2023年高考化學復(fù)習終極押題試（新教材）化學試題

2023年高考化學復(fù)習終極押題試題與解析2023年撞上高考題（新教材）化學目錄撞題點1化學與STSE、傳統(tǒng)文化 2撞題點2離子方程式 3撞題點3阿伏加德羅常數(shù) 4撞題點4元素化合物的性質(zhì)與用途 6撞題點5有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 7撞題點6工藝流程 8撞題點7化學實驗基礎(chǔ) 9撞題點8實驗方案設(shè)計與評價 11撞題點9元素周期表元素周期律 13撞題點10電化學 15撞題點11反應(yīng)機理 17撞題點12速率與平衡 19撞題點13水溶液中的離子平衡 20撞題點14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 22撞題點15工藝流程綜合題 24撞題點16化學實驗綜合題 27撞題點17化學反應(yīng)原理綜合題 32撞題點18有機化學基礎(chǔ) 36PAGE1PAGE撞題點1化學與STSE、傳統(tǒng)文化無論傳統(tǒng)高考省份、還是新高考省份一般都有1道化學與STSE、傳統(tǒng)文化等的選擇題，社會的進步離不開化學的發(fā)展，以新材料、新能源、新技術(shù)、諾貝爾獎、傳統(tǒng)文化等為背景材料，考查學生采集信息的能力。在高考命題中高度重視傳統(tǒng)文化對立德樹人的獨特功能，弘揚和考查中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)高考為國選材的重大使命。1．（2023春·湖北·高三統(tǒng)考）湖北隨州出土的曾侯乙編鐘屬于青銅制品，先秦《考工記》記載：“金有六齊，六分其金而錫居其一，謂之鐘鼎之齊，……”。下列有關(guān)說法錯誤的是A．青銅是一種銅錫合金B(yǎng)．青銅硬度大但熔點比純銅低C．用硝酸處理青銅表面的銅銹[主要成分]D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用粗銅作陽極2．（2023·全國·模擬預(yù)測）中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多的化學知識，彰顯了文化自信。下列說法錯誤的是A．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”中金的化學性質(zhì)很穩(wěn)定B．《天工開物》中“取入缸中浸三個時，漉入釜中煎煉”，使用了過濾的化學操作C．《周易》記載“澤中有火……上火下澤”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象D．《本草綱目》記載“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石(石堿)……浣衣發(fā)面”，其中石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體3．（2023·河北衡水·校聯(lián)考模擬預(yù)測）化學創(chuàng)造美好生活。下列選項中生產(chǎn)活動和化學原理沒有關(guān)聯(lián)的是選項生產(chǎn)活動化學原理A冬天前，用石灰漿噴灑樹皮石灰漿能吸收空氣中的CO2B用地溝油為原料制肥皂地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)C葡萄酒中添加少量SO2利用SO2殺菌且可防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化D用食醋清洗水壺中的水垢(成分為CaCO3)水垢中的碳酸鈣被乙酸溶解4．（2023·湖南省屆高三九校聯(lián)盟第二次聯(lián)考）化學在社會進步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)材料的說法不正確的是A．2022年北京冬奧會開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機非金屬材料B．卡塔爾世界杯官方用球使用線形結(jié)構(gòu)的新聚氨基酯(PU)材質(zhì)，具有透氣性、熱固性C．“天問一號”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．“嫦娥五號”月球車上的國旗是由優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的，纖維也屬于高分子材料5．（2023屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考）2022年我省重點建設(shè)計劃超額完成任務(wù)。下列相關(guān)說法錯誤的是A．第6代半導體顯示器件使用的半導體材料是SiO2晶體B．耐水藥用玻璃(由石英砂、純堿、方解石等原料制得)屬于硅酸鹽材料C．新冠滅活疫苗應(yīng)冷藏保存D．電動汽車使用的鋰電池屬于二次電池（1）多做總結(jié)歸類。將教材中涉及生活中重要物質(zhì)的成分和用途進行總結(jié)；將相關(guān)試題歸類、總結(jié)。將相關(guān)知識做一總結(jié)，并逐一過關(guān)。（2）逐條分析、過關(guān)上述總結(jié)點和命題角度。力爭復(fù)習無死角。撞題點2離子方程式離子方程式正誤的判斷在全國卷中屬于中低頻考題，但是在自主命題省卷中屬于中高頻考題。試題情境一般涉及日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境、實驗探究情境等，試題四個選項各不相同，考查同一主題下的四個不同知識點。離子方程式是表示化學變化的重要符號，能夠從本質(zhì)上描述物質(zhì)的變化過程。考查學生信息識別與加工、邏輯推理與論證和批判思維的能力。6．（2023年高考化學第三次模擬考試云南、安徽、吉林、山西、黑龍江五省A卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．中投入固體：B．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：C．二元弱酸亞磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：D．溶液中滴加足量溶液：7．（2023年高考化學第三次模擬考試河北A卷）下列解釋事實的離子方程式正確的是A．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：B．漂白粉溶液在空氣中失效：C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：D．用做碘量法實驗時，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：8．（2023年高考化學第三次模擬考試福建A卷）下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入NH3會有N2生成：3ClO?+2NH3=3Cl?+N2+3H2OB．稀氨水吸收足量SO2：2OH?+SO2=SOeq\o\al(2－,3)+H2OC．Na與H2O反應(yīng)：Na+H2O=Na++2OH?+H2↑D．向NaHCO3溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：HCOeq\o\al(－,3)+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O9．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。下列選項中根據(jù)實驗?zāi)康?、實驗操作或現(xiàn)象得到的相關(guān)離子方程式正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骰颥F(xiàn)象相關(guān)離子方程式A制備實驗室將通入和的混合溶液中來制備B檢驗硫代硫酸鈉氧化變質(zhì)可能混有取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，有沉淀生成C探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響分別將兩種反應(yīng)溶液先混合，再水浴加熱至反應(yīng)要求溫度，測得該溫度下的反應(yīng)速率D用過量硫代硫酸鈉除去水中溶解的氯氣黃綠色褪去10．（2023·河北·模擬預(yù)測）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．氫氟酸腐蝕二氧化硅：B．苯甲醛與新制氫氧化銅共熱：C．向溶液中加入一定量NaOH：D．用銅電極電解食鹽水制備CuCl的總反應(yīng)：要掌握各類離子方程式的書寫方法，掌握離子方程式正誤判斷的方法，特別是涉及與量有關(guān)的離子方程式的書寫和判斷。要加強定時定量訓練力度，及時總結(jié)易錯點，經(jīng)常對錯題回顧。撞題點3阿伏加德羅常數(shù)該題型近幾年在全國卷中的考查概率有所下降，屬于中低頻考題，在自主命題的省份中屬于中頻考題。承載對化學觀念中的微粒觀、變化觀的考查。試題的四個選項各不相同，每個選項均由四部分組成：宏觀量、宏觀研究對象、微觀研究對象、微觀量。側(cè)重于化學用語與概念、化學反應(yīng)與規(guī)律、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用?？疾閷W生的信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力。11．（2023年高考化學第三次模擬考試天津A卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molXe原子含有的中子數(shù)是5.4NAB．13.6g鄰甲基苯甲酸中含有C—H鍵的數(shù)目為0.8NAC．0.5molPCl5中所有P的價層電子對數(shù)之和為2.5NAD．