2022年山東省臨沂市劉店子中學高二化學下學期摸底試題含解析

2022年山東省臨沂市劉店子中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質，只用水不能鑒別的是A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B．無色液體：乙醇、苯、四氯化碳C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D．無色液體：苯、甲苯、乙醛參考答案：DA中CuSO4溶于水得到藍色溶液，Na2CO3溶于水得到無色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇與水混溶，苯不溶于水而浮于水面上，CCl4不溶于水而沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，NaCl溶于水，溫度變化不明顯。因此A、B、C三個選項中的物質均可通過水進行鑒別。D中苯和甲苯無法用水鑒別。2.下列實驗操作中錯誤的是

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D3.一定條件下的可逆反應2NO22NO＋O2，在密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A．反應停止了B．正反應速率與逆反應速率均為零

C．反應物和生成物濃度相等D．混合氣體的顏色不變參考答案：D略4.下列實驗中用錯試劑的是（

）A．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A

1mol甲基中含有的電子數為9NAB

28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC

0.5mol丙烷含有5NA個共價鍵D

常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA參考答案：D略6.下列化學用語正確的是A.硫的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有8個中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質子數和電子數之比為2:1參考答案：D略7.在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數A．不變

B．增大C．減小

D．無法判斷參考答案：C8.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢．下列說法正確的是（）A．電負性：c＞b＞aB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最簡單氫化物的沸點：a＞b＞c參考答案：C【考點】元素電離能、電負性的含義及應用．【分析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減??；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；C．碳、Si失去4個電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高．【解答】解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故Si的電負性最小，故A錯誤；B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯誤；C．碳、Si失去4個電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故C正確；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故SiH4的沸點最高，CH4的沸點最低，故D錯誤，故選：C．9.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水參考答案：BD10.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是（

）

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

參考答案：C略11.下列物質不能經過一步反應生成氯乙烷的是A．乙醇B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔參考答案：D略12.在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

（

）A．平衡向逆反應方向移動

B．該反應的熵變△S<0C．Z的體積分數減小

D．X的轉化率下降參考答案：B略13.某學生做乙醛還原的實驗，取1mol·L-1的硫酸銅溶液2mL和0.4mol·L-1的氫氧化鈉溶液4mL，在一個試管里混合加入0.5mL40％的乙醛溶液加熱至沸，無紅色沉淀，實驗失敗的原因A．氫氧化鈉不夠量

B．硫酸銅不夠量

C．乙醛溶液太少

D．加熱時間不夠參考答案：A14.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B解：A、NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉化為氨水，與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．15.與互為同分異構體的芳香族化合物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是

，所盛試劑是

。

（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是

。

（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是

。

（4）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如圖：請回答下列問題：（1）寫出甲圖中b入口通入的物質名稱：b

．（2）用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為

mL（標準狀況）．參考答案：（1）甲醇；（2）280．【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】（1）根據氫離子的移動方向知，右邊電極是正極，左邊電極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；（2）根據轉移電子守恒計算．【解答】解：（1）根據氫離子的移動方向知，右邊電極是正極，左邊電極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以b入口通入的是甲醇，故答案為：甲醇；（2）電解硝酸銀溶液中，陰極上析出銀，陽極上生成氧氣，根據轉移電子守恒知，氧氣的體積==0.28L=280mL，故答案為：280．【點評】本題考查燃料電池，明確燃料電池中正負極上得失電子是解本題關鍵，題目難度不大．18.25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.

（1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中

，②Na2CO3中

，③在1L水中加入上述

會使水的電離程度減小。

（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是

，（填化學式）溶液。

（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

，你認為該溶液pH的范圍一定介于

之間。參考答案：（1）①1×10—11mol/L

②1×10—3mol/L③NaOH

（2）NaOH

（3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的