《物質的量》化學教案_第1頁
《物質的量》化學教案_第2頁
《物質的量》化學教案_第3頁
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文檔簡介

物質的量——化學教案第一部分：概述時間：1學時（45分鐘）范圍：本節(jié)課涉及到化學中的物質的量的概念、定義以及計算方法。目標：通過本節(jié)課的學習，學生將掌握以下知識點：了解什么是物質的量；了解化學計量單位的定義；掌握物質的量的計算方法。第二部分：課程內容本節(jié)課程的內容主要分為三個部分：1.什么是物質的量？物質的量是化學中非常重要的一個概念，是用來表示物質的數(shù)量的。物質的量的單位是摩爾（mol）。1摩爾理論上表示給定物質包含的粒子數(shù)（原子、分子、離子等）等于約6.02×10^23個的數(shù)量。2.化學計量單位的定義在學習物質的量的時候，我們還需要學習化學計量單位的概念?；瘜W計量單位是用來表示物質中元素或化合物的相對數(shù)量的單位。其中，化學計量單位比較重要的有原子量、分子量和當量（或化學當量）等。（1）原子量原子量是指一個元素中一個原子的質量，其單位是原子質量單位（amu）。1amu等于在自然界中碳12同位素的一個原子重量的1/12。（2）分子量分子量是一個分子中的所有原子原子量之和。分子量是以分子質量單位（amu）來表示的。（3）當量當量也稱為化學當量，指的是在反應中起作用的化合物中的化學物質的相對數(shù)量。不同元素或化合物的當量是通過化學方程式中配平系數(shù)來確定的。3.物質的量的計算方法在學習了什么是物質的量和化學計量單位的定義之后，我們來看看物質的量的計算方法。計算物質的量的公式是：?物質的量（mol）=物質的質量（g）/相應的摩爾質量（g/mol）其中，相應的摩爾質量指的是物質的摩爾質量，分子量或者當量等。同時，我們還需要注意，在使用摩爾數(shù)計算進行化學反應的時候，化學方程式中的配平系數(shù)也是和化學反應中的摩爾數(shù)直接相關的。第三部分：實踐環(huán)節(jié)本節(jié)課后，我們將用一組練習題來檢測學生是否掌握了物質的量的計算方法以及化學計量單位的概念。20g的氧氣中，氧分子的數(shù)量是多少？10g的鐵可以和多少克的氧氣完全反應生成三氧化二鐵（Fe2O3）？10.5克的鈉反應生成單質生成了多少克的氧氣？第四部分：總結通過本節(jié)課的學習，我們已經(jīng)了解了什么是物質的量，摩爾和化學計量單位，以及計算物質的量所需的

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