足量Cu與0.2L10mol?L?1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12．（2023·廣東?？迹㎞A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．18gD2O和18gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．0.5mol·L?1硫酸中含有的H+數(shù)為NAD．1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA13．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．6.2g白磷(分子式為，分子結(jié)構(gòu)為)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.15NAB．標準狀況下，22.4LCl2參加化學反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC．標準狀況下，0.5NA個分子所占的體積約為11.2LD．500mL1mol·L?1氯化銅溶液中的數(shù)目小于0.5NA14．（2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和的混合氣體中含有的孤電子對數(shù)為0.2NAB．1mol[Cu(NH3)3CO]+中鍵的個數(shù)為10NAC．已知Na2HPO3為正鹽，可知1molH3PO3含羥基數(shù)為3NAD．葡萄糖與新制的反應(yīng)生成1molCu2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA15．（2023年高考化學第三次模擬考試福建A卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C鍵數(shù)目一定為NAB．35℃時1LpH=5的NH4NO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10?5NAC．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D．0.1molCH4與過量Cl2在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.4NA注意幾個前提條件：一是給出的氣體是否處于標準狀況；二是處于標準狀況的是否為氣體；三是給出的物質(zhì)的量濃度是否有體積等。注意濃度對反應(yīng)的影響及反應(yīng)過程中的濃度變化情況；注意微粒數(shù)大于或者小于某個量的選項，防止產(chǎn)生定勢思維而造成錯判；注意關(guān)注某種反應(yīng)物過量、可逆反應(yīng)及隱含的反應(yīng)等。撞題點4元素化合物的性質(zhì)與用途元素化合物的性質(zhì)與用途的考查在全國卷中屬于低頻考題，在自主命題省卷中屬于高頻考題。題型特征主要還是以元素及其化合物性質(zhì)的判斷為載體進行考查。注意關(guān)注元素及其化合物性質(zhì)與基本概念和基本原理相結(jié)合，關(guān)注C、S、N等元素的化合物與環(huán)境污染和環(huán)境保護的相關(guān)知識。主要考查學生邏輯推理與論證的能力。16．（2023年高考化學第三次模擬考試河北A卷）下列關(guān)于化學物質(zhì)的用途及對應(yīng)性質(zhì)的說法正確的是A．使用來減輕鹽堿地(含)的堿性，是利用顯酸性B．葡萄酒中添加殺菌，是利用的漂白性C．果汁中添加維生素C(又稱抗壞血酸)防變質(zhì)，是利用維生素C的酸性D．鐵表面鍍鋅防腐蝕，是利用活潑的作犧牲陽極17．（2023年高考化學第三次模擬考試河北B卷）下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A．溶液用作水果的保鮮劑B．苯甲酸及其鈉鹽用作食品防腐劑C．用作生活用水的消毒劑D．用熱NaOH溶液洗去鐵表面沾有的柴油18．（2023·湖北武漢·校聯(lián)考模擬預(yù)測）材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列有關(guān)材料的說法正確的是A．不銹鋼中含有鉻、鎳等元素，具有很強的抗腐蝕能力B．用來生產(chǎn)電閘、燈口等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物C．汽車機蓋上使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D．在鋼中加入某些稀土元素，可降低鋼的韌性、塑性等19．（2023秋·河北邯鄲·模擬預(yù)測）下列說法錯誤的是A．氯氣使KBr溶液變黃，被還原B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．O、Cl的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同以元素為中心，形成各元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，構(gòu)建各元素的“價-類”二維圖，強化記憶理解，強化對比記憶，找出同類物質(zhì)的相同點和不同點，加強橫向比較和分析，另外注意物質(zhì)特殊性質(zhì)的識記。（2）注意強化物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間的關(guān)系，建立性質(zhì)和應(yīng)用之間的聯(lián)系，能夠根據(jù)性質(zhì)正向分析應(yīng)用，也能夠根據(jù)應(yīng)用逆向分析物質(zhì)所具有的性質(zhì)。撞題點5有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不論是在全國卷還是自主命題省卷中出現(xiàn)概率均為100%，屬于必考題。承載著有機化學基礎(chǔ)知識的考查，體現(xiàn)知識考查的完整性，承載著對分類觀、微粒觀、空間想象能力的考查，同時體現(xiàn)有機化合物與生活的密切聯(lián)系。主要考查學生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維的能力。20．（2023年高考化學第三次模擬考試全國乙卷A卷）反式脂肪酸對人體的健康不利，反式油酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．反式油酸的分子式為C18H36O2 B．反式油酸不能發(fā)生取代反應(yīng)C．該物質(zhì)可形成高分子聚合物 D．1mol反式油酸最多消耗2molH221．（2023·河北衡水·衡水市第二中學校考模擬預(yù)測）近日，科學家使用地球上含量豐富的Ni?異質(zhì)結(jié)構(gòu)催化劑選擇性電化學還原苯酚，如圖所示。下列敘述正確的是A．甲、丙都能與NaOH、Na、反應(yīng) B．乙的名稱是己酮，丙的名稱是環(huán)己醇C．丙能發(fā)生消去、氧化、取代反應(yīng) D．1個丙分子中含有1個手性碳原子22．（2023·河北唐山·統(tǒng)考二模）高分子化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重要用途。下列有關(guān)說法正確的是A．酚醛樹脂的單體為苯酚和甲醛，通過縮聚反應(yīng)合成B．淀粉和纖維素均表示為，二者互為同分異構(gòu)體C．塑料、橡膠、合成纖維均為合成高分子材料D．聚乙烯為可降解材料，而聚氯乙烯為不可降解材料23．（2023·河北石家莊·高三統(tǒng)考）左旋多巴()用于改善肌強直和運動遲緩效果明顯，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A．其分子式為B．能與酸或堿反應(yīng)生成鹽C．核磁共振氫譜上共有9個峰D．分子中最多有6個碳原子共平面從整體框架的角度分析有機反應(yīng)，包括反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)試劑、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和反應(yīng)類型等方面。熟記各種官能團的性質(zhì)，正向能夠根據(jù)官能團判斷物質(zhì)的性質(zhì)，逆向能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)所含的官能團。新高考命題從有機化合物分子的空間結(jié)構(gòu)、化學鍵、軌道雜化方式等角度進行考查，因此要加強學科知識間的綜合。撞題點6工藝流程新課程標準和新高考評價體系下的高考試題越來越注重與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，特別是科學利用環(huán)境資源，體會化學學科對社會發(fā)展的作用。題型特征是以工藝流程圖為載體進行考查，主要考查某些元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的分離和除雜，可能涉及反應(yīng)原理與規(guī)律的相關(guān)知識。主要考查學生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維的能力。24．（2023年高考化學第三次模擬考試河北B卷）從廢鉛膏(主要成分為、、和，含少量、等元素)中獲取高純的工藝流程如圖。下列說法不正確的是A．“煅燒”過程利用沸點低進行分離提純B．“溶浸”過程主要用于氧化C．“溶鉛”過程的離子方程式為D．“沉鉛”過程的化學方程式為25．（2023年高考化學第三次模擬考試福建B卷）鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級金屬”之稱。以綠柱石[]為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢阂阎?50℃燒結(jié)時，與綠柱石作用生成易溶于水的，“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物，難溶于水，可與過量OH?