高二化學(xué)選修弱電解質(zhì)的電離整理

高二化學(xué)選修弱電解質(zhì)的電離整理第一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六知識(shí)回顧：1.什么叫電解質(zhì)？

2.什么叫非電解質(zhì)？

第二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六第三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。（酸、堿、鹽、水、大數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。（多數(shù)有機(jī)物、多數(shù)非金屬氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2第四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3

溶于水導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。第六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值.

0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

CH3COO-CH3COOH小大劇

烈緩

慢第七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六實(shí)驗(yàn)3-1現(xiàn)象分析：鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（鹽酸）＜pH（醋酸）,證明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+濃度C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

第八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六實(shí)驗(yàn)結(jié)果：相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）。說明:HCl和CH3COOH的電離程度不同。第九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明:HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離第十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl=H++

Cl-Na2SO4=2Na++SO42-部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+2、弱電解質(zhì)：第十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六

練習(xí)：1.判斷下列物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu第十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六三、電離方程式的書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“”第十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。第十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六③酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離第十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六寫出下列各物質(zhì)的電離方程式(1)NH3·H2O

(2)HClO

(3)Fe(OH)3

(4)Ba(OH)2

NH4++OH-

H+

+ClO-

Fe3+

+3OH-

==Ba2+

+2OH-

第十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六總結(jié)規(guī)律:強(qiáng)等號(hào),弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完第十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六習(xí)題1第十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六習(xí)題2習(xí)題3習(xí)題4BD混合物AD第十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六第2課時(shí)弱電解質(zhì)的電離第二十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或除去水垢。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？第二十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中

的速率和

的速率

，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。電離成離子離子結(jié)合成分子相等第二十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六2．電離平衡的特征(1)動(dòng)：電離平衡是

平衡，即弱電解質(zhì)分子電離成離子的過程和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過程仍在進(jìn)行，而沒有停止。(2)等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的

和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的

相等?；蛘哒f，單位時(shí)間里電離的分子數(shù)和離子重新結(jié)合生成的分子數(shù)相等。(3)定：在溶液里離子的濃度和分子的濃度都

。動(dòng)態(tài)速率速率保持不變第二十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六(4)變：電離平衡狀態(tài)的存在是有條件的，當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件(如溫度、濃度)改變以后，電離平衡就會(huì)從原來的平衡狀態(tài)變化為新條件下的新的電離平衡狀態(tài)，這種變化又叫做

。電離平衡的移動(dòng)第二十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六c(H＋)c(A－)c(HA)HA初溶于水時(shí)最小最小最大達(dá)到電離平衡前

達(dá)到電離平衡時(shí)

變大不變變大變小不變不變3．弱電解質(zhì)電離或形成過程中體系各粒子濃度的變化(1)一元弱酸(設(shè)分子式為HA)、一元弱堿(設(shè)分子式為BOH)的電離方程式分別為

，

。第二十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六4.外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響電離平衡屬于化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡移動(dòng)遵循

原理。(1)溶液濃度：溶液被稀釋后，電離平衡向著

的方向移動(dòng)。(2)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過程一般都是

的，因此升高溫度，電離平衡向著

的方向移動(dòng)。例如，醋酸的電離：勒夏特列電離吸熱電離第二十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六各因素對(duì)電離平衡的影響影響因素電離程度(α)原因外因溫度(T)T升高，α增大電離過程是吸熱的濃度(c)c降低，α增大c降低，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的速率小外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)α減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的離子α增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移第二十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六影響因素電離度(α)H＋的物質(zhì)的量濃度升溫α增大增大加水α增大減小加CH3COONaα減小減小加Na2CO3α增大減小第二十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六1．電離平衡的特性電離平衡是化學(xué)平衡的一種，因此可用化學(xué)平衡理論來理解分析電離平衡的建立、電離平衡狀態(tài)、移動(dòng)(影響因素)和電離常數(shù)等，同時(shí)要注意電離平衡的特性：(1)電離過程是吸熱的。(2)分子、離子共存。第二十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六(3)弱電解質(zhì)電離都是微弱的。一般來說已電離的分子是極少數(shù)的，絕大多數(shù)以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大約在10－3mol/L左右。(4)多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱。如H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。第三十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六例題1.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是(雙選)()A．適當(dāng)升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3

D．加入少量鹽酸BD第三十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1．概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度跟溶液中未電離的分子的濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做

，用K表示。電離常數(shù)第三十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六第三十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六3．K的意義K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易

，所對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿相對(duì)

。如下圖所示：電離較強(qiáng)第三十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，而硼酸無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸性強(qiáng)弱：

，即電離常數(shù)K醋酸>

。4．影響因素K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，對(duì)同一弱電解質(zhì)，溫度一定，電離常數(shù)一定；溫度升高時(shí)，電離常數(shù)

。醋酸>碳酸>硼酸K碳酸(第一步)>K硼酸增大第三十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六第三十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六第三十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六3．在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是(

)A．HNO2

B．HCOOHC．HCN D．H2CO3C第三十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六下列說法正確的是(

)A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱D第三十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六1．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是(

)A．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C．電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離出來的離子每時(shí)每刻都在變化D．改變條件時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡A第四十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六B第四十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六D．常溫下，c(H＋)＝0.01mol·L－1的CH3COOH溶液與c(OH－)＝0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性第四十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六BD第四十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六1．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(

)A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，H＋濃度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)約為0.001mol·L－1D第四十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期六2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH