河南省商丘市李莊鄉(xiāng)第三中學高三化學模擬試卷含解析

河南省商丘市李莊鄉(xiāng)第三中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕C．使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生D．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑參考答案：D2.一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)參考答案：答案：BD考點：本題考查了勒夏特列原理的應用、化學平衡圖像知識。解析：由題給反應可知A是固體，該反應正反應是氣體分子數(shù)增大的反應。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB，乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。A項中，再在甲中加入1molA和2molB，相當于在起始加入2molA和4molB，由于甲體積比乙小，甲中壓強加大，平衡向逆反應方程式移動，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A不正確。B中溫度升高，平衡向逆反應方向移動，B的體積分數(shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等，乙中投入量相當于甲的2倍，乙中壓強增大(類似于選項A)，平衡向逆反應方向移動，乙中C的體積分數(shù)小于甲C的體積分數(shù)的2倍。D中，甲容器中總壓強增大，但反應物和生成物的濃度不變，速率不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動，圖2正確。乙容器中保持恒壓，體積增大，濃度減小，正、逆反應速率都減小，體積增大，平衡向正反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，圖3正確。3.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A．SO2能與堿反應，推測：非金屬氧化物都能與堿反應B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D．F、Cl、Br、I的單質(zhì)熔點依次升高，推測：N、P、As、Sb、Bi的單質(zhì)熔點也依次升高參考答案：B略4.化學與生活息息相關，下列說法正確的是（）A．我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外C．長期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去D．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用參考答案：C【考點】營養(yǎng)均衡與人體健康的關系．【專題】化學應用．【分析】A．脂肪不是糖類物質(zhì)，屬于油脂；B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終水解為氨基酸；C．水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸能與碳酸鈣反應；D．明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性．【解答】解：A．脂肪不是糖類物質(zhì)，屬于油脂，故A錯誤；B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終水解為氨基酸，故B錯誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋的有效成分是醋酸，醋酸能與碳酸鈣反應，故C正確；D．明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有殺菌消毒的作用，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學與生活，涉及人體基本營養(yǎng)物質(zhì)、醋酸的性質(zhì)、明礬凈水的原理，難度不大，注意相關知識的積累．5.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是()選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加NaOH溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3＋B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性：S>CC向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的強D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：A選項B，元素非金屬性強弱可根據(jù)元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷，S的最高價含氧酸是H2SO4，錯誤；選項C，出現(xiàn)黑色沉淀是因為生成難溶物CuS，錯誤；選項D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅色，錯誤。6.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的體積之比是（

）A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3參考答案：C略7.常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7參考答案：B略8.關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯參考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應?！驹斀狻緼項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷是解答關鍵。

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NAB．標準狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8NA參考答案：D【點睛】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中A、C、D中的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。10.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略11.對下列實驗裝置的描述正確的是① ②

③

④A．①可用于制備并收集少量NO2

B．②不能用于制備并收集少量Cl2C．③可用于配制150mL0.10mol/L鹽酸

D．④可用于實驗室制NH3參考答案：B略12.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中緩慢通入氧氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說法正確的是A．B點時溶液中含有I－和Br－

B．DE段表示n（Fe2+）的變化情況

C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2

D．當通人2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應

是：2Fe2+2I－+2Cl2

2Fe3++I2+4CI－參考答案：D略13.已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下3.36LCl2，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br-）=c（Cl-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：BC14.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略15.(不定項選擇題)腎上激素是化學信使，隨著血液走到身體各處，促使細胞發(fā)生變化。它的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關腎上激素的說法正確的是

A．分子式為C9H12NO3B．該分子中至少有9個原子共平面C．可以發(fā)生加成、氧化、消去、加聚反應D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，也可以和鹽酸反應參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________________________________。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_______________________________________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________________________________________________________________。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________。參考答案：方法一（1）稀H2SO4鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5kJ·mol－1。（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式_________________________________________（2）對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CC．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為_____。②該反應的平衡常數(shù)K的值為

；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v正

v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）參考答案：（1）N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1（2）D

（3）①0.0025mol·(L·s)-1②K＝2.8，＞，減?、?.10

④57.5略18.由等物質(zhì)的量的和組成的混合物18.400g,與100mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均為標準狀況下,填空時可以用帶字母的式子表示。)(1)該混合物中與的質(zhì)量分別為

和

。(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。(3)如果鹽酸過量,生成的體積為

L。(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成的體積,還需要知道

。(5)若和不是以等物質(zhì)的量混合,則18.4g固體混