結(jié)合成Be(OH)eq\o\al(2－,4)。下列說法正確的是A．提高燒結(jié)后的水浸效率可以將燒結(jié)固體粉碎處理B．對過濾1后的濾液中加入過量的NaOH溶液有利于Be元素的沉淀C．“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為D．工業(yè)上電解熔融混合物制備金屬鈹，在陽極析出金屬鈹26．（2023·全國·校聯(lián)考模擬預(yù)測）CuCl廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。以廢銅屑為原料制備的一種流程如圖：已知：。下列說法正確的是A．將廢銅進行“氧化酸溶”時應(yīng)維持在高溫下進行，以提高反應(yīng)速率B．將溶液轉(zhuǎn)化為的過程需要用到酒精燈、坩堝、玻璃棒、燒杯等儀器C．直接加熱得不到的原因是：D．將熱解制取需要進行尾氣處理以元素化合物知識為基礎(chǔ)，元素及其化合物知識比較繁雜，涉及的物質(zhì)雜、性質(zhì)多，備考中要強化記憶和理解。（2）注意加強與化學反應(yīng)原理相關(guān)知識的聯(lián)系，如電化學、沉淀的溶解平衡等。撞題點7化學實驗基礎(chǔ)實驗題不論是在全國卷還是在自主命題省卷中均屬于必考題，自主命題的省份試卷中往往還會出現(xiàn)多個不同考向的題目。承載對化學實驗的考查，體現(xiàn)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。試題考向是化學實驗常識及基本操作。27．（2023年高考化學第三次模擬考試河北A卷）下列實驗操作規(guī)范的是A．①灼燒干海帶 B．②檢驗銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物C．③用萃取碘水中的碘，振蕩、放氣 D．④配制溶液定容后搖勻28．（2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模）晶體是一種超寬禁帶半導體材料。工業(yè)制法：將溶于熱水中，加入碳酸氫鈉的高濃度熱溶液，煮沸至鎵鹽全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，用熱水洗滌，然后?00℃下灼燒，得到。下列說法正確的是A．生成沉淀的離子方程式為B．用熱水洗滌的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入熱水至剛好浸沒沉淀，待熱水自然流下，重復(fù)操作2~3次C．檢驗鎵鹽是否沉淀完全的方法：取少量濾液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液D．灼燒需要的玻璃儀器有玻璃棒、試管和酒精燈29．（2023·湖北·高一統(tǒng)考期末）在化學實驗中，具有安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作不正確的有幾個①氫氣點燃前，先檢驗氫氣的純度②金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋③稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁倒入濃硫酸中④稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤的濾紙上稱量⑤用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體A．2 B．4 C．1 D．330．（2023·北京·統(tǒng)考二模）黑木耳中富含鐵元素，欲測定黑木耳中鐵元素含量，按如下流程進行實驗，對應(yīng)操作正確的是ABCD稱量灼燒酸溶過濾掌握化學實驗基本操作要求及常見儀器的使用方法。關(guān)注藥品保存和取用、實驗安全問題，儀器使用方面需要適當關(guān)注儀器的規(guī)格和特征、分液漏斗的使用方法、防倒吸裝置，基本操作方面需要適當關(guān)注試紙的使用、儀器的洗滌、裝置氣密性的檢驗、氣體的驗純等。撞題點8實驗方案設(shè)計與評價實驗題不論是全國卷還是在自主命題省卷中均屬于必考題，自主命題的省份試卷中往往還會出現(xiàn)多個不同考向的題目。實驗設(shè)計是科學探究的重要環(huán)節(jié)，表格型命題出現(xiàn)的概率很大，它是在明確實驗?zāi)康暮吞骄繂栴}之后，對實驗方案的設(shè)計。表格型試題具體內(nèi)容包括實驗?zāi)康?、實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論中的兩項或者三項。主要考查學生邏輯推理與論證的能力。31．（2023春·云南·高一校聯(lián)考階段練習）學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置探究濃硫酸與生鐵的反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．d中品紅溶液不褪色，e中澄清石灰水變渾濁的原因是生鐵中的C與濃硫酸共熱生成了B．c中酸性高錳酸鉀溶液褪色時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．未點燃酒精燈時，b中品紅溶液可能不會褪色D．f中導管出來的氣體中可能含有32．（2023春·云南·高二校聯(lián)考階段練習）(硫脲)是一種可用于制造藥物、染料等的能溶于水的白色晶體。實驗室可以(氰氨)與溶液等為原料，在約50℃、為10～11條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為，實驗裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖，下列說法錯誤的是A．裝置A中反應(yīng)的離子方程式為B．裝置B中盛放的試劑是濃硫酸C．向裝置C中通入H2S可調(diào)節(jié)D．裝置D的主要作用是吸收尾氣33．（2023秋·云南保山·高三統(tǒng)考期末）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備無水FeCl3將氯化鐵溶液蒸發(fā)結(jié)晶B探究SO2的還原性向橙色的溴水中通入SO2，觀察溶液顏色變化C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D比較S與Cl元素非金屬性的強弱測定等濃度Na2S、NaCl溶液的pH34．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）實驗室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應(yīng)制取FeCO3，下列有關(guān)實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取FeSO4溶液 B．用裝置乙制取NaHCO3溶液C．用裝置丙制取FeCO3 D．用裝置丁過濾所得的濁液35．（2023年高考化學第三次模擬考試全國乙卷A卷）下列實驗?zāi)康?、方案設(shè)計和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計和現(xiàn)象結(jié)論A判斷AlCl3的化學鍵類型將AlCl3固體溶于水，進行導電性實驗，AlCl3溶液可導電AlCl3中含有離子鍵B驗證某固體是還是室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加幾滴水，溫度降低該固體是C探究乙炔的化學性質(zhì)將飽和食鹽水滴入電石中，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色乙炔具有還原性D比較相同濃度的溶液和溶液的酸堿性用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取溶液和溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較，測得溶液對應(yīng)的pH更小溶液的酸性更強掌握實驗評價的常見類型及分析方法。由于本部分知識相對雜亂，易出現(xiàn)細節(jié)上的錯誤，要整理常見易錯點并強化記憶。不能孤立地看待實驗，要與元素化合物的性質(zhì)進行緊密聯(lián)系。撞題點9元素周期表元素周期律不論是全國卷還是在自主命題省卷中均屬于高頻考題，基本可認為是必考題。元素周期表和元素周期律是科學家研究的重要成果，承載對化學主干知識，特別是微粒觀、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想的考查。本題要求學生在推斷的基礎(chǔ)上進行分析判斷，考查學生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維的能力。36．（2023年高考化學第三次模擬考試河北A卷）元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法錯誤的是A．圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸增強B．元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥D(zhuǎn)．與③、④可形成冰晶石[已知(熔融)]，形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表，該晶體密度為37．（2023春·黑龍江哈爾濱·?？迹￤、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：M>Y>ZB．W2X2與Y2X2的化學鍵類型完全相同C．簡單氫化物的沸點：M>XD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>Y38．（2023春·全國·高三統(tǒng)考期中）我國科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺?