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文檔簡介
專題強化練1化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度
1.向容積為1L的密閉容器中通入一定量的N。和N0?的混合氣體,發(fā)生反應(yīng):N/OKg)'—
2NO,(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的
是()
已知:NO?為紅棕色氣體,10」為無色氣體
A.64s時,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
B.達化學平衡狀態(tài)前,混合氣體的顏色逐漸變淺
C.若該容器與外界無熱傳遞,則反應(yīng)達到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高
D.0^100s內(nèi),用NO?表示的化學反應(yīng)速率是0.008mol?L'?s1
一定條件
2.(2022江蘇常州期中)一定條件下,在100mLN2O5的CCL溶液中發(fā)生反應(yīng)22()5=
4N02+02O實驗測得不同時刻溶液中弗。5的濃度如下表所示:
t/s06001200171022202820
C(N205)/
1.400.960.660.480.350.24
(mol?L')
下列說法不正確的是()
A.600~1200s內(nèi),用AOs表示的反應(yīng)速率為5義10'mol?L1?s1
B.1710s時,生成的O2的物質(zhì)的量為2.4X102mo1
C.由表中數(shù)據(jù)可知,其他條件相同時,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小
D.1200s時,生成的NO?的物質(zhì)的量為0.148mol
3.(2022江西贛州期中聯(lián)考)一定條件下,某反應(yīng)體系中A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中
濃度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()
A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)—2B(g)+C(g)
B.前2min內(nèi),A的反應(yīng)速率為0.2mol?L1?min-1
C.2min時,A、B、C的濃度之比為2:3:1
D.通過調(diào)控反應(yīng)條件,可以提高該反應(yīng)進行的程度
4.(2022河南南陽六校期中聯(lián)考)一定溫度下,在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Z(g)
2Y(g),各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
O
E6
/
M5
S
膽4
舞3X
2Y
1Z
0
101520日寸間/min
A.Q點Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.從反應(yīng)開始到達到平衡,用X表示的反應(yīng)速率是0.2mol?
LT?mi?n~1
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.達到平衡后,再充入氤氣,反應(yīng)速率增大
5.(2022福建龍巖期中聯(lián)考)一定溫度下,反應(yīng)2N0Mg)=^2N0(g)+(Ug)在恒容密閉容器中
進行,若不考慮其他反應(yīng),下列不能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是(
A.用NO?、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1
B.單位時間內(nèi)生成amolOz的同時生成2amolN02
C.混合氣體的顏色不再改變
D.混合氣體的壓強不再改變
6.一定條件下,在恒容密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+HQ(g)C0(g)+H2(g),下列條件的改變對
反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()
①增加C的量②增加CO的量③將容器的體積縮小一半④保持容器體積不變,充入必
⑤升高反應(yīng)體系的溫度⑥保持壓強不變,充入風
A.②③B.①④C.①⑥D(zhuǎn).④⑥
7.(2022廣東梅州四校聯(lián)考)化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
I.某同學探究外界條件對HQ?分解速率的影響。
實上。2溶液收集
驗112mL
濃度V溫度催化劑
序O2所需
(mol?L')(mL)
號時間(s)
幾乎無氣
10.420室溫無
體產(chǎn)生
20.42050℃無296
0.5g
30.420室溫CuSOi45
粉末
0.5g
40.420室溫FeCl3100
粉末
0.5g
50.2m室溫CuSOi>45
粉末
(1)實驗1、2的目的是探究對HQ2分解速率的影響。
(2)對比實驗3、4,能推測出Cd對陵2分解的催化效果比Fe”的好嗎?
(填“能”或“不能”),請說明理
由:_______________________________________________________
⑶若實驗3、5是探究出。2濃度對H2z分解速率的影響。加為10,則還應(yīng)添加的試劑及用量
為。(混合后溶液體積變化忽略不計)
II.NO?(紅棕色)和N/O,(無色)之間可發(fā)生反應(yīng):N?O,(g)2N02(g)o在一定溫度下,將0.08
molN。氣體充入容積為2L的密閉容器中,容器中NO2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如
圖所示。
(4)「4四個點中,”寸逆的點有(填數(shù)字)。
⑸反應(yīng)進行到16min時,N。的轉(zhuǎn)化率是。
(6)下列可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。
A.c(N&)不再改變
B.VjE(N20I)=2r?(NO?)
