江西省贛州市鉛廠中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省贛州市鉛廠中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（）A．1

B．3

C．4

D．6參考答案：D考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．解答：解：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級(jí)具有5個(gè)軌道，4個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方法相同，故有6個(gè)成對(duì)電子，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．2.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．N2

B．NO

C．NO2

D．CO參考答案：A氮?dú)馐谴髿獾囊环N主要物質(zhì)，無(wú)毒；3.已知化合物（硼氮苯）與（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖

則硼氮苯的二氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.6

B.4

C.3

D.2參考答案：D略4.純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來(lái)的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過(guò)濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說(shuō)法中，正確的是A.粗鹽的晶粒大一些有利于提純B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D.在整個(gè)過(guò)程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大（溫度不變）參考答案：C5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為A．Fe

B．N2

C．CH3CH2OH

D．CO參考答案：C試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是氣態(tài)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH是液態(tài)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO是氣態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選C。6.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A、氯化鈉溶液

B、熔融的MgCl2

C、蔗糖

D、銅絲參考答案：B7.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（

）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能

C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱參考答案：D略8.阿魏酸是一種廣泛存在于植物中的酚酸，很多保健品中常含

有阿魏酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法不正確的是A．該化合物既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)又可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B．該化合物具有還原性，能被過(guò)氧化物氧化，還能與氯化鐵溶液反應(yīng)C．與阿魏酸分子式相同，且苯環(huán)上具有與阿魏酸相同取代基的化合物共有8種D．阿魏酸乙酯的分子式為C12H14O4參考答案：C略9.下列變化或現(xiàn)象中，與原電池反應(yīng)有關(guān)的是（

）A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層C．常溫下，濃硫酸使鋁、鐵等金屬鈍化D．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時(shí)，仍然不易生銹參考答案：D略10.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(υ)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說(shuō)法中正確的是A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)參考答案：C略11.某烴分子中有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個(gè)雙鍵，它的分子式可能是

A．C4H6

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H6參考答案：C略12.用坩堝鉗夾住剛用鹽酸充分處理過(guò)的一小塊鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的理解正確的是()A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁的熔點(diǎn)高D．用鹽酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解參考答案：B在酒精燈上加熱時(shí)，Al與O2反應(yīng)又生成一層氧化鋁，它在熔化的Al的外層，使Al不會(huì)滴落下來(lái)。13.．由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．13.8％ B．16％

C．17.8％ D．21.8%參考答案：A14.甲醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HCHO+NaOH（濃）→HCOONa+CH3OH，在此反應(yīng)中，甲醛發(fā)生的變化是

A．僅被氧化

B．僅被還原C．既被氧化，又被還原

D．既未被氧化，也未被還原參考答案：C15.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為

A．V(H2)=0.03mol/L·min

B．V(N2)=0.02mol/L·min

C．V(NH3)=0.17mol/L·min

D．V(NH3)=0.01mol/L·min參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液高考資源網(wǎng)（2）用酸式滴定管量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑（3）用0.100mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)______________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次II實(shí)驗(yàn)記錄：滴

定

次

數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

=15.24mL；指出他的計(jì)算的不合理之處：______________________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為_(kāi)___________________g/100mL（2）在實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______________（填序號(hào)）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出參考答案：I實(shí)驗(yàn)步驟容量瓶

溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色I(xiàn)II數(shù)據(jù)處理與討論（1）第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去

4.5（2）a、b三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在定量實(shí)驗(yàn)中怎樣減小誤差?參考答案：在定量實(shí)驗(yàn)中，由于種種原因可能使測(cè)定結(jié)果發(fā)生偏差.應(yīng)從所選擇的實(shí)驗(yàn)儀器是否精確，實(shí)驗(yàn)方法是否恰當(dāng)，實(shí)驗(yàn)者本身對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、判斷、數(shù)據(jù)記錄與處理等是否準(zhǔn)確等方面進(jìn)行分析.18.將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI)隨時(shí)間的變化如曲線(II)所示。（1）達(dá)到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

；（2）若改變反應(yīng)條件，j(HI)的變化過(guò)程如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是

（填入下列條件的序號(hào)）。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?分）（1）0.05mol·L-1

（2）③⑤

（每空3分）19.根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I(xiàn)2＋H2-O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問(wèn)題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之

；（2）操作①過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式