；B氮是一種安全、高效的“點擊化學”試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，其中S為價。下列說法正確的是A．該分子中S原子的價層電子對數(shù)為4B．該分子中N原子均為雜化C．電負性：F>O>S>ND．第一電離能：F>O>N>S39．（2023年高考化學第三次模擬考試河北B卷）某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種家用殺蟲劑。X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，W與R不在同一周期。下列敘述正確的是A．Z、W的氫化物均很穩(wěn)定B．簡單陰離子的還原性：R>XC．W、R兩種元素均可形成能使品紅溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D．元素Y與元素R均能形成三種以上的含氧酸鹽掌握解決本類型考題的思路和方法。一審，明確題給條件，找“題眼”；二推，根據(jù)題給信息推斷元素名稱；三判，逐項分析判斷正誤。（2）熟練掌握元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。撞題點10電化學隨著人們生活的改善，化學電池的應(yīng)用越來越廣泛。電化學知識是中學階段學生的重要知識，因此在高考中成為必考題，且常考常新。承載著對電化學原理應(yīng)用的考查，對微粒觀、變化觀、能量觀的綜合考查，體現(xiàn)化學在解決能源問題中的重要作用。主要考查學生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維的能力。40．（2023年高考化學第三次模擬考試福建A卷）有機物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點，一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺?水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．充電時有機電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B．充電時每轉(zhuǎn)移2mole?，右室離子數(shù)目減少2molC．放電時負極電極反應(yīng)為?2e?=D．將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會下降41．（2023·河北統(tǒng)考三模）鋰硒電池是一種具有高電導率、高理論體積容量、高理論質(zhì)量容量的新型電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A．放電時正極的電極反應(yīng)式為B．在晶胞結(jié)構(gòu)中，占據(jù)的位置是頂點和面心C．石墨烯聚合物隔膜只允許通過，防止硒擴散到另一極D．充電時外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量變化差為7g42．（2023·吉林長春·統(tǒng)考三模）羥基自由基具有極強的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH?。下列說法錯誤的是A．M極為陰極，電極反應(yīng)式：B．雙極膜中H2O解離出的OH?透過膜a向N極移動C．每處理6.0g甲醛，理論上有0.4molH+透過膜bD．通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成CO2物質(zhì)的量之比為6∶743．（北京市海淀區(qū)2022?2023學年高三下學期期中化學試題）全氟磺酸質(zhì)子交換膜廣泛用于酸性氫氧燃料電池。其傳導質(zhì)子的原理示意圖如下。電池放電時，脫出，生成的會吸引鄰近水分子中的H，在電場的驅(qū)動下，以水分子為載體，在膜中沿“氫鍵鏈”迅速轉(zhuǎn)移，達到選擇透過的效果。下列說法錯誤的是A．全氟磺酸質(zhì)子膜屬于有機高分子材料B．電池放電時，脫出的參與正極反應(yīng)C．與烴鏈相比，采用氟代物作為主鏈，可使的酸性減弱D．主鏈疏水，內(nèi)側(cè)親水，形成了質(zhì)子傳導的水通道回歸教材，以教材為重點。不論多么復(fù)雜陌生的情境，多么復(fù)雜新穎的裝置，都離不開教材中原電池和電解池的模型。此類試題的基礎(chǔ)是原電池和電解池的工作原理，考查點也是基于工作原理的變化，重視基礎(chǔ)知識，抓實原電池、電解池工作原理的學習。撞題點11反應(yīng)機理常見的化學反應(yīng)方程式大多是總反應(yīng)，一個總反應(yīng)是通過若干個基元反應(yīng)來實現(xiàn)的，該基元反應(yīng)的序列稱為反應(yīng)歷程或反應(yīng)機理。試題以反應(yīng)歷程的能量變化圖或以反應(yīng)過程中的微粒變化為載體，主要考查學生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維的能力?？疾閷W生宏觀辨識與微觀探析的素養(yǎng)，涉及化學用語、化學鍵、物質(zhì)的變化及作用等必備知識。44．（2023年高考化學第三次模擬考試福建B卷）科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進NO2和SO2轉(zhuǎn)化的化學新機制。如圖所示，電子傳遞可以促進HSOeq\o\al(－,3)中O—H鍵的解離，進而形成中間體SOeq\o\al(－,3)，通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子。下列敘述錯誤的是A．觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關(guān)B．轉(zhuǎn)化過程中沒有生成硫氧鍵C．HSO與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)+2NO2+H2O=2HNO2+HSOeq\o\al(－,4)D．在標準狀況下，5.6L氣相NO2分子在圖示的轉(zhuǎn)化過程中得到0.25mol電子45．（2023年高考化學第三次模擬考試河北B卷）我國科學家以廉價的含鈷配合物()作為催化劑，實現(xiàn)醚類化合物的羰基化反應(yīng)，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是A．降低了該反應(yīng)的活化能，加快化學反應(yīng)速率B．實現(xiàn)醚類化合物的羰基化反應(yīng)只有一種途徑C．循環(huán)過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．當、基團為甲基時，該反應(yīng)的總反應(yīng)可表示為46．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)進程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．B．為進程Ⅱ的催化劑C．相同條件下，進程Ⅰ、Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率相同D．兩個進程中速率最快的一步反應(yīng)的47．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學?？计谀┪覈茖W家研究表明甲基芐溴(，Ph代表苯基)在NaOH水溶液中水解的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．TS1和TS2均為中間產(chǎn)物B．第二步反應(yīng)的速率小于第一步反應(yīng)的速率C．該水解反應(yīng)分兩步進行且兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．總反應(yīng)為（1）提高陌生文本的閱讀能力，提高有效信息的提取能力。（2）能夠從微粒角度（微粒變化、化學鍵變化）分析物質(zhì)的變化規(guī)律，并能夠應(yīng)用規(guī)律解決新問題。撞題點12速率與平衡化學熱力學和動力學是物理化學的兩個組成部分，熱力學研究范圍是反應(yīng)進行的方向和最大限度以及外界條件對平衡的影響，動力學主要研究反應(yīng)進行的速率和反應(yīng)的機理。題型特征是以表示反應(yīng)速率和平衡圖像的形式呈現(xiàn)，承載了對化學反應(yīng)速率和化學平衡基礎(chǔ)知識的考查，主要考查學生信息獲取與加工、邏輯推理與論證的能力。48．（2023年高考化學第二次模擬考試廣東B卷）恒容密閉容器中，nmolCO2與3nmolH2在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B．曲線Y表示隨溫度的變化關(guān)系C．提高投料比，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，2nmolCO2與6nmolH2在℃下反應(yīng)，達到平衡時c(H2)＜c1mol·L?149．（2023·安徽·校聯(lián)考模擬預(yù)測）向一個1L的絕熱剛性容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間（t）變化的示意圖如下。下列結(jié)論正確的是A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大B．從反應(yīng)開始到達到平衡，逆反應(yīng)速率先增大后減小C．體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡D．從容器中分離出少量后，增加，減小，平衡正向移動50．（2023年高考化學第三次模擬考試河北B卷）向容積為1L的恒容密閉容器中充入一定量氣體，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)在溫度為T1K時的平衡常數(shù)小于溫度為T2K時的平衡常數(shù)B．C．