江西省九江市共青第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

江西省九江市共青第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A、同時增大

B、同時減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略2.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是

（

）A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略3.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略4.常溫下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（）A．水電離的c（H+）：①=②=③=④B．若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②比較多D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①參考答案：C解：A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（H+）：①=②=③=④，故A正確；B．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH3·H2O）＞c（OH﹣），氯化氫是強電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3·H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確；C．醋酸是弱酸，氯化氫是酸，①、②兩種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②，所以等體積的①、②溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最多，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確．故選C．5.不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.AgNO3溶液

D.還原Fe粉參考答案：C略6.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+C（s）且達到化學(xué)平衡狀態(tài)。當溫度升高時，其容器內(nèi)氣體的密度增大，則

A.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣體

B.若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為氣體

C.在平衡體系中加入少量的C，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.壓強的改變對該平衡移動無影響參考答案：A略7.關(guān)于C6H5—COOH的說法中不正確的是A、有機酸

B、芳香酸

C、一元羧酸

D、不能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：D8.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式：這種四肽徹底水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A．

B．C．NH2—CH2—COOH

D．參考答案：D9.下列第ⅠA族元素中，金屬性最強的是（

）A、鋰

B、鈉

C、鉀

D、銣參考答案：D略10.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵

②離子鍵

③分子間作用力，正確的順序是A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③參考答案：B11.經(jīng)燃燒分析實驗測定某有機物A中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%，再用質(zhì)譜法測定A的相對分子質(zhì)量是46，則可確定A的分子式為（

）A．CH3O

B．C2H6O

C．C2H4O

D．C2H6O2參考答案：B略12.將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1參考答案：BD13.廣州于2010年承辦了第16屆亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（

）

①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加快建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中得有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A略14.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯誤的是A．X的電負性大于Y的電負性B．X的原子半徑大于Y的原子半徑C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一電離能大于Y的第一電離能參考答案：B略15.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的電子得失或共用電子對的偏移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

；（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫隔熱，減少熱量損失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式：⑴CO2（HCl）試劑___________，離子方程式

⑵FeSO4（CuSO4）試劑___________，離子方程式_______________________

__參考答案：（6分）⑴CO2（HCl）試劑飽和NaHCO3，離子方程式HCO3-+H+＝H2O+CO2⑵FeSO4（CuSO4）試劑Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2＋+Cu略18.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加_________mL參考答案：(6分)（1）900

（2）1000

（3）81.8略19.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B。（1）溶液A中一定存在的金屬陽離子是_______________________。（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項中可能的有_______________________。A．炭粉

B．炭粉和Cu

C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3

E．炭粉、Cu和Fe2O3參考答案：（1）Fe2+、Cu2+（2）ABCE考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的過量與不足情況判斷溶液A中一定存在的金屬陽離子；（2）由于碳不與稀硫酸反應(yīng)，所以屬于的固體B中一定含有碳粉，據(jù)此進行解答．解答：解：（1）當銅過量或恰好與鐵離子反應(yīng)時，此時溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；當銅不足時，銅完全反應(yīng)后Fe3+有剩余，則A溶液中含有金屬離子為：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金屬陽離子為：Fe2+、Cu2+，故答案為：Fe2+、Cu2+；（2）A．炭粉：當稀硫酸足量，且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)時，剩余的固體只有碳粉，故A正確；

B．炭粉和Cu：當銅粉過量時，反應(yīng)后的固體可能為碳粉和銅，故B正確