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文檔簡介
遼寧省丹東市第十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.反應(yīng)mA(s)+nB(g)
pC(g),△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是①
m
+
n<p
②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③
n
<
p
④
x點反應(yīng)速率比y點時的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A.②③④ B.①②④C.③④⑤ D.①③⑤參考答案:A【詳解】①A為固態(tài),壓強對該物質(zhì)無影響,由圖象的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則有n<p,故①錯誤;②x點位于曲線上方,未達到平衡狀態(tài),由圖象可以看出,當(dāng)B的含量減小時,可趨向于平衡,則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動,即V正>V逆,故②正確;③由圖象的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則有n<p,故③正確;④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強,壓強越大,反應(yīng)速率越大,故x點比y點的反應(yīng)速率慢,故④正確;⑤正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,故⑤錯誤。故選A。
2.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):①有MnO2催化劑存在時,受熱分解得到氧氣;②若不使用催化劑,加熱至470℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是A.都屬于氧化還原反應(yīng)
B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同
D.生成KCl的物質(zhì)的量相同參考答案:D3.對于反應(yīng)2SO2+O22SO3的敘述不正確的是()A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)方程式中“”表示在相同條件下,反應(yīng)可以同時向兩個方向進行C.1molO2與2molSO2混合反應(yīng),可生成2molSO3D.在該反應(yīng)中SO2作還原劑參考答案:C解析:根據(jù)可逆反應(yīng)的特點,1molO2和2molSO2反應(yīng),不可能生成2molSO3。4.下列離子方程式書寫正確的是()A.稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB.NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32-C.FeI2溶液中通入極少量Cl2:2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O參考答案:C考點:離子方程式的書寫.分析:A.氫氧化亞鐵被硝酸氧化為三價鐵的化合物;B.硝酸鋇過量,離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式書寫;C.碘離子的還原性大于亞鐵離子,氯氣少量,碘離子優(yōu)先被氧化;D.氨水堿性較弱,氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨.解答:解:A.在氫氧化亞鐵中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),3Fe(OH)2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑,故A錯誤;B.NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液,反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O,故B錯誤;C.碘離子的還原性大于亞鐵離子,所以向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣,只有碘離子被氧化:2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,故C正確;D.AlCl3溶液中加入過量氨水,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯誤;故選C.點評:本題考查了離子方程式的判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等,特別注意反應(yīng)物過量、不足情況對生成物影響.5.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試劑是
ks5uA.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3參考答案:C略6.某無色酸性溶液中,可以大量存在的是(
)A.K+、Na+、CO32-、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、、K+、Cl-、SO42-
D.MnO4-、Na+、Cl-、SO42-參考答案:C7.從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案:C略8.下列分散系中,能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是()A.Na2SO4溶液 B.NH4Cl溶液 C.石灰乳 D.Fe(OH)3膠體參考答案:D【考點】膠體的重要性質(zhì).【分析】丁達爾效應(yīng)為膠體獨有的性質(zhì),能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體.【解答】解:A.硫酸鈉溶液不是膠體,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故A錯誤;B.氯化銨溶液不屬于膠體,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故B錯誤;C.石灰乳為濁液,不是膠體,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故C錯誤;D.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故D正確.故選D.9.常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(
)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反應(yīng)時,釋放25kJ能量B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C.1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時,吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol參考答案:A【分析】A、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷.B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定;C、H-H的鍵能436kJ/mol,1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時,吸收436kJ能量;D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,半徑越大鍵能越小分析推斷;【詳解】A、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷,△H=436KJ·mol-1+157KJ·mol-1-2×568KJ·mol-1=-543KJ·mol-1,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543kJ·mol-1,1molH2和1molF2完全反應(yīng)時,釋放543kJ能量,故A錯誤;B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,表中鍵能最大的是H-F,最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵,故B正確;C、H-H的鍵能436kJ/mol,1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時,吸收436kJ能量,故C正確;D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,半徑越大鍵能越小分析,所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1,故D正確;故選A。10.由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是A.裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B.裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC.裝置丙中SO42-向a電極移動,溶液的pH變小D.四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a參考答案:B11.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是
A.
H2O
B.
MgCl2
C.
NH4Cl
D.