X點時壓縮容器容積，的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．T2K時，向Y點容器中再充入和，此時提高陌生文本的閱讀能力，提高有效信息的提取能力。熟練掌握外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的基礎(chǔ)知識。進行適當?shù)尼槍π杂柧?，形成正確的解題思路和方法，不過于糾結(jié)題給信息的新穎性和熟悉程度。撞題點13水溶液中的離子平衡不論是在全國卷還是自主命題省卷中出現(xiàn)概率均接近100%，屬于高頻考題。承載著對微粒觀、變化觀、平衡觀、守恒觀、數(shù)形結(jié)合思想的綜合考查。試題考向主要是酸堿中和反應(yīng)圖像的分析、沉淀溶解平衡圖像的分析和其他情境圖示的分析。主要考查學生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維的能力。51．（2023年高考化學第三次模擬考試河北B卷）25℃時，將HCl氣體緩慢通入0.1mol?L?1的氨水中，體系中粒子濃度的對數(shù)值()、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法錯誤的是A．25℃時，的電離平衡常數(shù)為B．時，C．P2點所示溶液：D．P3點所示溶液：52．（2023年高考化學第三次模擬考試河北A卷）已知。初始溫度25℃時，向氨水中滴加的稀硫酸，測得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的水解平衡常數(shù)：B．水的電離程度：a<b<cC．圖中b點溶液中，D．若，則c點對應(yīng)溶液中53．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）難溶物可溶于鹽酸。常溫下，用調(diào)節(jié)濁液的，測得在不同條件下，體系中(X為或與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．代表?lgc(Sr2+)與的變化曲線B．a(chǎn)、c兩點的溶液中均存在C．的數(shù)量級為D．c點的溶液中存在54．（2023·安徽池州·期中聯(lián)考）常溫下，用0.1000mol·L?1的溶液分別滴定0.1000mol·L?1的溶液和0.1000mol·L?1的醋酸溶液，滴定曲線如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．實線表示滴定鹽酸的曲線B．酸的強弱是影響突躍范圍大小的重要因素C．a(chǎn)b段的離子方程式是D．兩個體系滴定終點的確定都可用甲基橙作指示劑55．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考二模）HA是一元弱酸，含少量MA固體的難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系，如圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．c(M+)增大的原因可能是加入了酸HAB．溶液c(H+)=2×10?4時，c(M+)>3×10?4mol·L?1C．隨著c(H+)的增大，MA的溶度積Ksp(MA)保持不變D．c2(M+)~c(H+)的線性關(guān)系為：c2(M+)=Ksp(MA)熟練掌握各種圖像以及圖像的分析方法，注意圖像縱、橫坐標的含義。能夠靈活應(yīng)用解決本專題問題的常用方法，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等，掌握電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的基本特征，熟悉外界條件對平衡移動的影響以及結(jié)果的分析。撞題點14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不論是在全國卷還是自主命題省卷（除遼寧卷外）中出現(xiàn)概率均為100%，屬于必考題。試題情境主要為學術(shù)探索情境中的新穎功能物質(zhì)情境，一般是給出一種新型物質(zhì)，圍繞該物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進行多角度的考查，以此承載著對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的綜合考查?？疾閷W生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維的能力，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、科學態(tài)度與社會責任的學科素養(yǎng)。56．（2023·高考化學第三次模擬考試·河北B卷）某水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN?組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+過程中，F(xiàn)e2+與Fe3+含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．普魯士藍中Fe2+與Fe3+個數(shù)比為1∶2B．格林綠晶體中Fe3+周圍等距且最近的Fe3+數(shù)為6C．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe2+D．若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為57．（2023·高考化學第三次模擬考試·遼寧A卷）鋰電池負極材料為Li嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該負極材料的摩爾質(zhì)量為79 B．碳原子的雜化方式為雜化C．Li的配位數(shù)為8 D．晶胞中Li與C原子個數(shù)比為1∶658．（2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模）某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該配合物中X的雜化類型有59．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T?碳，T?碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個碳原子被一個由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，T?碳的密度約為金剛石的一半，T?碳晶體的晶胞、金剛石的晶胞如圖所示。下列說法正確的是A．T?碳與金剛石互為同位素B．一個T?碳晶胞中含有16個碳原子C．T?碳晶胞和金剛石晶胞的棱長之比為2∶1D．T?碳晶體的硬度?。?）掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題目的常見類型；整理匯總有關(guān)金屬元素和非金屬元素的?？键c，金屬元素側(cè)重考查核外電子排布、電離能、配位鍵、晶體結(jié)構(gòu)等；非金屬元素側(cè)重于考查雜化方式、空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、熔沸點、化學鍵類型等。（2）掌握常見的規(guī)律和特殊考查點。（3）掌握解決本類題的常用方法。定性方面：判斷化學鍵類型的方法、判斷中心原子雜化方式的方法、判斷價層電子對數(shù)的方法、判斷分子極性的方法、判斷熔沸點高低的方法、判斷微?？臻g結(jié)構(gòu)的方法、晶胞投影和截面的識別方法。定量方面：判斷晶胞組成的方法、以密度為中心的計算方法、原子分數(shù)坐標的確定方法。撞題點15工藝流程綜合題不論是在全國卷還是自主命題省卷中出現(xiàn)概率均為100%，屬于必考題。試題情境均為生產(chǎn)環(huán)保情境，具體包括自然資源利用和廢物回收利用兩種情境，以此承載著對化學重要組成部分——元素化合物知識的考查；承載著對真實問題情境的考查；承載著對理論聯(lián)系實際、學以致用要求的考查；承載著對微粒觀、變化觀、守恒觀的綜合考查。考查學生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維的能力，培養(yǎng)學生變化觀念與平衡思想、科學態(tài)度與社會責任的學科素養(yǎng)。60．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、]制備GaN的工藝流程如下：已知：①Ga與Al同主族，化學性質(zhì)相似。②常溫下，，，。③、在該工藝條件下的反萃取率(進入水相中金屬離子的百分數(shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。鹽酸濃度/（mol·L?1）反萃取率/%Ga3+Fe3+286.99.4469.152.1617.571.3回答下列問題：（1）“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________?！八崛堋彼脼V渣的主要成分是___________________(填化學式)。（2）“酸浸”所得浸出液中、質(zhì)量濃度分別為0.21、65。常溫下，為盡可能多地提取并確保不混入，“調(diào)pH”時需用CaO調(diào)pH至_________(假設(shè)調(diào)pH時溶液體積不變)。（3）“脫鐵”和“反萃取”時，所用鹽酸的濃度a＝___________，b＝___________(選填上表中鹽酸的濃度)。（4）“沉鎵”時，若加入NaOH的量過多，會導致的沉淀率降低，原因是_____________________________________(用離子方程式表示)。（5）利用CVD(化學氣相沉積)技術(shù)，將熱分解得到的與在高溫下反應(yīng)可制得GaN，同時生成另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。