和H2合成NH3

參考答案：C略4.對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列敘述中正確的是（）A．加水后，促進(jìn)電離但溶液中的所有離子濃度都減小B．加入少量NH4Cl固體，平衡左移，溶液中c(NH4+)減小C．升高溫度，促進(jìn)電離，一水合氨電離常數(shù)增大D．加入少量冰醋酸，溶液導(dǎo)電能力減弱參考答案：C略5.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子參考答案：B略6.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（137Cs）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．HI比HF還原性強(qiáng)B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．每個(gè)13755Cs原子中有82個(gè)中子D．KIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽參考答案：D略7.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a的電勢(shì)比VB2極的高B.VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放電時(shí)，OH-由VB2極向a電極移動(dòng)D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變參考答案：C【詳解】A.電極a是正極，VB2極是負(fù)極，所以電極a的電勢(shì)比VB2極的高，故A正確；B.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正確；C.硼化釩(VB2)-空氣電池，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，放電時(shí)，OH-由正極向負(fù)極移動(dòng)，由a極向VB2電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，V2O5要和鹽酸反應(yīng)，故該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變，故D正確。故選C。8.向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mLC．從a→b、b→c點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：

NH4++OH-=NH3·H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)>c點(diǎn)參考答案：B略9.在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．反應(yīng)混合物的濃度

B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．正．逆反應(yīng)速率

D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)參考答案：B10.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3；

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為2∶1；

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。參考答案：C略11.參考答案：A12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（

）

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

參考答案：A略13.在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（

）A．X的濃度的減少 B．Y物質(zhì)的量的減少C．Z的濃度的增加 D．X物質(zhì)的量的減少參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：觀察圖象，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，二者之積為濃度，Y和Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分不可能為X的濃度減少．解答：解：Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，而Y的反應(yīng)速率與Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分可表示Y的濃度的減小或Z的濃度的增加．故選C．點(diǎn)評(píng)：本試題為化學(xué)平衡知識(shí)的考查，較難題．過去歷年高考化學(xué)試題中，涉及化學(xué)平衡的圖象問題是高考的一大熱點(diǎn)，但從未涉及到圖象中的區(qū)域面積與化學(xué)平衡相聯(lián)系，分析該試題時(shí)，我們事先應(yīng)該知道各個(gè)面積所表達(dá)的意義14.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D解析：A、發(fā)展氫能和太陽能可以減少化石燃料的使用，符合低碳經(jīng)濟(jì)理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成資源浪費(fèi)、環(huán)境污染嚴(yán)重，限制塑料制品的使用符合低碳經(jīng)濟(jì)理念；C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)利于節(jié)能減排；D、用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，容易造成資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。故答案選D51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol·L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質(zhì)的量為

（

）A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B試題分析：化學(xué)式NaNO3和NaNO2中氮原子和鈉原子個(gè)數(shù)之比為1：1，根據(jù)鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關(guān)系，n（NaOH）＝n（Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物質(zhì)的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一個(gè)N2O4分子中比一個(gè)NO或NO2中多一個(gè)N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。51.2gCu的n（Cu）＝0.8mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等列等式，銅失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮原子得電子的物質(zhì)的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42－等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是

▲

（填序號(hào)）。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）設(shè)食鹽水中Mg2+的濃度為0.06mol·L－1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

▲

才會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×）（3）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖9，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是

▲；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、▲和▲。（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是

▲

。（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)晶體表面的Cl－已洗滌干凈的方法是

▲

。參考答案：

（1）D（2分）（2）9（2分）（3）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（2分）（4）溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）

硫酸鋇（BaSO4）（1分）

硫酸鈣（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）（5）氯化鈉（NaCl）（2分）（6）取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置（1分），向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08安徽信息卷)物質(zhì)A、B、C、X均屬中學(xué)常見的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。已知它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中副產(chǎn)物已被略去）：請(qǐng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）若X具有強(qiáng)氧化性，則A不可能是（）

A．S

B．

C．Na+

D．Mg（2）若X具有還原性，且X為金屬，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出現(xiàn)，則B的化學(xué)式____________________。C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是___________________________________________________________________。（用必要的文字和離子方程式解釋）（3）若A為常見的氣態(tài)氫化物，且每個(gè)A分子中含有18個(gè)電于，則A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________________。（4）若A、B、C、X均為氣體，且A在一定條件下與B、C都能反應(yīng)，其產(chǎn)物相同。請(qǐng)寫出A與B在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（5）若A是固體，經(jīng)上述轉(zhuǎn)化生成的C是淡黃色固體。現(xiàn)有CO2、H2O（g）組成的混合氣體共2mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將該混合氣體緩慢通過裝有l(wèi)molC固體的真空管，充分反應(yīng)后，維持120°C、101KPa。收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加28g。則X的取值范圍______________________________________。

參考答案：18.銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_____(填字母)。a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)

b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜

d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_____，其核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)為______個(gè)，Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn):Cu____Ag(填“>”或“<”)。（3）[Cu(NH3)4]SO4

中陰離子的立體構(gòu)型是_________；中心原子的軌道雜化類型為__________，[Cu(NH3)4]SO4

中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________________。（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ鍵和π鍵的比值為___________。（5）碘、銅兩種元素的電負(fù)性如表:元素ICu電負(fù)性2.51.9

CuI屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。（6）Cu

與Cl

形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為a

cm，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。參考答案：(1).bd

(2).N

(3).1

(4).>

(5).正四面體

(6).sp3

(7).配位鍵

(8).6:1

(9).共價(jià)

(10).398/(ρa(bǔ)3)mol-1解析：(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色。焰色反應(yīng)時(shí)，電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量，故a錯(cuò)誤，b正確；焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，故c錯(cuò)誤，d正確；故選bd；(2)銅為第4周期元素，基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是N，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，其中未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)，Cu與Ag均屬于IB族，銅原子半徑小于銀原子，銅原子對(duì)自由電子的吸引力大于銀，金屬鍵強(qiáng)于銀，熔點(diǎn)高于Ag，故答案為：N；1；>；(3)[Cu(NH3)4]SO