C2H5OH參考答案:B12.在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng):aM(g)+
bN(g)cW(g),達到平衡后,測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下,將密閉容器的體積擴大1倍,再達平衡時,測得M氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是(
)A.反應(yīng)速率增大
B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.N的轉(zhuǎn)化率提高
D.W的體積分數(shù)降低參考答案:D略13.根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定的是
(
)A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
B.原子核中子數(shù)
C.原子序數(shù)
D.原子的電子數(shù)參考答案:B略14.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A.鈉的熔點低
B.鈉的密度小
C.鈉有強的還原性
D.鈉的硬度小參考答案:D略15.下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識有關(guān)的是()A.食鹽放在水中片刻后消失了B.食醋灑在大理石臺面上產(chǎn)生氣泡C.燒菜用過的鐵鍋,放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡D.用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]參考答案:C【考點】氧化還原反應(yīng).【分析】與氧化還原反應(yīng)有關(guān),說明該變化過程中有電子轉(zhuǎn)移,其特征是有元素化合價升降,據(jù)此分析解答.【解答】解:A.食鹽溶于水發(fā)生物理變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),故A錯誤;B.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,該反應(yīng)中沒有元素化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.鐵、碳和水發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),該過程中有元素化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C正確;D.醋酸和CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,Mg(OH)2和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水,這兩個反應(yīng)中沒有元素化合價變化,所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故選C.【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng),明確元素化合價是解本題關(guān)鍵,根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答,題目難度不大.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)_______________;(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其加熱時都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)有同學(xué)認為,除上述試驗方法外,向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們,這種說法是__________(填“正確”或“錯誤”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________________。(4)另有兩瓶溶液,已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液,請你寫出鑒別方法。____________________________________________________________________。參考答案:(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)錯誤HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O(4)焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3,否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3,否則是NaHCO3)(滴入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡較多的是NaHCO3,否則是K2CO3)解析:本題主要考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價。(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁,因此圖Ⅰ不能達到實驗?zāi)康模环Q取等質(zhì)量的固體放入過量的鹽酸中,根據(jù)氣球膨脹體積不同可以鑒別產(chǎn)生氣體多的是碳酸氫鈉,因此能達到目的的是Ⅱ。(2)加熱時碳酸氫鈉分解,化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水都能產(chǎn)生白色沉淀,因此該方法是錯誤的,其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。(4)鑒別K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多種:焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3,否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3,否則是NaHCO3)(或滴入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡較多的是NaHCO3,否則是K2CO3)。
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(11分)利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池,它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子(H2N-NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水,回答下列問題:(1)利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:
,并指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向
極移動。
若用該燃料電池電解飽和食鹽水得C127.1g,則需肼
g,若想將電解后飽和食鹽水恢復(fù)原狀,需
。(2)用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
;(3)天然氣有著來源廣,污染小的優(yōu)點,但未能在汽車燃料中推廣應(yīng)用,而其催化氧化產(chǎn)物甲醇卻被推廣使用,主要是因為
。(4)如果將燃料改為汽油則為汽油燃料電池,該燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
堵塞電極的氣體通道,有人估計,完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間,正是新一代化學(xué)家的歷史使命。(5)肼是強還原劑,與氧化劑H2O2反應(yīng)時可放出大量的熱,因此,肼可以作為火箭推進劑。某些共價鍵的鍵能鍵鍵能/kJ·mol-1鍵鍵能/kJ·mol-1鍵鍵能/kJ·mol-1N-N193N=N418N≡N946O-O142O=O497H-H436N-H391O-H463
根據(jù)以上信息,試寫出肼與H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。參考答案:(1)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O;負;1.6;通0.2molHC1氣體。(2)
(3)甲烷難液化(甲烷是氣體,而甲醇是液體)。(1分)
(4)碳(5)N2H4(g)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)
△H=-757kJ/mol18.①純堿;②火堿;③氯水;④小蘇打.(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是;屬于堿的是;具有漂白性的是;既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是.(填序號)(2)純堿在水中的電離方程式為
.(3)小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
.參考答案:(1)③;②;③;④;(2)Na2CO3=2Na++CO32﹣;(3)H++HCO3﹣=CO2↑+H2O.【考點】離子方程式的書寫;混合物和純凈物;電離方程式的書寫.【分析】(1)不同物質(zhì)組成的為混合物,水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿,二氧化硫具有漂白性,既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有:兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸等;(2)Na2CO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子;(3)小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水.【解答】解:(1)①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物,與鹽酸反應(yīng),與氫氧化鈉溶液不反應(yīng);②火堿是氫氧化鈉,屬于純凈物,水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿;③氯水屬于混合物,氯水中的HClO具有強氧化性,具有漂白性;④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物,能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng);屬于混合物的是③,屬于堿的是②,具體有漂白性的是③,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是④,故答案為:③;②;③;④;(2)Na2CO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子,其電離方程式為:Na2CO3=2Na++CO32﹣;故答案為:Na2CO3=2Na++CO32﹣;(3)小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,其反應(yīng)的離子方程式為:H++HCO3﹣=CO2↑+H2O;故答案為:H++HCO3﹣=CO2↑+H2O.19.鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下【已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。①實驗前,要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1
:
1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。參考答案:
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