（6）①GaN的熔點為1700℃，的熔點為77.9℃，它們的晶體類型依次為_________、_________。②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)為________。該晶體密度為，GaN的相對分子質(zhì)量為Mr，則晶胞邊長為________nm。(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)61．（2023·高考化學第三次模擬考試·福建B卷）鎳是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鎳礦(主要成分為CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中回收Cu、Ni的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）中，F(xiàn)e元素的化合價為_______。（2）為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一個)。（3）“氧壓浸出”的濾渣有S和_______，該環(huán)節(jié)中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。（4）“萃銅”時的反應(yīng)為(有機相)(水相)(有機相)(水相)，下列說法正確的有_______。A．向萃取液中加入稀硫酸進行“反萃取”，可得到單質(zhì)B．萃余液中的陽離子為C．一定條件下，萃取平衡時，，則的萃取率為80%D．為提高的萃取率，可適當提高溶液（5）已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，“濾液”中c(Ni2+)=0.2mol·L-1，“沉鎳”時，控制為8.50，此時的沉淀率為_______，“沉鎳”后的母液，含有的主要溶質(zhì)為_______(填化學式)。62．（2023·福建·三模A卷）硼氫化鈉在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為，含少量雜質(zhì))制取，其工藝流程如下：已知：硼氫化鈉常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點為33℃)。（1）和都是硼酸鹽，請寫出一元弱酸硼酸在水中的電離方程式：____________________________。（2）粉碎的目的是_____________________；濾渣的成分是_______(寫化學式、下同)。（3）操作1的步驟是________、冷卻結(jié)晶；操作2、操作3的名稱分別為_____、_______。（4）高溫合成過程中，加料之前需先在反應(yīng)器中通入氬氣，該操作的目的是_______________。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。寫出副產(chǎn)物硅酸鈉的一種用途：___________________。（6）被稱為萬能還原劑，“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克的還原能力。的有效氫含量為_____(保留兩位小數(shù))。63．（2023·安徽·高三統(tǒng)考）五氧化二釩(V2O5)廣泛用作合金添加劑及有機化工催化劑。從廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及少量Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))中回收V2O5的部分工藝流程如下：已知：a．常溫下，部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表：物質(zhì)V2O5VOSO4(VO2)2SO4NH4VO3溶解性難溶可溶易溶難溶b．＋5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系見下表；pH＜66~88~1010~12主要離子（1）“酸浸、氧化”時VO2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（2）“中和”時調(diào)節(jié)pH為7的目的，一是沉淀部分雜質(zhì)離子；二是______________。（3）①“沉釩”前需將溶液先進行“離子交換”和“洗脫”，再加入NH4Cl生成NH4VO3；“離子交換”和“洗脫”兩步操作可簡單表示為：(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_______(填“酸性”或“堿性”)，理由是_____________________。②用沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢釩催化劑中V的質(zhì)量之比)表示該工藝中釩的回收率。如圖是沉釩率隨溫度變化的關(guān)系曲線，沉釩時，溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是_______。（4）在Ar氣氛中加熱“煅燒”NH4VO3，測得加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示，加熱分解NH4VO3制備V2O5需要控制的溫度為__________________________________________(寫出計算推理過程)。（5）新型催化材料磷化釩(VP)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，V作簡單六方棱柱體排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。與V原子距離相等且最近的P原子有_______個。掌握本題型的基本特征，熟悉工藝流程圖的表示形式以及分析工藝流程圖的方法；掌握工業(yè)生產(chǎn)中的常用的化學術(shù)語；掌握陌生方程式的書寫方法；掌握物質(zhì)除雜、物質(zhì)回收利用的常用方法。掌握條件控制的方法和目的；掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想和元素守恒思想在解決實際問題中的應(yīng)用；掌握相關(guān)的計算：如利用化學方程式的計算、氧化還原滴定計算、pH的計算、各種常數(shù)的計算等。撞題點16化學實驗綜合題不論是在全國卷還是自主命題省卷中出現(xiàn)概率均為100%，屬于必考題。試題情境均為實驗探究情境中的物質(zhì)制備與純化情境或定性與定量分析情境，以此承載著對化學實驗的綜合考查；承載著對理論聯(lián)系實際、學以致用要求的考查；承載著對物質(zhì)制備、實驗基本操作、化學實驗的探究等綜合考查?？疾閷W生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維的能力，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的學科素養(yǎng)。64．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）醋酸鉛[]常溫下為白色固體，常溫下易溶于水，難溶于乙醇、甲苯、四氯化碳等有機溶劑等。在制備時常常含有結(jié)晶水，形成，與水敏感化合物反應(yīng)時，影響反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗室用如下簡易裝置進行脫水(加熱裝置省略)，制備無水。二頸瓶中放入37.9g(CH3COO)2Pb·3H2O和100mL甲苯，然后加熱。當溶液溫度為90℃時，固體全部溶解。加熱至101~102℃時，開始有回流，分水器中溶液開始分層。按要求回答下列問題：（1）當__________________________時，脫水完成，可以停止加熱。（2）脫水完成，停止加熱。燒瓶底部有大量白色粉末狀固體析出，進一步獲得無水的操作為_________________________。（3）用代替甲苯是否可行________，理由是_______________________________________。（4）實驗結(jié)束后，得白色粉末狀固體的質(zhì)量為31.2g，則實驗中無水的產(chǎn)率為_______。(用百分數(shù)表示)（5）亞硫酸鹽泛指二氧化硫和能產(chǎn)生二氧化硫的一類無機含硫化合物，是一種具有漂白、抗氧化和防腐作用的食品添加劑，國標法中規(guī)定醋酸鉛溶液用于蒸餾碘量法測定食品中亞硫酸鹽的含量。此方法為在密閉容器中酸化樣品并蒸餾，釋放出其中的二氧化硫，用醋酸鉛溶液吸收，然后在蒸餾后的溶液中依次加入鹽酸、指示劑，再以碘標準溶液滴定?，F(xiàn)利用0.01mol·L-1的碘標準溶液檢驗辣椒粉中亞硫酸鹽的殘留量。取10.0g辣椒粉，進行上述操作，滴定平均消耗碘標準液2.10mL。a．辣椒粉樣品酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；b．滴定操作中選擇的指示劑為__________________________；c．辣椒粉中殘留亞硫酸鹽的含量為_______________g·kg-1。(以的質(zhì)量進行計算，保留四位有效數(shù)字)65．（2023·天津·第三次模擬考試A卷）硫氰化鉀(KSCN)是一種重要的無機物，主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等，也是Fe3+的常用指示劑。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)的實驗裝置如圖：已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。實驗步驟如下：Ⅰ．檢查裝置的氣密性。（1）關(guān)閉K1、K3，打開K2，依據(jù)滴液漏斗中的水能否順利流下檢查裝置B的氣密性是否合理_______。(填“合理”或“不合理”)Ⅱ．制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。