高中化學(xué)復(fù)習(xí) 時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)

高中化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六1.了解化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡的特征。2.能判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。3.理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。第二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（決定因素）外因：溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑，原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率。第三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物1.什么是可逆反應(yīng)？一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)第四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六2.什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。第五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？

沒(méi)有！溶解與結(jié)晶仍在進(jìn)行，只是二者的速率相等，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，這種溶質(zhì)在溶液中形成飽和溶液時(shí)的狀態(tài)，稱(chēng)溶解平衡。固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)第六頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六1.概念

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v正時(shí)間速率二、化學(xué)平衡狀態(tài)v逆第七頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六研究對(duì)象：可逆反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率宏觀特征：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)注意第八頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。第九頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六（1）速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）（2）各組分的濃度保持不變。3.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

對(duì)于不同類(lèi)型的可逆反應(yīng)，若某一物理量在平衡建立的過(guò)程中發(fā)生變化，則該物理量可以作為可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志，否則，不可以。注意：第十頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響編號(hào)12

步驟滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液顯橙色溶液變黃4.影響化學(xué)平衡的條件第十一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六編號(hào)12步驟（1）

滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）

滴加NaOH溶液

滴加NaOH溶液現(xiàn)象

結(jié)論溶液顏色變深溶液顏色變深

溶液顏色變淺溶液顏色變淺

增大FeCl3和KSCN溶液的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大。減小反應(yīng)物的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小。第十二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六1.上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？2.從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？1.化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生了改變。通過(guò)溶液顏色的變化可知物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化。2.能。增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。第十三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

其他條件不變時(shí)，如果減小反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？

對(duì)于已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，如果減小反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小生成物的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第十四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六注意：（1）對(duì)于平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，改變它們的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)。（3）反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。第十五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六熱水冰水現(xiàn)象

2NO2N2O4ΔH=-56.9kJ/mol

（紅棕色）（無(wú)色）結(jié)論:

溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)，溫度降低平衡向放熱方向移動(dòng)。（2）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響顏色變深顏色變淺第十六頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六解釋?zhuān)?/p>

在其他條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).第十七頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六（3）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

數(shù)據(jù)表明：NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4N2+3H22NH3第十八頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六結(jié)論解釋?zhuān)?/p>

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)第十九頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六催化劑為什么對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響？

催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但可以縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。第二十頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六1.什么是化學(xué)平衡移動(dòng)？2.化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是什么？1.由于條件的改變導(dǎo)致舊平衡破壞新平衡建立的過(guò)程，稱(chēng)平衡移動(dòng)。2.化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是條件的改變?cè)斐蓈正≠v逆第二十一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：注意只能用來(lái)解釋與平衡移動(dòng)（反應(yīng)進(jìn)行程度）有關(guān)的問(wèn)題。

如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。第二十二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)2.飽和溶液二、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡（1）概念（2）特征（動(dòng)等定變）（3）標(biāo)志

v正=v逆各組分的濃度保持不變2.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)濃度(2)溫度(3)壓強(qiáng)勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)第二十三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六1.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第二十四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六2.下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)，在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B第二十五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六3．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)

bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．a(chǎn)＞bD第二十六頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六4.在一定條件下，可逆反應(yīng)xA+yBzC達(dá)到平衡．(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是________．(2)已知C是氣體，且x+y＝z，在加壓時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必須向__________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)．第二十七頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動(dòng)，則A是__