C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.混合氣體的密度不再變化
答案與分層梯度式解析
1.D64s后,岫0“和N02的濃度仍在發(fā)生改變,因此64s時并沒有達到平衡狀態(tài),A錯誤;達到
平衡狀態(tài)前,N02的濃度在不斷增大,因此混合氣體的顏色逐漸變深,B錯誤;若為絕熱容器,根
據(jù)題圖可知,反應(yīng)正向進行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低,C錯誤;0~100s
內(nèi),NO,的濃度從0.20mol?L'增大為1.00mol-L貝U/(2)mo"-1008
100S
mol,L1?s-1,D正確。
2.B600~l200s內(nèi),MN2O5)=996-a66)moiL=5乂mol.L,.
600S
sA項正確;0~l710s內(nèi)N205的濃度變化量為1.40mol-L
0.48mol?L=0.92mol?LA/7(N205)=0.92mol?L'X
0.1L=0.092mol,則△HNQhO.092molxM.046mol,即1710s
時,n(02)=0.046mol,B項錯誤;N2O5為反應(yīng)物,其他條件不變,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減
小,C項正確;0~1200s內(nèi),A/7(N2O5)=(1.40-0.66)mol-L*X0.1L=0.074mol,貝U1200s時
生成的[(NO?)=0.074molX2=0.148mol,D項正確。
3.B由題圖可知,發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),2min時達平衡狀態(tài),前
1
2min內(nèi)△c(A):Ac(B):Ac(C)=0.2mol?L:0.2mol?L':0.1mol-U'=2:2:1,且B、
C為生成物,A為反應(yīng)物,則反應(yīng)為2A(g)==2B(g)+C(g),A正確;由題圖可知前2min內(nèi)
△c(A)=
0.2mol?L:所以A的反應(yīng)速率為啊吧9=0.1mol?L'?min:B錯誤;2min時,A、B、C的
2min
濃度分別為0.2mol-L\0.3mol?L\0.1mol?LA、B、C的濃度之比為2:3:1,C正
確;通過調(diào)控反應(yīng)條件(如溫度、壓強等),可以提高該反應(yīng)進行的程度,D正確。
4.CQ點時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),因此Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等,A錯誤;由于容器
容積未知,故無法計算從反應(yīng)開始到達到平衡用X表示的反應(yīng)速率,B錯誤;氣體質(zhì)量不變,反
應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等,氣體平均摩爾質(zhì)量是變量,故當氣體的平均相對分子質(zhì)量不再
改變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C正確;達到平衡后,再充入氤氣,反應(yīng)體系中各組分的濃度不變,
因此反應(yīng)速率不變,D錯誤。
5.A未標明正、逆反應(yīng)速率,不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),A符合題意;單位時間內(nèi)
生成amolO2的同時生成2amolN02,正、逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B不符合
題意;N0z為紅棕色氣體,N0、0?為無色氣體,混合氣體的顏色不再改變時,各物質(zhì)的濃度不再改
變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C不符合題意;恒容容器,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等,
故混合氣體的壓強不再改變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D不符合題意。
6.BC為固體,改變其用量不影響反應(yīng)速率,①對;增加CO的量即增大CO的濃度,化學反應(yīng)速
率增大,②錯;將容器的體積縮小,容器中氣體濃度增大,反應(yīng)速率增大,③錯;容器體積不變時
充入心與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變,反應(yīng)速率不變,④對;升高反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)速率加快,
⑤錯;壓強不變時充入N2,容器體積變大,與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小,反應(yīng)速率減小,⑥錯。
7.答案(1)溫度
(2)不能因為所用鹽的酸根離子不同,對實驗可能產(chǎn)生干擾
(3)蒸儲水、10mL
(4)1、2
(5)75%
(6)ACD
解析⑴實驗1、2中其他條件均相同,溫度不同,故實驗1、2的目的是探究溫度對分解
速率的影響。
(2)實驗3、4中其他條件均相同,實驗3中加入0.5gCuSO,粉末、實驗4中加入0.5g
FeCk粉末,兩者不僅陽離子(Ci?,和Fe,不同,陰離子(S。t和
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