檢查裝置的氣密性良好，向三頸燒瓶內(nèi)加入CS2、水和催化劑，CS2液體必須浸沒導氣管口，實驗開始時打開K1，關(guān)閉K2、K3，加熱裝置A、B?；卮鹣铝袉栴}：（2）裝置A中的大試管可以盛放的試劑為______________。(填序號)A．濃氨水 B．NH4Cl和Ca(OH)2 C．NH4HCO3 D．NH4Cl（3）CS2不僅作為反應(yīng)物充分參加反應(yīng)，其作用還有______________、_____________________。Ⅲ．制備KSCN晶體：移去A處的酒精燈，關(guān)閉K1，將B與C或D連接，打開K3，移開水浴裝置，將裝置B繼續(xù)加熱至105°C，使NH4HS完全分解(產(chǎn)生兩種氣體)，然后再打開K2，緩慢滴入K2CO3溶液，持續(xù)加熱充分反應(yīng)生成產(chǎn)品的同時產(chǎn)生兩種氣體，反應(yīng)結(jié)束后先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得到硫氰化鉀晶體粗產(chǎn)品。（4）B應(yīng)和_______(填C或D)連接。（5）寫出滴入K2CO3溶液時，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________________。（6）酸性K2Cr2O7溶液可吸收NH4HS分解產(chǎn)生的兩種氣體，溶液中出現(xiàn)淡黃色的渾濁，寫出生成淡黃色渾濁的離子方程式___________________________________。（7）硫氰化鉀晶體粗產(chǎn)品精制的方法是___________________________________。66．（2023·廣東·高考第三次模擬考）某實驗小組進行金屬的電化學腐蝕實驗探究。（1）完成下列問題。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗一1．將0.5g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入25mL飽和食鹽水和75mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)入培養(yǎng)皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和0.1mol·L-1溶液2．將一個鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時間銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍色沉淀①請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是_____________________________________。②寫出生成藍色沉淀的離子方程式_____________________________________。（2）完成下列問題。實驗序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗二取2mL飽和溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5～6滴0.1mol·L-1溶液，振蕩滴入0.1mol·L-1溶液后，溶液變藍色根據(jù)實驗二的現(xiàn)象，推測可能具有_____________________（填“氧化性”或還原性”）。（3）依據(jù)實驗二的現(xiàn)象，甲同學認為實驗一不一定能說明發(fā)生了電化學腐蝕，設(shè)計如下實驗證明其結(jié)論。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗三1.取2mL煮沸過的的0.1mol·L-1溶液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入1mL煤油液封溶液無明顯變化2.繼續(xù)向試管中加入少許固體一段時間后，鐵片表面產(chǎn)生大量的藍色沉淀根據(jù)實驗現(xiàn)象推出實驗三的結(jié)論是：在溶液中，______________________________。（4）結(jié)合實驗一～實驗三，乙同學設(shè)計如下裝置進行實驗四，證明金屬可以發(fā)生電化學腐蝕，當電極X為時，實驗四的兩個實驗方案均可以證明發(fā)生了電化學腐蝕。①補全實驗方案2中的空格部分。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗四1.按圖連接好裝置，準確讀取電流表讀數(shù)電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為I2.取_______于試管中，加入_______溶液，振蕩產(chǎn)生藍色沉淀②思考：若電極X為時，電流表讀數(shù)為1.5I，推測電極X為時電流表讀數(shù)的范圍是________________。67．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考）氫氧化鈷［Co(OH)2］是鋰電池正極材料鈷酸鋰(LiCoO2)的前驅(qū)體，以廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備CoSO4溶液，以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料可制得微米級Co(OH)2。已知：①Co2+、Co3+易與NH3形成絡(luò)合物，[Co(NH3)6]2+的還原性強于Co(OH)2和Co2+；②水合肼(N2H4·H2O)為無色油狀液體，具有強還原性，氧化產(chǎn)物為N2；③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀或膠體，不易過濾。（1）以廢舊鋰電池正極材料為原料制備CoSO4溶液。取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液混合配成懸濁液，邊攪拌邊加入1mol·L-1H2SO4溶液充分反應(yīng)。LiCoO2轉(zhuǎn)化為CoSO4、Li2SO4的化學方程式為________________________________。從分液漏斗中滴入1mol·L-1H2SO4時，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是_____________________________________。（2）60℃時在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級Co(OH)2。制備時，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是________________________________。（3）經(jīng)儀器分析，測得按題（2）步驟制得的Co(OH)2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co(Ⅲ)，進一步用碘量法測得Co(Ⅱ)的氧化程度為8%。因此制備時必須加入一定量的還原劑。將500mL1mol·L-1的CoSO4溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼，60℃時依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過濾，實驗時應(yīng)先打開滴液漏斗_______(填“a”或“b”)。（4）利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的石墨、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷CoCO3。已知：①CoCO3幾乎不溶于水，Li2CO3微溶于水，Co2+(以0.1mol·L-1)開始沉淀的pH為7.6；②鈷、鋰在有機磷萃取劑(HR)中的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示；③酸性條件下的氧化性強弱順序為：Co3+＞H2O2。請補充完整實驗方案：取一定量含鈷廢料，粉碎后_________________________，充分反應(yīng)后，靜置后過濾，洗滌、干燥得到CoCO3。實驗中可選用的試劑：2mol·L?1H2SO4溶液、2mol·L?1NaOH溶液、有機磷(HR)、5mol·L?1Na2CO3溶液、0.5mol·L?1Na2CO3溶液、30%H2O2溶液。（1）掌握化學實驗的基礎(chǔ)知識，包括儀器使用方法、常見實驗基本操作方法等；能夠從實驗?zāi)康娜胧郑鶕?jù)物質(zhì)的性質(zhì)、裝置的特點進行綜合分析、判斷。（2）熟悉實驗設(shè)計和評價的基本要求和要點，能夠利用實驗數(shù)據(jù)、實驗現(xiàn)象進行合理的分析和推測，加強實驗語言的規(guī)范化訓練，掌握常見類型簡答題的答題模板和敘述要求。撞題點17化學反應(yīng)原理綜合題不論是在全國卷還是自主命題省卷中出現(xiàn)概率均為100%，屬于必考題。試題情境主要包括生產(chǎn)環(huán)保情境、化學史料情境和學術(shù)探索情境，以此承載著對化學反應(yīng)原理的考查；承載著對真實問題情境的考查；承載著對理論聯(lián)系實際、學以致用要求的考查；承載著對微粒觀、變化觀、平衡觀、守恒觀等綜合考查?？疾閷W生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維的能力，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學科素養(yǎng)。68．（2023·高考化學第三次模擬考試·河北A卷）研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學研究熱點問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示：名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇/()?285.8?890.3?283.0?726.5已知：kJ·mol?1則_______kJ·mol?1，該反應(yīng)在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。（2）催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1mol和amol發(fā)生反應(yīng)，起始總壓強為21.2MPa。實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度變化如圖甲所示：已知：的選擇性。圖甲中表示平衡時的選擇性的曲線為_____________(填“X”或“Y”)，溫度高于280℃時，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是___________________。240℃時，反應(yīng)20min，容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)，副反應(yīng)的，初始充入的物質(zhì)的量_______mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；計算結(jié)果保留1位小數(shù))。（3）一種新型短路膜電化學電池可以緩解溫室效應(yīng)，裝置如圖乙所示：該裝置可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應(yīng)，由裝置示意圖可知，向_______極移動(填“正”或“負”)，負極的電極反應(yīng)式為___________________。69．（2023·高考化學第三次模擬考試·云南、安徽、吉林、山西、黑龍江五省A卷）低碳烯烴是最重要和最基本的有機化工原料，利用合成氣間接或直接制取低碳烯烴是極具開發(fā)前景的合成氣制烯烴技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烯(C2H4)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___________。（2）已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH1=?116kJ·mol-1②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(l)ΔH2=?206kJ·mol-1③2CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)ΔH3=?35kJ·mol-1計算④2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(l)的ΔH=___________。（3）目前較普遍采用的合成氣間接制低碳烯烴過程可簡化為反應(yīng)①②③，另一種方法是費托合成直接制烯烴即反應(yīng)④，相比費托合成反應(yīng)，合成氣間接制低碳烯烴方法的優(yōu)點是_________________________________，缺點是_________________________________。（4）我國科學家發(fā)明的Fe基費托合成催化劑Fe@Si/S?34能抑制水煤氣變換反應(yīng)，具有更高的低碳烯烴選擇性，使費托合成直接制烯烴具有很大開發(fā)前景。其中Fe基催化劑以鐵的氧化物為主，其晶胞如下圖所示。Fe在晶胞中的配位數(shù)是___________，該晶胞的化學式為___________。（5）在溫度為260°C，壓強為2MPa反應(yīng)條件下，將n(H2)∶n(CO)∶n(N2)=2∶1∶1的混合氣體進行反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為30%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)?3(列出計算式，以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（6）經(jīng)研究反應(yīng)④過程有副產(chǎn)物CO2、CH4、C2H6等生成。CO轉(zhuǎn)化率以及產(chǎn)物選擇性隨溫度的變化如下圖所示。該條件下生成乙烯最適宜的溫度是___________。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當___________。70．（2023·高考化學第三次模擬考試·天津A卷）從衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的參與，但同時有毒含氮化合物的排放，也對環(huán)境產(chǎn)生污染。如何實現(xiàn)環(huán)境保護與資源利用的和諧統(tǒng)一，已成為我們的重要研究課題。（1）工業(yè)上利用和可以合成，又可以進一步制備火箭燃料肼。已知：①

ΔH=+67.7kJ·mol-1

②

ΔH=-534.1kJ·mol-1③

ΔH=-52.7kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：______________。（2）的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)，則0.01mol·L-1的水溶液pH約等于______________(忽略的二級電離和的電離，)。（3）利用測壓法在剛性密閉容器中研究℃時的分解反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示：反應(yīng)時間/min010203040壓強/MPa15.0014.0213.2012.5012.50①0～20min時，_______。②℃時ΔH＜0反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________________(為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))。若升高溫度，的物質(zhì)的量分數(shù)將___________________(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）將等物質(zhì)的量的NO和CO分別充入盛有催化劑①和②的體積相同的剛性容器，進行反應(yīng)ΔH＜0，經(jīng)過相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示，圖中cd段轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是______________________________________。（5）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解中性溶液的原理如圖所示：Ag?Pt電極上的電極反應(yīng)為_________________________________________。71．（2023·河北衡水·衡水市第二中學?？寄M預(yù)測）環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品。工業(yè)上通過熱鉑基催化劑重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯，化學反應(yīng)為ΔH。（1）幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵H—HC—HC—CC=C鍵能/()436413348615ΔH=_______。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述錯誤的是_______(填字母)。A．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．平衡后再充入氣體，平衡向右移動，轉(zhuǎn)化率增大C．加入高效催化劑，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大D．增大固體催化劑的質(zhì)量，一定能提高正、逆反應(yīng)速率（3）環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性(環(huán)己烯的)隨溫度的變化如圖所示。①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的可能原因是_______(填字母)。A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)C．環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng) D．催化劑的選擇性增大②當溫度高于600℃時，可能的副產(chǎn)物有_______(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。（4）在873K、100kPa條件下，向反應(yīng)器中充入氬氣和環(huán)己烷的混合氣體，僅發(fā)生反應(yīng):。①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是_______。②當1∶3時，達到平衡所需時間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為_______。該環(huán)己烷脫氫反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_______kPa。[均保留2位小數(shù),注：用分壓計算的平衡常數(shù)為壓強平衡常數(shù)(Kp)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)]（5）“”表示鉑基催化劑，“*